Bem, todas as variáveis naturais foram alteradas e, portanto, as moles também mudaram. Aparentemente, os mols de partida não são
# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") #
# = "0,770 mols" ne "1 mol" #
O estado final também apresenta o mesmo problema:
# "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm" cdot "5,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K") #
# = "0.995 moles" ~ ~ "1 mol" #
É claro que com esses números (você copiou a pergunta corretamente?), Os metais mudaram. assim
Em vez disso, começamos com a definição:
#H = U + PV # Onde
# H # é entalpia#VOCÊ# é energia interna e# P # e# V # são pressão e volume.
Para uma mudança de estado,
#color (azul) (DeltaH) = DeltaU + Delta (PV) #
# = DeltaU + P_2V_2 - P_1V_1 #
# = "30.0 L" cdot "atm" + ("4.0 atm" cdot "5.0 L" - "2.0 atm" cdot "3.0 L") #
# = cor (azul) ("44.0 L" cdot "atm") #
Se tivéssemos escolhido usar
#color (azul) (DeltaH) = DeltaU + Delta (nRT) #
# = DeltaU + n_2RT_2 - n_1RT_1 #
# = "30.0 L" cdot "atm" + ("0,995 moles" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "245 K" - "0,770 moles" cdot "0,082057 L" cdot "atm / mol "cdot" K "cdot" 95 K ") #
# = cor (azul) ("44.0 L" cdot "atm") #
A propósito, note que
#Delta (PV) ne PDeltaV + VDeltaP #
Na realidade,
#Delta (PV) = PDeltaV + VDeltaP + DeltaPDeltaV #
Neste caso, o
Duas garotas voltam para casa da escola. A partir da escola, Susan caminha para o norte a 2 quarteirões e depois para o oeste 8 quarteirões, enquanto Cindy caminha para o leste 3 quarteirões e depois para o sul 1 quarteirão. Aproximadamente a quantos quarteirões estão as casas das meninas?
Aproximadamente 11,4 blocos (assumindo que os blocos são perfeitamente quadrados. A casa de Cindy é 8 + 3 = 11 quarteirões mais a leste de Susan. A casa de Cindy é 2 + 1 = 3 quarteirões mais a sul do que a de Susan Usando o Teorema de Pitágoras, as casas de Cindy e Susan são coloridas branco) ("XXX") sqrt (11 ^ 2 + 3 ^ 2) = sqrt (130) ~~ 11.40175 blocos.
Mateus tem dois estoques diferentes. Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Ele tem 17 ações das ações mais valiosas e 42 ações das outras ações. Seu total de ativos em ações é de US $ 1923. Quanto custa o estoque mais caro por ação?
O valor da parte cara é de US $ 39 cada e a ação vale US $ 663. Deixe as ações com menor valor valerem US $ x cada. Dado que: Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Então, o valor de outra ação = $ x + 9 ...... será o valor mais alto. Dado que: Ele tem 17 ações do estoque mais valioso e 42 ações do outro estoque. Isso significa que Ele tem 17 ações de valor $ x + 9 e 42 ações de valor $ x. Assim, o estoque de ações de menor valor vale = $ 42 xe o estoque de mais ações de valor vale = 17xx (x + 9) = $ (
Qual é a mudança de entalpia para um processo isotérmico?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _PdP Agora decida qual lei de gás usar, ou o alfa corresponde à sua substância. Bem, a partir do diferencial total a temperatura constante, dH = cancelar (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _TdP, portanto, por definição de integrais e derivados, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) As variáveis naturais são T e P, que são dadas na relação de Maxwell de energia livre de Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Isto tamb