Reações de neutralização ocorrem entre ácidos e bases, produzindo sal e água como produtos.
Aqui está um exemplo:
HCl + NaOH -> HOH + NaCl
HCl = ácido clorídrico
NaH = hidróxido de sódio (uma base)
NaCl = sal de mesa
HOH = água
- Note que pensamos na água como um composto iônico nesta reação - que é a chave para identificar essa reação como uma reação de dupla substituição!
Aqui está um vídeo que fornece uma discussão adicional sobre esse tópico.
Vídeo de: Noel Pauller
Espero que isto ajude!
Qual é a diferença entre uma reação de decomposição e uma reação de substituição?
Uma reação de decomposição é aquela em que um composto é decomposto em suas espécies químicas constituintes: Por exemplo: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - O NaCl foi decomposto nos constituintes Na ^ + e Cl_2 ^ - - (nota lateral : o Cl é diatômico que explica o 2) Existem dois tipos de reações de substituição, observe as diferenças: Substituição Única: AB + C -> AC + B Substituição Dupla: AB + CD -> AD + CB
As reações de substituição dupla podem ser reações redox?
Não, eles não podem. Para que seja uma reação redox, os elementos precisam mudar os estados de oxidação e isso não acontece nas reações de substituição dupla. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag é +1 antes e depois da reação; Na é +1 antes e depois da reação também; Ambos NO3 e Cl são -1 antes e depois da reação; Portanto, não é uma reação redox.
Qual é a equação iônica para a reação de dupla substituição entre sulfato de sódio e nitrato de bário?
Veja explicação Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Quebre os compostos em íons de onde eles vieram e risque os que aparecem em ambos os lados; esses são seus "íons espectadores". 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) "Sulfato de bário" é insolúvel para não ionizar em solução Escreva equação iônica líquida SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s)