Química

Os estados de oxidação do íon C_2O_4 ^ -2 são C ^ (+ 3) e O ^ -2. O oxalato C_2O_4 é um íon poliatômico com uma carga de -2. Os átomos de oxigênio nesta molécula têm um estado de oxidação de -2, porque o oxigênio é sempre uma carga -2. Como há 4 átomos de oxigênio, a carga total dos átomos de oxigênio é de 4 (-2) = -8. Como a carga total de oxalato é -2, a carga criada pelos átomos de carbono deve ser +6. (-8 +6 = -2) isto significa que cada átomo de carbono deve ter um estado de oxidação de +3. Consulte Mais informação »

O número de moles de Li seria 0,00500 mol e a massa seria 0,0347 g. Existem duas reações acontecendo. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 quando o lítio foi colocado na água e ... H ^ + + OH ^ -> H_2O quando o ácido foi adicionado à solução resultante. O H ^ + e OH ^ - reagem na proporção de 1: 1. Isso nos diz que o número de mols de H ^ + usado será igual ao número de OH - moles em solução. Da mesma forma, 2 moles de lítio produzem 2 moles de OH ^ -. Esta é também uma proporção de 1: 1. Como resultado, podemos dizer que p Consulte Mais informação »

Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância. Densidade mede a compactação no arranjo molecular em qualquer substância que determina quão pesada ou leve é qualquer substância. A fórmula de densidade é "densidade" = "massa" / "volume". Unidades de massa são mais comumente gramas ou quilogramas. Unidades de volume são mais comumente centímetros cúbicos ("cm" ^ 3), metros cúbicos ("m" ^ 3), ou mililímetros (mL). Exemplos de densidade incluem o seguinte: A densidade da água em & Consulte Mais informação »

A massa molar para o gás no problema do exemplo é de 42 g / (mol). Começando com a definição de massa molar, massa molar = (gramas) / (mol) e resolva o número de moles para obter a equação mol = (gramas) / (massa molar). Esta equação pode ser substituída na lei dos gases ideais, PV = nRT, para obter PV = (gRT) / (massa molar) e rearranjá-la para resolver a massa molar que dá massa molar = (gRT) / (PV) com esta e algumas conversões de unidades simples, podemos agora calcular. massa molar = (1.62g xx 0.0821 xx 293K) / (0.9842 atm xx 0.941 L) = 42 g / (mol) Consulte Mais informação »

Em geral, a solubilidade de um gás em um líquido é aumentada pelo aumento da pressão. Uma boa maneira de ver isso é quando o gás está sob pressão mais alta, suas moléculas estarão colidindo mais freqüentemente umas com as outras e com a superfície do líquido. À medida que as moléculas colidem mais com a superfície do líquido, elas serão capazes de se espremer entre as moléculas líquidas e assim se tornar uma parte da solução. Se a pressão diminuir, o inverso é verdadeiro. As moléculas de gás rea Consulte Mais informação »

Os íons de hidrogênio são liberados quando o HNO_3 é adicionado à água pura.Isso é determinado observando os íons presentes em cada um desses compostos. Para que os íons de hidrogênio sejam liberados, H + deve ser um dos íons presentes no composto. já que as escolhas 1 e 2 nem sequer possuem um H em sua fórmula, elas não podem estar corretas. Olhando para a escolha 3 e 4, ambos têm um H na fórmula. No entanto, o H no número 4 está na forma de um íon hidróxido, OH ^ -. Quando o KOH se separar, ele formará K ^ + & OH Consulte Mais informação »

As ligações químicas são os elos que contêm os átomos do mesmo elemento ou átomos de diferentes elementos. Existem três tipos de ligações - ligações covalentes - essas ligações são formadas entre dois não-metais pelo compartilhamento de elétrons de valência. Ligação iônica - Essas ligações são formadas entre um metal e um não-metal pela transferência de elétrons de valência. Ligações metálicas - O tipo de ligação química entre os átomos em um elemento Consulte Mais informação »

A ligação de hidrogênio não afeta diretamente a estrutura de uma única molécula de água. No entanto, influencia fortemente as interações entre as moléculas de água em uma solução de água. A ligação de hidrogênio é uma das forças moleculares mais fortes, perdendo apenas para a ligação iônica. Quando moléculas de água interagem, as ligações de hidrogênio puxam as moléculas juntas, dando água e gelo a propriedades distintas. A ligação de hidrogênio é responsá Consulte Mais informação »

NÃO, eles não podem conduzir eletricidade. Porque eles não têm elétron móvel grátis. Todos nós sabemos que os elétrons sólidos são portadores de eletricidade, enquanto os íons são portadores de líquidos. Mas note que alguns não-metálicos podem conduzir eletricidade como grafite, um alótropo de carbono. Em primeiro lugar, há metais não que podem conduzir eletricidade (compostos iônicos), exceto que eles precisam ser dissolvidos para fazer isso. Um exemplo é o sal usado para cozinhar (NaCl em fórmula química). Q Consulte Mais informação »

Esse processo é chamado de dissociação. Os íons "Na" ^ + "são atraídos para os átomos de oxigênio parcialmente carregados negativamente das moléculas de água, e os íons" Cl "^ (-)" são atraídos para os átomos de hidrogênio parcialmente carregados positivamente das moléculas de água. Quando isso acontece, o cloreto de sódio se dissocia em íons individuais, que dizem estar em solução. O cloreto de sódio em água forma uma solução de cloreto de sódio. Como a soluç& Consulte Mais informação »

