Quantos orbitais p estão ocupados em um átomo de K?

Potássio (# "K" #) está localizado no grupo 1, período 4 da tabela periódica e tem um número atômico de 19.

Já que você está lidando com um átomo neutro, o número de elétrons # "K" # tem que ser igual 19. Você pode determinar quantos orbitais p estão ocupados em um # "K" # átomo, escrevendo sua configuração eletrônica

# "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) #

Como você pode ver, o 2p e 3p Cada um dos sub-níveis possui seis elétrons, o que significa que eles estão completamente ocupados. Como todo subnível p tem um total de três orbitais p - # p_x #, # p_y #e # p_z # - o número de orbitais p ocupado em um # "K" # átomo é igual a 6 - 3 orbitais p no subnível 2p e 3 orbitais p no subnível 3p.

Uma maneira mais rápida de descobrir quantas orbitais p estão ocupados em um # "K" # átomo é olhando para a tabela periódica. A tabela periódica é dividida em blocos, como você pode ver aqui

Então, tudo o que você precisa fazer é ler a tabela periódica da esquerda para a direita em cada período - como se fosse uma sentença - até chegar ao potássio.

Se você fizer isso, você notará que passou por dois sub pélvicos: o que começa em # "B" # e termina em # "Ne" # - o subnível de 2p - e o que começa em # "Al" # e termina em # "Ar" # - o subnível de 3p. Mais uma vez, a conclusão é que # "K" # tem 6 orbitais p que armazenam 12 de seus 19 elétrons.

Qual é a estrutura dos pontos de Lewis de BH_3? Quantos elétrons de pares solitários estão nesta molécula? Quantos pares de elétrons estão nessa molécula? Quantos elétrons de pares solitários estão no átomo central?

Bem, existem 6 electrões para distribuir em BH_3, no entanto, BH_3 não segue o padrão de ligações "2-center, 2 electron". O boro tem 3 elétrons de valência, e o hidrogênio tem o 1; Portanto, existem 4 elétrons de valência. A estrutura actual do borano é como diborano B_2H_6, isto é, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, em que existem ligações "3-centro, 2 electrões", hidrogénios de ligação que se ligam a 2 centros de boro. Eu sugeriria que você pegasse seu texto e lesse em detalhes como esse esquema de ligação fun

Para metais de transição de primeira linha, por que os orbitais 4s se enchem antes dos orbitais 3d? E por que os elétrons são perdidos dos orbitais 4s antes dos orbitais 3d?

Para o escândio através do zinco, os orbitais 4s se enchem DEPOIS dos orbitais 3d, E os elétrons 4s são perdidos antes dos elétrons 3d (último a entrar, primeiro a sair). Veja aqui uma explicação que não depende de "sub-pacotes preenchidos pela metade" para estabilidade. Veja como os orbitais 3d são menores em energia que os 4s para os metais de transição de primeira linha aqui (Apêndice B.9): Tudo o que o princípio Aufbau prevê é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta ... po

Quantos orbitais p estão ocupados em um átomo de nitrogênio?

Um nitrogênio tem 3 orbitais ocupados por um único elétron cada. * Um nitrogênio tem 3 orbitais ocupados por um único elétron cada. A configuração eletrônica do nitrogênio é 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Isso nos dá um total de 7 elétrons, o número atômico de nitrogênio. Os átomos neutros têm o mesmo número de prótons (número atômico) que os elétrons. De acordo com o princípio de Aufbau, os orbitais são preenchidos antes dos orbitais. A mecânica quântica estipula que, para cada nível de energia