Responda:
Me pegou! Eu sei que 1 mole de magnésio tem uma massa de 24,3 g.
Explicação:
E eu sei que 1 mole de nitrogênio tem uma massa de 14,01 g, e que 1 mole de oxigênio tem uma massa de 15,99 g. Você acha que adicionando as massas juntas, apropriadamente ponderadas, ou seja,
Depois de fazer isso, você poderá ver se seu resumo está correto. Boa sorte.
Responda:
É igual ao peso molecular, 147 gramas. Use a definição de mole.
Explicação:
Mole é definido como:
Onde:
O peso molecular de uma substância é igual à soma dos pesos moleculares dos átomos que a constituem. Para estes átomos:
Então o peso molecular:
Assim sendo:
300g de mg é queimado no fogo para produzir óxido de magnésio. o produto final pesa 4,97. Qual é a fórmula empírica para o óxido de magnésio?
Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ...
Qual é a fórmula do composto iônico do nitrato de magnésio?
O nitrato de magnésio é um composto iônico formado pelo magnésio Mg + 2 do cátion e pelo nitrato NO_3 ^ - o ânion poliatômico. Para que esses dois íons se liguem, as cargas devem ser iguais e opostas. Portanto, serão necessários dois íons de 1-nitrato para equilibrar o íon de magnésio +2. Isso fará com que a fórmula para Mg de nitrato de magnésio (NO_3) _2. Eu espero que isso tenha sido útil. SMARTERTEACHER
O magnésio sólido tem um calor específico de 1,01 J / g ° C. Quanto calor é emitido por uma amostra de 20,0 gramas de magnésio quando esfria de 70,0 ° C a 50,0 ° C?
Eu tenho -404 J de calor sendo liberado. Vamos começar usando a equação de capacidade de calor específica: Com base no que você me deu, temos a massa da amostra (m), o calor específico (c) e a mudança na temperatura DeltaT. Também devo acrescentar que "m" não se limita apenas à água, pode ser a massa de quase qualquer substância. Além disso, DeltaT é -20 ^ oC porque a mudança na temperatura é sempre a temperatura final - temperatura inicial (50 ^ oC - 70 ^ oC). Todas as variáveis têm boas unidades, portanto, basta multiplic