Existem 3 elétrons de valência. A estrutura eletrônica do alumínio é: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Existem 3 elétrons no nível externo n = 3 e então estes são os elétrons de valência . Um comentarista perguntou sobre o íon tetracloroaluminato. Pode ser considerado como tendo esta estrutura: Para efeitos de VSEPR, existem 3 elétrons de valência do alumínio, 3 de 3 dos cloros e 2 de um íon Cl ^. Isso equivale a 8 elétrons = 4 pares, dando uma carga líquida de -1. Um mecanismo pelo qual se forma ocorre quando você ad Consulte Mais informação »

Os compostos iônicos nem sempre são solúveis em qualquer solvente polar. Depende do solvente (se é água ou outro solvente menos polar) se são solúveis ou não. Além disso, compostos iônicos constituídos por íons de pequeno tamanho, e / ou íons com carga dupla ou tripla, e cátions com dimensões semelhantes ao ânion, são frequentemente insolúveis em água. Quando acontece que um composto iônico é realmente solúvel em um solvente polar como água, isso é merecedor de explicação, porque a atraç Consulte Mais informação »

A melhor maneira de determinar se você tem ou não íons sódio e / ou potássio em uma solução é realizar um teste de chama. Um loop de arame, geralmente feito de níquel-cromo ou platina, é mergulhado na solução que você deseja analisar e, em seguida, realizada na borda de uma chama de bico de Bunsen. Dependendo do que sua solução consiste, a cor da chama mudará. A imagem mostra as cores da chama para os seguintes íons (da esquerda para a direita): cobre, lítio, estrôncio, sódio, cobre e potássio. Agora vem a parte complic Consulte Mais informação »

O gelo flutua na água porque é menos denso que a água. Quando a água congela em sua forma sólida, suas moléculas são capazes de formar ligações de hidrogênio mais estáveis, prendendo-as em posições. Como as moléculas não estão se movendo, elas não são capazes de formar tantas ligações de hidrogênio com outras moléculas de água. Isso faz com que as moléculas de água gelada não sejam tão próximas quanto no caso da água líquida, reduzindo assim sua densidade. A maioria das subst Consulte Mais informação »

Potássio ("K") está localizado no grupo 1, período 4 da tabela periódica e tem um número atômico de 19. Como você está lidando com um átomo neutro, o número de elétrons "K" tem que ser igual a 19. Você poderia determine quantos orbitais-p estão ocupados em um átomo "K" escrevendo sua configuração eletrônica "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Como você pode ver, os subes 2p e 3p contêm, cada um, seis elétrons, o que significa que estão completamente ocupados Consulte Mais informação »

Equação Equilibrada: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "razão molar de" KNO "_3" para "Na" = "2 moles KNO3 "/" 10 moles Na ". Seu professor pode querer que você reduza para 1/5. Esta é uma reação redox (oxidação-redução). O Na foi oxidado de 0 em Na a +1 em "Na" _2 "O", e o N foi reduzido de +5 em "KNO" _3 "para 0 em" N "_2. Os números de oxidação dos outros elementos Consulte Mais informação »

Calcule o M_r adicionando os valores de A_r à medida que eles ocorrem na fórmula e, em seguida, calcule a% de contribuição que cada elemento faz. Calcule o M_r somando os valores de A_r conforme eles ocorrem na fórmula. Vou usar valores aproximados: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r de NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Em seguida, calcule a% de contribuição de cada elemento:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Consulte Mais informação »

A pressão de vapor tem uma relação direta com a temperatura - quando a temperatura sobe, a pressão de vapor aumenta e, quando a temperatura cai, a pressão de vapor diminui. Ao mesmo tempo, a pressão de vapor tem uma relação inversa com a força das forças intermoleculares de um determinado composto - quanto mais fortes as forças intermoleculares, menor a pressão de vapor em uma determinada temperatura. A ligação entre a pressão de vapor e a temperatura é feita através de energia cinética, isto é, a energia das moléculas indiv Consulte Mais informação »

Semi-reacção de oxidação: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Redução da semi-reacção: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Equação equilibrada: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Veja como você obtém as respostas pelo método de elétrons iônicos. Passo 1. Escreva a equação iônica líquida Omita todos os espectadores (K e Cl ). Também omita H , OH e H O (eles entram automaticamente durante o procedimento de balanceamento). H C O + CrO ² Cr³ + CO Etapa 2. Dividir em meias-reações H C O CO CrO ² Consulte Mais informação »

A resposta é bem simples, mas farei uma introdução mais longa para ajudá-lo com a razão pela qual a resposta é simples. Moléculas que são capazes de se envolver em ligação de hidrogênio podem ser aceitadores de ligação de hidrogênio (HBA), doadores de ligação de hidrogênio (HBD), ou ambos. Se você entender a distinção entre HBDs e HBAs, a resposta à sua pergunta ficará muito clara. Como eu tenho certeza que você sabe, uma molécula é dita capaz de formar pontes de hidrogênio se tiver um átom Consulte Mais informação »

"Para uma massa fixa de gás, a uma temperatura constante, o produto (pressão x volume) é uma constante." Pressão x Volume = constante p x V = constante Isso simplesmente pode ser assim; Ou tendo eixo x como 1 / v Então, formular isto P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Portanto, mostra a relação inversa entre pressão e volume Quando a pressão sobre uma amostra de gás seco é mantida constante, a temperatura de Kelvin e o volume estar diretamente relacionado. Então, com isso em mente, eu diria que a pressão em seu Tiro será. diminui Mesmo a press Consulte Mais informação »

A reação produzirá 89,4 kJ de calor. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 De acordo com a equação balanceada, 1 mol de "Fe" _2 "O" _3 produz 26,3 kJ de calor. Trate o calor como se fosse um produto na reação. Então 3.40 cancelar ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26.3 kJ" / (1 cancelar ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89.4 kJ" A reação produz 89.4 kJ de calor. Consulte Mais informação »

