Responda:
Não, eles não podem.
Explicação:
Para que seja uma reação redox, os elementos precisam mudar os estados de oxidação e isso não acontece nas reações de substituição dupla.
Por exemplo
Ag é +1 antes e depois da reação;
Na é +1 antes e depois da reação também;
Ambos NO3 e Cl são -1 antes e depois da reação;
Portanto, não é uma reação redox.
Quais são alguns erros comuns que os alunos cometem com reações de dupla substituição?
Os alunos têm dificuldade em determinar se uma reação de dupla substituição ocorreu. Eles também têm dificuldade em identificar o precipitado se formar. Eles também têm dificuldade em determinar as equações iônicas completas e líquidas. Um dos dois produtos deve ser água, um gás insolúvel ou um sólido insolúvel chamado precipitado. Se um precipitado se forma, ele pode ser identificado usando regras de solubilidade. A equação iônica completa inclui todos os íons e a água, o gás ou o precipitado. A equa
Por que a neutralização é uma reação de dupla substituição?
Reações de neutralização ocorrem entre ácidos e bases, produzindo sal e água como produtos. Aqui está um exemplo: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = ácido clorídrico NaH = hidróxido de sódio (uma base) NaCl = sal de cozinha HOH = água Note que pensamos na água como um composto iônico nesta reação - que é a chave para identificando esta reação como uma reação de dupla substituição! Aqui está um vídeo que fornece uma discussão adicional sobre esse tópico. Vídeo de: Noel Pauller Espero que
Qual é a equação iônica para a reação de dupla substituição entre sulfato de sódio e nitrato de bário?
Veja explicação Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Quebre os compostos em íons de onde eles vieram e risque os que aparecem em ambos os lados; esses são seus "íons espectadores". 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) "Sulfato de bário" é insolúvel para não ionizar em solução Escreva equação iônica líquida SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s)