Um gás ocupa .745 L a 55,9 Kelvin. A que temperatura Celsius seu volume será 53,89? Suponha que a pressão permaneça constante

Responda:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Explicação:

Podemos aplicar a lei de Charles aqui que afirma que sob pressão constante V (volume) é proporcional a temperatura

Assim sendo # V / T = (V ') / (T') #

E é certo que a questão não está mudando adiabaticamente. Como também não sabemos os valores de calor específico.

Portanto, substituir os valores na equação nos dá:

# 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') #(assumindo que o volume final é em litros)

=> # T '= "4043,56 K" #

Responda:

A temperatura final é # "4040 K" # ou # "3770" ^ @ "C" #.

Explicação:

Este é um exemplo da lei de Charles, que afirma que o volume de uma determinada quantidade de gás mantido sob pressão constante é diretamente proporcional à temperatura de Kelvin. Isso significa que, se o volume aumentar, a temperatura também aumenta e vice-versa. A equação para esta lei é:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Conhecido

# V_1 = "0,745 L" #

# T_1 = "55.9 K" #

# V_2 = "53,89 L" #

Desconhecido

# T_2 #

Solução

Reorganize a equação para isolar # T_2 #. Conecte os valores conhecidos e resolva.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53,89 "L" xx55,9 "K") / (0,745 "L") = "4040 K" # (arredondado para três algarismos significativos)

Temperatura em graus Celsius:

Subtrair #273.15# da temperatura de Kelvin.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #