Pergunta # afc26

Responda:

0.06%

Explicação:

A percentagem de ionização do ácido fórmico na sua solução será 0.0635%.

A primeira coisa a notar é que você está lidando com um buffer, que é uma solução que consiste, no seu caso, em um ácido fraco, ácido fórmico e um sal de sua base conjugada, formato de sódio.

A grande coisa sobre um buffer é que você pode usar o Equação de Henderson-Hasselbalch para determinar o seu pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("base conjugada" / "ácido fraco") #

Calcular # pK_a # usando a constante de dissociação ácida

#pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4)) = 3.75 #

A equação acima se torna

#pH_ "sol" = 3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH)) = 3.75 + log ((0.278cancel ("M")) / (0.222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Por definição, o pH de uma solução é igual a

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

Isso significa que você pode determinar a concentração de íons hidrônio por

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) "M" #

O ácido fórmico se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_3O _ ((aq)) ^ (+) + HCOO _ ((aq)) ^ (-) #

A percentagem de ionização do ácido fórmico será

# "% ionização" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) cancelar ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100 #

# "% ionização" = cor (verde) ("0,0635%") #