Desculpe, mas na verdade há uma resposta. Assim como há uma concentração molar real para a água por si só ("55.348 M"), há uma verdadeira molalidade para a água por si só ("55.510 m"). Vamos dizer que você tinha "1 L" de água. Em 25 ^ @ "C", a densidade da água é "0,9970749 g / mL", de modo que "0,9970749 kg". Nessa quantidade de água, o número de moles é "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 moles" molalidade: "mol água" / "kg & Consulte Mais informação »

Aqui está o que eu recebo. Questão 1 Os dois elétrons no orbital "3s" têm o mesmo giro. Isso viola o Princípio de Exclusão de Pauli: não há dois elétrons no mesmo orbital que possam ter o mesmo giro. Questão 2 Você não tem elétrons no orbital "2s", que está entre os níveis "1s" e "2p". Isso viola o Princípio Aufbau: Ao adicionar elétrons a um átomo, você os coloca nos orbitais de menor energia disponíveis. Questão 3 Você tem dois elétrons em um orbital "2p", ma Consulte Mais informação »

381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Consulte Mais informação »

0,06% A percentagem de ionização de ácido fórmico na sua solução será de 0,0635%. A primeira coisa a notar é que você está lidando com um buffer, que é uma solução que consiste, no seu caso, em um ácido fraco, ácido fórmico e um sal de sua base conjugada, formato de sódio. O melhor de um buffer é que você pode usar a equação de Henderson-Hasselbalch para determinar seu pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[base conjugada]" / "[ácido fraco"]) Calcule pK_a usando a constante de dissociaç Consulte Mais informação »

Ver abaixo. Embora as partículas alfa não sejam muito perigosas do lado de fora do corpo, uma vez dentro do corpo elas são realmente perigosas. Como são altamente ionizantes, podem danificar facilmente órgãos internos e causar câncer. No entanto, a única maneira de realmente entrar em seu corpo é injetar um emissor alfa em seu corpo ou engolir um sem motivo ... Consulte Mais informação »

Cerca de 1,06 * 10 ^ 24 iões OH ^ - tem uma massa molar de 17 "g / mol". Então, em 30 "g" de íons de hidróxido. existe (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" Em uma mole de moléculas, existem 6,02 * 10 ^ 23 moléculas. Então, haverá um total de 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~ ~ 1,06 * 10 ^ 24 íons de hidróxido. Consulte Mais informação »

Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "o número atômico" de magnésio é 12. Isso significa que existem 12 partículas nucleares carregadas positivamente. Isso define a partícula como um átomo de magnésio. Para representar o isótopo "24Mg", precisamos de mais 6 nêutrons. Consulte Mais informação »

15384.6156003L de água do mar Sabemos que a água do mar contém (65xx10 ^ -3 "g de íons brometo") / L Se você quiser Br_2, a seguinte reação ocorre: Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bem esta reação não pode acontecer mas isto pode ser uma meia reação Mas esta reação pode ocorrer 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Assim, este como estequiometria 1mol de Brenda com 1mol de Br- para formar 1 mol de Br_2 ou 2mol de" Br "^ - reage Consulte Mais informação »

As partículas nucleares, ou seja, os prótons e nêutrons .... Núcleos são compostos de partículas maciças, em comparação com os elétrons, que são conservados para whiz em torno do núcleo do núcleo. Os prótons são partículas massivas com carga elétrica positiva unitária; nêutrons são partículas massivas sem carga elétrica. Juntos, eles constituem a MAIORIA (> 99,9%) da massa do átomo. Em distâncias intranucleares curtas, prótons e nêutrons engajam-se na força nuclear forte, a qual, em pequ Consulte Mais informação »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n representa o nível de energia e pode ser qualquer inteiro positivo, ie 1. 2, 3, 4, etc. O nível de energia é o número dado no orbital, neste caso 4 n = 4 l nos diz qual tipo orbital ele está. Posso pegar qualquer valor de 0 a n-1, desde n = 4, l = 3. Isso porque: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, "p"), (2, "d& Consulte Mais informação »

Sim Sim, a água pura contém íons devido a um processo chamado de autoionização (ou autoionização) da água. Isso acontece porque a água pode atuar tanto como um ácido, doando um próton, H ^ (+), para outra molécula de água, que atua como base. A reação resulta na formação do íon hidrônio, ou H_3O ^ (+), e do íon hidróxido, HO ^ (-). No entanto, a concentração de íons hidrônio e hidróxido será muito, muito pequena; De fato, o equilíbrio estabelecido em solução está tã Consulte Mais informação »

Ele usou muitos outros metais para começar, mas descobriu que, enquanto usava ouro, o feixe de partículas era menos espalhado pelo ouro, porque ele pode ser transformado em uma folha muito fina (o ouro é o metal mais maleável). Consulte Mais informação »

Como você sabe, em química e física, temos muito trabalho lógico, experimental e, o mais importante, calculista. Então, precisamos de um roteiro que demore menos tempo para escrever e que possa ser compreendido por todos. É por isso que usamos fórmulas químicas para expressar produtos químicos em química ... e usamos símbolos na física (como símbolos de circuitos elétricos) para tornar nossa escrita menos rápida e funcionando, dando-nos mais tempo para trabalhos mais importantes. Espero que esta explicação básica ajude :-) P.S. Eu mes Consulte Mais informação »

Claro que há diferença entre um átomo e uma molécula! Atom é o bloco de construção básico de todas as substâncias. Molécula é um grupo de átomos. Mesmo se ambos fossem iguais, não teríamos nomes diferentes para eles, não é? :-) :-) ;-) Consulte Mais informação »

