Pergunta # fee41 + Exemplo

Pergunta # fee41 + Exemplo
Anonim

Ele informa a fórmula empírica da substância - os números relativos de cada tipo de átomo em uma unidade de fórmula.

Exemplo

Um composto de nitrogênio e oxigênio contém 30,4% de nitrogênio e 69,6% de oxigênio em massa. Qual é a sua fórmula empírica?

Solução

Assuma 100,0 g do composto. Então temos 30,4 g de nitrogênio e 69,6 g de oxigênio.

Moles de N = 30,4 g N × # (1 moles de N) / (14,01 g de N) # = 2,17 moles N

Moles de O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g N) # = 4,35 mol O

Razão molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

A razão das moles é a mesma que a razão dos átomos. Portanto, existem dois moles de átomos de O para cada átomo de N.

A fórmula empírica é NO.

Esta não é necessariamente a fórmula real do composto. A fórmula atual pode ser NO, N O, N O, etc. Todos estes têm uma relação N: O de 1: 2. Teríamos que fazer outras experiências para determinar a fórmula real.

Ele informa a fórmula empírica da substância - os números relativos de cada tipo de átomo em uma unidade de fórmula.

Exemplo

Um composto de nitrogênio e oxigênio contém 30,4% de nitrogênio e 69,6% de oxigênio em massa. Qual é a sua fórmula empírica?

Solução

Assuma 100,0 g do composto. Então temos 30,4 g de nitrogênio e 69,6 g de oxigênio.

Moles de N = 30,4 g N × # (1 moles de N) / (14,01 g de N) # = 2,17 moles N

Moles de O = 69,6 g O × # (1 mol O) / (16,00 g O) # = 4,35 mol O

Razão molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

A razão das moles é a mesma que a razão dos átomos. Portanto, existem dois moles de átomos de O para cada átomo de N.

A fórmula empírica é NO.

Esta não é necessariamente a fórmula real do composto. A fórmula atual pode ser NO, N O, N O, etc. Todos estes têm uma relação N: O de 1: 2. Teríamos que fazer outras experiências para determinar a fórmula real.