Responda:
Um nitrogênio tem 3 orbitais ocupados por um único elétron cada.
Explicação:
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Um nitrogênio tem 3 orbitais ocupados por um único elétron cada.
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A configuração eletrônica do nitrogênio é
# 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 # -
Isso nos dá um total de 7 elétrons, o número atômico de nitrogênio. Os átomos neutros têm o mesmo número de prótons (número atômico) que os elétrons.
De acordo com Aufbau princípio, os orbitais são preenchidos antes dos orbitais p.
- A mecânica quântica estipula que, para cada nível de energia, a subcamada p contém 3 orbitais, px, py e pz. Esses orbitais são orientados em alinhamento com x, y e eixo.
Finalmente,
- Um elétron deve ocupar os orbitais px e py e pz antes que um segundo elétron ocupe o orbital px.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
Para metais de transição de primeira linha, por que os orbitais 4s se enchem antes dos orbitais 3d? E por que os elétrons são perdidos dos orbitais 4s antes dos orbitais 3d?
Para o escândio através do zinco, os orbitais 4s se enchem DEPOIS dos orbitais 3d, E os elétrons 4s são perdidos antes dos elétrons 3d (último a entrar, primeiro a sair). Veja aqui uma explicação que não depende de "sub-pacotes preenchidos pela metade" para estabilidade. Veja como os orbitais 3d são menores em energia que os 4s para os metais de transição de primeira linha aqui (Apêndice B.9): Tudo o que o princípio Aufbau prevê é que os orbitais de elétrons são preenchidos de energia mais baixa para energia mais alta ... po
Quantos orbitais p estão ocupados em um átomo de K?
Potássio ("K") está localizado no grupo 1, período 4 da tabela periódica e tem um número atômico de 19. Como você está lidando com um átomo neutro, o número de elétrons "K" tem que ser igual a 19. Você poderia determine quantos orbitais-p estão ocupados em um átomo "K" escrevendo sua configuração eletrônica "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Como você pode ver, os subes 2p e 3p contêm, cada um, seis elétrons, o que significa que estão completamente ocupados