A reatividade é certamente uma propriedade química, uma vez que é determinada pelos elétrons de valência de uma substância. Em segundo lugar, sempre uma mudança química determina a mudança física na substância. Assim, se as propriedades químicas de uma substância são alteradas, certamente suas propriedades físicas terão algumas ou outras mudanças. Exemplo: formação de óxido de magnésio após a queima no ar. Mas, se houver uma mudança física, isso não significa sempre que haverá uma mudança q Consulte Mais informação »

Não, eles não podem. Para que seja uma reação redox, os elementos precisam mudar os estados de oxidação e isso não acontece nas reações de substituição dupla. AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag é +1 antes e depois da reação; Na é +1 antes e depois da reação também; Ambos NO3 e Cl são -1 antes e depois da reação; Portanto, não é uma reação redox. Consulte Mais informação »

Sob calor e pressão extremos, os átomos de carbono se comprimem em uma enorme rede tridimensional de tetraedros interligados, que chamamos de Diamante. O carbono se transforma em diamante nas profundezas da terra sob alta pressão e temperatura. Este processo pode ter levado milhões de anos. Sob extrema pressão e calor, os átomos de carbono adotam uma estrutura de ligação diferente. Em vez dos anéis convencionais de grafite, os átomos de carbono se comprimem em uma enorme rede tridimensional de tetraedros interligados. Foi verificado por um cientista francês, Moissan, c Consulte Mais informação »

As cores vêm de elétrons que se movem entre as conchas. A energia da luz corresponde aos intervalos de energia entre os reservatórios de elétrons. Os elétrons estão dispostos em níveis de energia (conchas) e há lacunas de energia entre as conchas. Os elétrons devem estar em um shell e não podem estar entre eles. Elétrons podem se mover de uma casca para outra nas condições certas. Quando um átomo absorve energia do calor ou da luz, o átomo começa a se mover um pouco mais rápido, em outras palavras, fica mais quente. Se a energia absorvida Consulte Mais informação »

KNO_3 é nitrato de potássio; AgCl é cloreto de prata; Essa é uma reação de dupla substituição. Nitrato de Potássio KNO_3 (solução aquosa); Cloreto de Prata AgCl (sido); Essa é uma reação de dupla substituição. Consulte Mais informação »

Você está perguntando como podemos aprender os nomes triviais (ou seja, não sistemáticos) de compostos orgânicos? A resposta simples é por uso. Muitos produtos químicos orgânicos (e inorgânicos) comumente usados têm nomes que são consagrados pelo uso. O isopropanol (IPA) é um desses que você nunca ouviria referenciado por seu nome sistemático (que é?). A chave é evitar a ambigüidade. Consulte Mais informação »

Quantidade máxima de SO_2 formada = 23,4 g Reagente limitante = Enxofre Quantidade remanescente de reagente em excesso (CO) = 3,625 g Primeiro escreva a equação química da balança que é a seguinte; S + CO -> SO_2 + C Balanceamento por método de tentativa e erro, obtemos S + 2CO -> SO_2 + 2C Da equação química de equilíbrio, obtemos 1 mol de S reage com 2 moles de CO para dar 1 moles de SO_2 e 2 moles de carbono. Sabemos que, 1 mole de enxofre = 1cancel ("mole") * 32 "g" / cancelar ("mole") = "32 g" 2 moles de monóxido Consulte Mais informação »

O lítio é metal e os metais geralmente estão em estado sólido. O lítio reage com a água para fornecer hidróxido de lítio juntamente com gás hidrogênio. Na equação da palavra, é representado como; Lítio + Água -> Hidróxido de Lítio + Hidrogênio In Chemical formula; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 Podemos também escrever acima da equação representando o seu estado como abaixo: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Obrigado Consulte Mais informação »

D. 17J` mol ^ -1 A equação da energia livre de Gibbs é dada por: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Neste caso DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Consulte Mais informação »

2H2 + O2 = 2H2O Consulte Mais informação »

A) momento de dipolo dos átomos de H em direção ao átomo-cl. b) átomo simétrico -> não polar c) momento do dipolo em direção aos átomos de cloro d) em direção aos átomos-cl. e) simétrica -> não polar Etapa 1: Escreva a estrutura de Lewis. Etapa 2: a molécula é simétrica ou não? Moléculas simétricas têm a mesma distribuição de elétrons ao redor do átomo inteiro. Permitir que o átomo tenha a mesma carga em todos os lugares. (não é negativo de um lado, e positivo de outro) Conc Consulte Mais informação »

M = 0,5 M M = (mol) / L Calculando moles antes da diluição: mol = M * L = 2,0M * 0,2L = 0,4 mol A quantidade de moles permanece a mesma, embora aumente o volume. Mas nós vemos na fórmula mol = M * L que a molaridade vai mudar. sabemos quantidade de mols e litros: M = (0,4mol) / (0,8L) = 0,5 M Consulte Mais informação »

T = 248791,2 s = taxa de 69,1 t = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Lei de taxa integrada: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 M de A é usado = 95,77% 0,011 M de A não é usado = 4,23% de fração de A não utilizado: 4,23 / 100 = 1 / 23,64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 et = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23.64) = k * t (1 / 23,64) + 1 / [A] _0 t (1 / 23,64) = 1 / k (23,64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23,64) = 248791,2 seg = 69,1 t Consulte Mais informação »

H = U + VP H = U + PV onde H = entalpia, U = energia interna, P = pressão e V = volume Considere um processo que ocorre a pressão constante e onde o único trabalho permitido é o trabalho pressão-volume (w = - PΔV): A mudança na entalpia é então dada por: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV e DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Substituindo DeltaU pela sua expressão na expressão de DeltaH temos: DeltaH = q_P a pressão constante. Consulte Mais informação »

