Responda:
ver abaixo
Explicação:
Equilibrado Eqn
# 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O #
Pela eqn balanceada
60g de etano requer 7x32 = 224g de oxigênio
aqui o etano está em excesso. O oxigênio será totalmente consumido
conseqüentemente
300g de oxigênio consumirão # 60 * 300/224 = 80,36 g # etano
deixando (270-80,36) = 189,64 g de etano.
Pela eqn balanceada
60g etano produz 4x44 g de CO2
daí a quantidade de CO2 produzida =# 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g #
e não é. de moles será #235.72/44# = 5.36 onde 44 é a massa molar do dióxido de carbono
Responda:
Equação balanceada é # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Explicação:
Equação balanceada é # C_2H_6 + 7 / 2O_2 a 2CO_2 + 3H_2O #
Alternativamente, isso pode ser escrito como # 2C_2H_6 + 7O_2 a 4CO_2 + 6H_2O #
Encontre o número de moles de cada reagente:
Para # C_2H_6 #, com massa molar #30# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 270/30 = 9 # # mol #
Para # O_2 #, com massa molar #32# # gmol ^ -1 #:
# n = m / M = 300/32 = 9,375 # # mol #
Pode parecer que temos um excesso de # O_2 #, mas lembre-se que cada #1# # mol # do # C_2H_6 # requeridos #7/2# # mol # do # O_2 #Então, na verdade, temos menos oxigênio do que precisamos. Alguns # C_2H_6 # permanecerá não queimado no final da reação.
Divida o #9.375# # mol # por #7/2# para descobrir isso #2.68# # mol # do # C_2H_6 # vai reagir. Cada toupeira de # C_2H_6 # produz #2# # mol # do # CO_2 #, assim #5.36# # mol # do # CO_2 # será produzido.
A quantidade restante de # C_2H_6 # será #9-2.68=6.32# # mol #. Para encontrar a massa do excesso # C_2H_6 #:
# m = nM = 6,32 * 30 = 189,6 # # g #
