Responda:
O ponto final mostra uma coloração rosa pálida.
Explicação:
fenolftaleína é representada por uma fórmula geral de HPh, onde H significa hidrogênio e Ph significa fenolftaleína. quando a fenolftaleína está presente em um meio ácido como o ácido sulfúrico, ela não se dissocia em:
H (+) e Ph (-), devido à pré-existência de íons H (+) no meio ácido. (Efeito comum de íon assumindo a carga)
Mas durante o processo de titulação, quando eventualmente a base como o hidróxido de sódio é adicionada ao ácido, os íons OH (-) fornecidos pela base, que neutralizam todos os íons H (+) do ácido (ácido sulfúrico). quando todos os íons H (+) do ácido são neutralizados, as últimas gotas adicionais da base, adicionadas, prontamente dissociadas para dar poucos íons OH (-) são neutralizadas pelos íons H (+) fornecidos pela fenolftaleína em sua dissociação (HPh -> H (+) + Ph (-)).
E os íons Ph (-) dissociados são responsáveis pela cor rosa observada no ponto final da titulação, indicando que todos os íons H (+) fornecidos pelo ácido são neutralizados pelos íons OH (-) fornecidos pela base.
O ponto a ser observado é que, somente quando todos os íons H (+) fornecidos pela base são netralizados pelos íons OH (-) da base, a fenolftaleína se dissociará para dar íons H (+) e não antes disso.
Responda:
No final da reação, o indicador ficará rosa porque um ácido forte foi neutralizado por uma base forte. O pH do ponto final dependerá da concentração de cada substância.
Explicação:
Em um laboratório de titulação, você usa uma concentração conhecida de uma substância, um indicador e um equipamento (bureta, frasco de Erlenmeyer, cilindro graduado, frascos das substâncias, papel de pH) para encontrar a concentração da substância com uma concentração desconhecida..
Como o ácido sulfúrico é um ácido forte e o hidróxido de sódio é uma base forte, a fenolftaleína se tornará cor-de-rosa porque a solução se tornou mais básica.O pH se tornará mais neutro, mas dependerá da concentração de cada substância.
Fonte (meu próprio conhecimento de ter feito uma titulação, mais):
en.wikipedia.org/wiki/Titration
Para realizar um experimento científico, os alunos precisam misturar 90 mL de uma solução de ácido a 3%. Eles têm uma solução de 1% e 10% disponível. Quantos mL da solução a 1% e da solução a 10% devem ser combinados para produzir 90 mL da solução a 3%?
Você pode fazer isso com proporções. A diferença entre 1% e 10% é 9. Você precisa subir de 1% a 3% - uma diferença de 2. Então 2/9 do material mais forte tem que estar presente, ou neste caso 20mL (e de 70mL curso do material mais fraco).
Como um dióxido de enxofre ácido reage com solução de hidróxido de sódio para formar um sal chamado sulfato de sódio Na2SO3 e água. Escreva uma equação química balanceada para a reação (mostrar símbolos de estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Agora, uma equação balanceada de uma reação tem átomos iguais de cada elemento em ambos os lados. Então contamos os átomos de cada elemento. Temos 1 átomo de enxofre de um lado (SO_2) e 1 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 3 átomos de oxigênio de um lado (SO_2 e NaOH), mas 4 do outro lado (Na_2SO_3 e H_2O). Temos 1 átomo de sódio (NaOH), mas 2 do outro lado (Na_2SO_3). Temos 1 átomo de hidrogênio (NaOH), mas 2 do outro lado (H_2O). Então, para equilibrar: SO_2 (
O ácido fosfórico é neutralizado por uma solução de hidróxido de sódio. Qual é o nome do sal formado a partir da neutralização?
Fosfato Trissódico (Na_3PO_4) H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O