Si: +4 O: -2 A oxidação do oxigênio é sempre -2, e como há dois deles, você obtém -4. Isso significa que o Si tem que ser +4 para balancear Consulte Mais informação »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Consulte Mais informação »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Consulte Mais informação »

58,44 g A reação que ocorre é: Na + Cl -> NaCl a proporção dessa reação é 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCl = 58,44 g / mole Primeiro você calcula a mole usando os dados conhecidos: mole = massa / massa molar mole sódico = 22.99 / 22.9898 = 1.00 já que a relação é 1: 1: 1, tudo o que você precisa fazer é: massa = mole * massa molar massa NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g você pode verificar se toda a massa de Cl é usada calculando a massa usando a mole e a massa molar: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Qual foi a Consulte Mais informação »

Cor (vermelho) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 A equação balanceada é a seguinte: cor (vermelho) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Explicação: Primeiro comece observando o grupo de sulfato SO_4 , você precisará deixar este grupo intacto. Segundo, temos dois átomos de nitrogênio no lado do produto, e apenas um no lado dos reagentes, portanto, podemos multiplicar o NH_3 pela cor (vermelho) (2). Terceiro, olhe para os átomos de hidrogênio, você encontrará cor (azul) (8) em cada lado da reação e, portanto, sua reação será equi Consulte Mais informação »

A fórmula molecular é "H" _2 "O" _2 ". Como as porcentagens somam 100%, podemos supor que temos uma amostra de 100 g, o que nos permitirá converter as porcentagens em gramas." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determinar Moles de Cada Elemento Primeiro precisamos determinar moles de H e O dividindo suas massas dadas por suas massas molares (peso atômico no periódico tabela) em g / mol "H": 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1,00794cancel "g H") = "5,89 mol H" " Consulte Mais informação »

Estas são as possíveis estruturas Consulte Mais informação »

Átomo. Um elemento é a forma mais pura de um produto químico. Isto é, é composto de nada além de átomos desse tipo. Se eu tivesse 1 mole de ouro (Au), teria 6,022 * 10 ^ 23 átomos de ouro. Se eu tivesse 1 mole de prata (Ag), eu teria 6,022 * 10 ^ 23 átomos de prata. Meu ponto é, não há nada além de átomos desse elemento. Não há átomos de oxigênio, hidrogênio ou carbono; teoricamente, não deve haver nada além de átomos de qualquer elemento que você tenha. Consulte Mais informação »

O número atômico nos diz quantos prótons existem no núcleo de um determinado elemento. O oxigênio é o número atômico 8. Portanto, seu núcleo contém 8 prótons. Prótons são carregados positivamente. Um próton tem uma carga de +1. Para que o átomo esteja em um estado neutro, precisamos de algo para combater a carga do próton. Então nós temos elétrons, que são carregados negativamente. Um elétron tem uma carga de -1. Portanto, o número atômico não apenas nos diz o número de prótons em um átomo, Consulte Mais informação »

Existem 4 libras em 64 onças. Há 16 onças em uma libra, então você tem que dividir 64 onças por 16 onças por libra. "1 libra" = "16 onças" "64 onças" * "1 libra" / "16 onças" "64 onças libra" / "16 onças" "64 onças libra" // "16 onças" = "4 libras" que o rótulo "oz" está em ambos no numerador e no denominador, por isso é cancelado lá fora. Consulte Mais informação »

A melhor resposta curta que posso dar é porque, quando a pressão aumenta, a mesma quantidade de gás é espremida em uma área menor. Como eu disse acima, a mesma quantidade de gás é espremida em uma área menor com um aumento na pressão. Lembre-se de que a pressão é medida pela quantidade de moléculas do gás que atingem os lados da parede no recipiente. Por causa disso, quando a pressão aumenta, o mesmo ocorre com o número de moléculas que atingem a parede do contêiner, e a melhor explicação para isso é que as paredes se aproxi Consulte Mais informação »

É trióxido de dinitrogênio. O nome dos óxidos é feito colocando o nome do outro elemento primeiro com o seu número (mono se for 1, di se for 2, tri se for 3, ...) e depois o óxido com o seu número. Então, neste caso, temos dois átomos de nitrogênio - o dinitrogênio - e três átomos de trióxido de oxigênio. Colocando-os juntos: "trióxido de dinitrogênio". Consulte Mais informação »

"Gosta de dissolver gostos". Tem a ver com a afinidade da polaridade. Eles mudam para o mesmo solvente, mas substância diferente da gota. Tem a ver com polaridade. Compostos de alta polaridade podem dissolver outros compostos de polaridade similar. O mesmo acontece com os compostos não polares. Neste caso, o solvente tem a mesma polaridade para todos os compostos, mas os próprios compostos ascendentes têm diferentes polaridades entre si, de modo que as distâncias percorridas são diferentes. Aquele com polaridade mais próxima da do solvente percorrerá a maior distância. Consulte Mais informação »

Me pegou! Eu sei que 1 mole de magnésio tem uma massa de 24,3 g. E eu sei que 1 mole de nitrogênio tem uma massa de 14,01 g, e que 1 mole de oxigênio tem uma massa de 15,99 g. Você acha que adicionando as massas juntas, apropriadamente ponderadas, ou seja, 1xxMg + 2xxN + 6xxO, você chegaria à fórmula da massa de Mg (NO_3) _2? Depois de fazer isso, você poderá ver se seu resumo está correto. Boa sorte. Consulte Mais informação »

Um ácido é uma substância cujo nível de pH é inferior a 7. A base é uma substância cujo pH é superior a 7. Uma substância neutra é uma substância cujo nível de pH é 7. Utilizamos o valor do pH para medir a natureza ácida, básica ou neutra. de uma substância de acordo com as suas propriedades químicas. O pH varia de 1-14. 1 é dito ser altamente ácido e 14 é altamente básico. Consulte Mais informação »

