Responda:
Os tipos de energia são quebra de ligação e formação de ligações em energia química.
Explicação:
Durante a reação química, a energia é necessária para romper as ligações no caso de reagentes e construir laços para formar produtos.
A reação química na qual a energia é liberada é chamada de reações exotérmicas, que são liberadas devido à formação das ligações.
A reação química na qual a energia é absorvida é chamada de reações endotérmicas, nas quais a energia é absorvida para romper as ligações.
Quais são as quatro formas de energia que podem ser absorvidas ou liberadas durante uma reação química?
Existem 4 formas de energia que podem ser absorvidas ou liberadas durante uma reação química. 1. Calor 2. Luz 3. Som 4. Eletricidade Existem quatro formas de energia liberadas ou absorvidas durante uma reação química na qual o calor é absorvido e liberado em reação endotérmica e reação endotérmica e eletricidade na eletrólise e luz na fotossíntese e som na quebra de molécula
Um gás ideal sofre uma mudança de estado (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) para (4,0 atm, 5,0 L, 245 K) com uma mudança na energia interna, DeltaU = 30,0 L atm. A mudança na entalpia (DeltaH) do processo em L atm é (A) 44 (B) 42.3 (C)?
Bem, todas as variáveis naturais foram alteradas e, portanto, as moles também mudaram. Aparentemente, o mols de partida não é 1! "1 mol gas" stackrel ("" ") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = (" 2,0 atm "cdot" 3,0 L ") / (" 0,082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot "95 K") = "0,770 moles" ne "1 mol" O estado final também apresenta o mesmo problema: "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" at
Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"