Pergunta # c2d91

Pergunta # c2d91
Anonim

Responda:

Por aí #1.06*10^24# íons

Explicação:

#OH ^ - # tem uma massa molar de # 17 "g / mol" #.

Então, em # 30 "g" # de íons de hidróxido. existe # (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" #

Em uma mole de moléculas, existem #6.02*10^23# moléculas.

Então, haverá um total de

#1.76*6.02*10^23~~1.06*10^24# íons de hidróxido.

Responda:

Ver abaixo

Explicação:

Sabemos que em 1 Mole temos # 6.022 * 10^23# partículas.

Nessa situação, não recebemos a quantidade especificada de moles, então temos que resolvê-los usando a fórmula:

moles # = (massa) / M_r #

Onde o #Sr # é a massa da fórmula relativa.

Aqui nós temos uma massa de #30# e um #Sr# do #17#

#assim sendo# a quantidade de moles que temos é #30/17# moles.

Para calcular o número de partículas, multiplicamos o número de moles pela constante de Avogadro #(6.022 * 10^23)#

#Antes de 30/17 * 6,022 * 10 ^ 23 = 1,062705882 * 10 ^ 23 # íons