Cristais limpos de açúcar serão notados no copo. A diluição de uma determinada substância em um determinado solvente depende da temperatura. Especificamente, a diluição é aumentada quando a temperatura aumenta. Como a solução estava saturada, não conseguia dissolver mais açúcar. Quando a temperatura cai, a água tem um novo ponto de saturação (gramas mais baixos de açúcar) e agora descarrega o açúcar da sua massa. Mais Este é realmente um método usado para limpeza de compostos orgânicos sólidos de imp Consulte Mais informação »

Quadruplicar. Você sabe que a reação A + 3B -> 2C é de segunda ordem em relação a A. Lembre-se, nenhuma informação foi fornecida sobre a ordem geral da reação, então você não pode dizer que a reação também é de segunda ordem geral. Assim, uma forma geral para a taxa seria "taxa" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [" C "]) / dt Agora, você realmente não precisa da ordem geral da reação, já que lhe dizem que tudo é mantido constante, com exceç Consulte Mais informação »

O acetileno é uma forma bastante reduzida de carbono; os carbonos têm um estado de oxidação -I. Note que o acetileno é neutro e, embora possamos falar dos números de oxidação de seus átomos, não podemos falar do estado de oxidação da molécula. Se rompermos as ligações CH, obtemos 2xxH ^ + e {C- = C} ^ (2-) (o carbono é mais eletronegativo do que o hidrogênio, então quando você (com a finalidade de atribuir o número de oxidação) quebra esse vínculo uma carga formal de +1 sobre o hidrogênio, e uma carga for Consulte Mais informação »

Dados: - Volume inicial = V_1 = 60 litros Temperatura inicial = T_1 = 546K Temperatura final = T_2 = 273K Final Vloume = V_2 = ?? Sol: - Como a pressão é constante e a questão é perguntar sobre temperatura e volume, ou seja, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 implica V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30liter implica V_2 = 30 litros Por isso, o novo volume do gás é de 30 litros Consulte Mais informação »

Dados: - Freqüência = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Velocidade da luz = c = 3 * 10 ^ 8m / s Comprimento de onda = lamda = ?? Sol: - Sabemos que: c = lamdanu implica lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 implica lamda = 5.88235 * 10 ^ -7 Daí o comprimento de onda da radiação é 5.88235 * 10 ^ -7 Consulte Mais informação »

Uma substância é homogênea quando todas as partes da solução são uniformemente misturadas. Tem uma aparência uniforme Uma mistura heterogênea é uma solução com partes desiguais da solução e partes destas soluções são visíveis. Pense em misturas homogêneas como Kool-Aid; o pó e a água são misturados uniformemente e misturados para parecerem uma água colorida. Misturas heterogêneas são como areia e água. Você mistura os dois e ainda pode ver as partículas de areia flutuando ao redor da mistur Consulte Mais informação »

A gelatina seria uma mistura homogênea. A gelatina inclui o colágeno das proteínas e peptídeos dos tecidos animais. Quando misturados, você não pode ver esses itens separadamente e, portanto, fazer uma substância uniforme. PS: Esta mistura é causada por hidrólise Espero que isso ajudou e deixe-me saber se você tiver mais dúvidas! Consulte Mais informação »

Diferentes tipos terão geometrias únicas e construção mecânica adequada para sua aplicação. Eles também podem variar em tamanho, desde pequenos laboratórios até grandes máquinas industriais. Isso é tranquilo e extenso. Existem no entanto alguns tipos comuns viz Centrifugadora tubular de laboratório Centrifugadora de balde Centrifugadora refrigerada Centrifuga de cestos Pilha de discos Sharples Decanter Consulte Mais informação »

O ponto final mostra uma coloração rosa pálida. fenolftaleína é representada por uma fórmula geral de HPh, onde H significa hidrogênio e Ph significa fenolftaleína. quando a fenolftaleína está presente em um meio ácido como o ácido sulfúrico, ela não se dissocia em: H (+) e Ph (-), devido à pré-existência de íons H (+) no meio ácido. (Efeito comum de ionização) Mas durante o processo de titulação, quando eventualmente a base como hidróxido de sódio é adicionada ao ácido, os íons OH (-) Consulte Mais informação »

Tecnicamente, você precisa especificar o isótopo do tálio (há cerca de 40 deles, todos menos dois instáveis, e muito instáveis). Eu vou supor que você quer dizer tálio 194, que é o número de massa (é o número atômico é 81). Por emissão alfa decairá em ouro 190 e uma partícula alfa, se você quis dizer um isótopo diferente de tálio, decairá em um isótopo diferente de ouro (por decaimento alfa). Quando decaindo por emissão alfa, um núcleo cai em 4 em número de massa e 2 em número atômico e emi Consulte Mais informação »

Como mo teoria deve haver 1,5 pi ligação MO configuração de O_2 ^ + Consulte Mais informação »

Veja abaixo Equilíbrio Equilibrado 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Pela Equação Balanceada 60g etano requer 7x32 = 224g oxigênio aqui o etano está em excesso.oxigênio será totalmente consumido, portanto 300g oxigênio consumirá 60 * 300/224 = 80.36g etano saindo ( 270-80,36) = 189,64 g de etano. Pela equação balanceada 60g, o etano produz 4x44 g de CO2, portanto a quantidade de CO2 produzida = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g e o seu não. de moles será 235.72 / 44 = 5.36 onde 44 é a massa molar de dióxido de carbono Consulte Mais informação »

