Pergunta # 08502

Pergunta # 08502
Anonim

Responda:

Aqui está o que eu recebo.

Explicação:

Questão 1

Ambos os elétrons no # "3s" # orbital tem o mesmo spin.

Isso viola o Princípio de Exclusão de Pauli: Não há dois elétrons no mesmo orbital podem ter o mesmo spin.

Questão 2

Você não tem elétrons no # "2s" # orbital, que fica entre o # "1s" # e # "2p" # níveis.

Isso viola o Princípio Aufbau: Ao adicionar elétrons a um átomo, você os coloca nos orbitais de menor energia disponíveis.

Questão 3

Você tem dois elétrons em um # "2p" # orbital, mas nenhum no outro # "2p" # orbitais.

Isso viola Regra de Hund: Deve haver um elétron com o mesmo giro em cada orbital da mesma energia antes que você possa colocar dois no mesmo orbital.

Questão 4

Os elétrons no meio cheio # "4d" # orbitais nem todos têm o mesmo giro.

Isso viola Regra de Hund: Deve haver um elétron com o mesmo giro em cada orbital da mesma energia antes que você possa colocar dois no mesmo orbital.

Questão 5

Você encheu o # "4d" # orbitais antes de você encheu o # "4p" # orbitais, que são mais baixos em energia.

Isso viola o Princípio Aufbau.