Pergunta # 2f296

Pergunta # 2f296
Anonim

Responda:

Quantidade máxima de # SO_2 # formado = 23,4 g

Reagente limitante = Enxofre

Quantidade de excesso de reagente permaneceu (# CO #) = 3,625 g

Explicação:

Primeiro escreva a equação química de equilíbrio que é a seguinte;

# S + CO -> SO_2 + C #

Balanceamento por método de tentativa e erro, obtemos

#S + 2CO -> SO_2 + 2C #

Da equação química de equilíbrio, obtemos 1 mole de # S # reage com 2 moles de # CO # para dar 1 mols de # SO_2 # e 2 moles de carbono.

Nós sabemos isso, 1 mole de enxofre = # 1cancel ("mole") * 32 "g" / cancel ("mole") = "32 g" #

2 moles de monóxido de carbono # 2cancel ("moles") * 28 "g" / cancel ("mole") = "56 g" #

1 mole de dióxido de enxofre = # 1cancel ("mole") * 64 "g" / cancel ("mole") = "64 g" #

A partir da equação química balanceada, você sabe que 32 g de enxofre (1 mole) requer 56 g de dióxido de carbono (2 moles). isto é

11,7 g de enxofre requer

# 56/32 * 11.7 = "20.475 g" # # CO #

Mas aqui nós temos 24,1 g do # CO #, que é mais do que o necessário 20,475 g. Isto implica que o reagente limitante é o enxofre e o reagente limitante controla a reação e fornece o produto.

Portanto, do equilíbrio reação química, que se

32 g (1 mole) de # S #64 g (1 mole) de # SO_2 #

então

11,7 g do # S # darei

# 64/32 * 11.7 = "23.4 g" # # SO_2 #

Finalmente, Nós temos # CO # como excesso de reagente, sabemos que 11,7 g do # S # reage com 20,475 g do # CO #, então a quantidade de reagente em excesso é dada por;

#m_ (CO) = "24,1 g" - "20,475 g" = "3,625 g" #

obrigado