A sacarose não é eletricamente condutora mesmo sob o estado fundido. Substâncias e misturas condutivas devem ser capazes de transportar correntes. Corrente elétrica refere-se ao fluxo de carga elétrica. Portanto, o material em questão deve conter partículas que sejam capazes de transportar tais cargas - muito provavelmente elas são carregadas - e estejam livres para se mover pelo corpo. Um material que é condutor deve conter partículas carregadas móveis Como um cristal molecular, a sacarose sólida "C" _11 "H" _22 "O" _11 contém m Consulte Mais informação »

No átomo de Bohr, supõe-se que elétrons sejam partículas razoavelmente discretas, bastante físicas, como bolas carregadas negativamente muito pequenas, que viajam em movimento circular (como os planetas) em torno do núcleo positivamente carregado em raios especiais, resultado da "quantificação" do angular. momentum (restringindo-o à lista de valores permitidos), via m_ {e} vr = nh / {2 pi}. Isto significa que somente energia particular é permitida, E_n = - {Z ^ 2 R_e} / n ^ 2, onde {E_n} é a energia da enésima órbita, Z é a carga no núcleo Consulte Mais informação »

740g A massa molecular do Cálcio = 40.078 Oxigênio = 15.999 Hidrogênio = 1.008 Há dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio Então, uma mole de Ca (OH) _2 pesa 40.078 + 15.999 * 2 + 1.008 * 2 = 74.092g Portanto, 10 moles pesam 740.92 g ou, arredondado para o 10, 740g mais próximo Consulte Mais informação »

Estado sólido, líquido ou gasoso está se referindo aqui ao tipo de matéria a que pertencem os elementos específicos. Por exemplo, o ferro é estado sólido, o cloro é um gás, o oxigênio é novamente um gás, o fósforo é um estado sólido. Os elementos de descanso são bastante fáceis. Consulte Mais informação »

A solução pode ou não ser Soluções quando o soluto e o solvente se unem. Em caso de mistura homogênea, o soluto e o solvente têm uma composição uniforme. Não é possível detectar mudanças com os olhos. Por exemplo, chávena de chá. Por outro lado, se você ver a diferença visível quando a solução não tiver uma composição uniforme em toda a solução, sua solução heterogênea chamada Por exemplo, a água e a pedra esperam que isso ajude graças Consulte Mais informação »

Tentar limpar H_3PO_4 é um ácido tri-básico, ou seja, ele tem 3 átomos de H substituíveis em sua molécula, como é evidente a partir de sua fórmula estrutural. Em nossa equação, um átomo da molécula de ácido foi substituído por H_2PO_4 ^ -1. . Assim, 2 desses íons se combinarão com um Ca + (++) formando Ca (HPO_4) _2 Quando dois átomos são substituídos, então o íon HPO_4 ^ -2 é formado e um desses íons divalentes se combina com um íon Ca ^ (++) formando CaHPO_4 Finalmente, quando os átomos de 3 H s Consulte Mais informação »

Regra do octeto Cada átomo tem um invólucro de valência (o invólucro de valência é o invólucro mais externo de um átomo que participa de uma reação química). Quando a camada de valência tende a atingir / ganhar 8 elétrons em sua camada de valência (camada mais externa), ela é chamada ou definida como regra de octetos. Por exemplo, o cloro que tem 7 elétrons em sua camada mais externa ganhará um elétron para completar sua camada de valência seguindo a regra do octeto. Consulte Mais informação »

Sim . Propriedades físicas Os isótopos são definidos como elementos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons presentes em seu núcleo. O que acontece é que os elétrons permanecem iguais, então suas propriedades químicas não mudam. No entanto, devido à mudança no número de nêutrons, sua massa atômica é alterada, o que resulta em propriedades físicas diferentes, como derretimento, cor, etc. Consulte Mais informação »

Diagrama de Fase Binária Simplesmente é uma representação gráfica de um elemento e suas fases (sólido, líquido, gás) sob diferentes condições de temperatura e pressão. As variáveis como o nome sugere (binário) são duas tomadas no eixo xe no eixo y. Por exemplo, temperatura e pressão nos eixos y e x respectivamente. Diz-nos o ponto de fusão puro, o ponto de ebulição, o impacto que a diminuição da temperatura provoca, as fases mudam com a temperatura. Consulte Mais informação »

Massa Atômica ou Número de Massa A massa atômica ou número de massa é definida como o número de prótons e nêutrons presentes dentro do núcleo. No caso de Ag (Prata), ela tem 47 prótons e 61 nêutrons. Não incluímos a definição do número de massa. Um átomo é eletricamente neutro, ou seja, tem o mesmo número de prótons e elétrons, então a prata tem 47 elétrons girando em torno do núcleo. Consulte Mais informação »

K_2O, O seguinte método serve para cada composto: Em cada 100 g do composto você tem 83 g de potássio e 17 g de oxigênio. Para determinar a fórmula empírica, você tem que passar essas massas para moles 83 / 39,1 = 2,12 mol K e 17/16 = 1,06 mol O Agora, divida todos os números pelos menores que você conseguiu: 2,12 / 1,06 = 2,0 K e 1,06 / 1,06 = 1 mol O Então é K_2O Nesta fase você pode ter números que não são inteiros. Neste caso, você teria que multiplicar os resultados por um inteiro de uma forma que o resultado final é uma proporç& Consulte Mais informação »

Lambda ~~ 0,288color (branco) (l) "semana" ^ (- 1) t_ (1/2) ~ ~ 2,41 cores (branco) (l) "semanas" tau ~ ~ 3,48 cores (branco) (l) " semanas "A constante de decaimento de primeira ordem lambda compreende a expressão para a actividade de decaimento num tempo particular A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) e ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 Onde A_0 a atividade no tempo zero. A pergunta sugere que A (1 cor (branco) (l) "semana") = (1-25%) * A_0, assim e ^ (- lambda * 1 cor (branco) (l) "semana") = (A (1 cor (branco) (l) "semana")) / (A_0) = 0.75 Resolva Consulte Mais informação »

Não há reação geral como muitos metais deslocando hidrogênio. Mas algumas reações podem ocorrer com não-metais e ácidos específicos. Veja a explicação para alguns exemplos. O ácido nítrico, um ácido fortemente oxidante, oxidará o carbono em dióxido de carbono. Também oxida o enxofre e o fósforo, formando ácidos sulfúrico e fosfórico. No outro extremo, os ácidos bromídrico (HBr) e hidrodiônico (HI) possuem propriedades redutoras. O cloro formará ácido clorídrico com HBr ou HI, deslocand Consulte Mais informação »

0,37 M Primeiro calcule a massa molar de FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol. Calcule quantos moles são 15 g de FeCl_3: cor (vermelho) (n = m / Mn = 15 / 162,20 = 0,0925 mol Então calcule a concentração: cor (vermelho) (c = n / vn = 0.0925mol // 0.250L = 0.37 mol // L (ou 0.37 M) A concentração é dada com dois dígitos representativos que são os mesmos de 15 gramas. Consulte Mais informação »

O carbono tem o maior percentual em massa em 41%. CH_3CONH_2 Para encontrar a massa, adicione todas as massas dos elementos juntas. Vamos fazer uma lista para encontrar a massa por elemento. Carbono (2 deles) - pesa 12.011g; 2 deles, então multiplique por 2: 12.011 * 2 = 24.022g Hidrogênio (5 deles) - pesa 1.008; 5 deles, então multiplique por 5: 1.008 * 5 = 5.040g Oxigênio (1 deles) - pesa 15.999g Nitrogênio (1 deles) - pesa 14.007g Adicione estes números em conjunto: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 Agora , faça uma relação da maior amt. elemento para o todo: 24.022 / Consulte Mais informação »

Veja abaixo 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O você pode se lembrar de seguir também C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + y / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Método de Oxidação Método C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O mudança na oxidação não de C => - 9/4 -> + 4 = 25/4 mudança de oxidação da unidade na oxidação não de O => 0 -> - 2 = 2unidade Relação de redução do número de C e O = 2: 25/4 = proporção 8: 25 do nº C_8H18 e relação O = 1: 25 do nº C_8H18 e rela Consulte Mais informação »

11,2g ok então primeiro você vai encontrar as moles em 16.5g de Fe_2O_3 então Moles = massa / massa relativa molar colocando os valores mol = 16.5 / 160 os moles será 0.1 então usando a equação sabemos que 1 mol de Fe_2O_3 faz 2 mols de Fe usando o método de proporção 1: 2 e 0,1: x escreva um acima do outro e multiplique por cruz para que os mols de Fe que obteremos sejam 0,2 então use a fórmula moles = massa / massa relativa molar 0,2 * 56 = massa os ans serão 11,2g Consulte Mais informação »

O ponto de ebulição é 598 K Dado: Pressão atmosférica do planeta = 380 mmHg Clausius- Equação de Clapeyron R = Constante de gás ideal aprox 8.314 kPa * L / mol * K ou J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resolva para L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / ( frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0,8614187625 * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (- 4,1720154 * 10 ^ -4K) L aprox Consulte Mais informação »

Em suma: "CH" _4 é soluto não polar enquanto que a água polar é um solvente. Considere o número de domínios de elétrons, portanto, a geometria molecular para cada uma das três espécies. Átomos centrais nas três moléculas ("O", "N" e "C" respectivamente, todos os quais se encontram nos três primeiros períodos da tabela periódica) formam octetos de oito elétrons de valência. Isso seria uma combinação de quatro ligações covalentes e pares solitários - portanto, cada um dos á Consulte Mais informação »

Neutralização Quando um ácido e uma base são colocados juntos, eles reagem para neutralizar as propriedades ácidas e básicas, produzindo um sal (neutralização). O H (+) no ácido combina com o OH (-) na base para formar água (incolor). O composto formado pelo cátion da base e do ânion do ácido é chamado de sal. Exemplo HCl + NaOH NaCl + Ácido Hidrocíclico H_2O + Hidróxido de sódio Cloreto de sódio + água Cloreto de sódio é sal. Fórmula geral ácido + alcalino sal + água Consulte Mais informação »

Como tem 13 prótons, é um átomo de alumínio. O número atômico, que é o número de prótons, define o elemento, neste caso o alumínio. Como o número de elétrons é o mesmo que o número de prótons, o átomo é neutro. O número de prótons mais o número de nêutrons dá a massa do número deste isótopo particular, sendo 25. Mas este é um isótopo instável de alumínio com uma meia-vida de 7 segundos. Consulte Mais informação »

A grafite é o alótropo mais estável à temperatura ambiente e pressão normal. No entanto, o diamante pode se tornar estável a uma pressão alta o suficiente. Um diagtam da fase do carbono pode ser encontrado aqui: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm O diamante é mais estável a alta pressão porque é mais denso, e a alta pressão tende a favorecer fases mais densas. O diamante é comumente feito sinteticamente colocando-se grafite sob alta pressão, e também alta temperatura e um catalisador para fazer a transformação a uma taxa viáv Consulte Mais informação »

Você pode simplesmente usar a Tabela Periódica ou pode determinar por um número estável de prótons e nêutrons em um átomo. Pense, qual é a massa atômica do oxigênio? Você pode consultar a tabela periódica aqui: http://www.ptable.com/ Você também pode saber que o oxigênio tem 8 prótons e 8 nêutrons, então a massa atômica é 16. Novamente, você pode consultar a tabela periódica. Espero que isso tenha ajudado! Consulte Mais informação »