Como você escreveria uma equação química balanceada para o CH4 reagir com o gás oxigênio para produzir água e dióxido de carbono?

# CH_4 # + #2# # O_2 -> # #2# # H_2O + CO_2 #

Responda:

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #

Esta é a equação de reação balanceada para a combustão do metano.

Explicação:

A Lei da Conservação da Massa afirma basicamente que a matéria não pode ser criada nem destruída. Como tal, devemos ser capazes de mostrar isso em nossas equações de reação química.

Se você olhar a equação acima, você verá uma seta que separa a equação da reação em duas partes. Isso representa a direção da reação.

• À esquerda da flecha, temos nossos reagentes.

• À direita da seta, temos nossos produtos.

A quantidade de cada elemento individual à esquerda deve ser igual à quantidade de cada elemento individual à direita.

Então, se você olhar abaixo, verá a equação desequilibrada e tentarei explicar como equilibrar a reação.

# CH_4 # + # O_2 # # rarr # # CO_2 # + # H_2O #

Nossos reagentes nesta equação são # CH_4 # e # O_2 #.

Nosso próximo passo é dividi-los em átomos individuais.

Nós temos:

• 1 átomo de C, 4 átomos de H e 2 átomos de O.

Se você está confuso com isso, olhe para ver o pequeno número no canto inferior direito de cada elemento, o subscrito, e ele diz quantos átomos estão na molécula. Faz sentido?

Agora olhamos para o outro lado da equação.

Aqui vemos nossos produtos # CO_2 # + # H_2O #

Novamente, nós os dividimos em átomos individuais novamente.

Nós temos:

• 1 átomo de C, 2 átomo de H, 3 átomos de O

Isso não está certo? O que há de errado?

Sim, você vê isso? Temos mais átomos de H no lado reagente do que o lado do produto e mais átomos de O no lado do produto do que o lado do reagente. De acordo com a Lei de Conservação da Massa, isso não é possível.

Então, como você acha que consertamos isso?

Temos que igualar o número de átomos dos dois lados, não é? Quando conseguirmos isso, teremos uma equação balanceada.

Para alterar o número de átomos, podemos colocar um número na frente dele, conhecido como coeficiente. Isso multiplica o número de cada átomo pelo número que você usa como coeficiente. No entanto, tenhamos em mente que nunca podemos alterar o índice (o pequeno número), porque isso altera a substância química.

Nós temos 1 C em ambos os lados da reação - então isso não precisa mudar.

Temos 4 H à esquerda e 2 H à direita. Para torná-los iguais, colocamos um 2 em frente ao # H_2O # igual a; # 2H_2O #. Isso nos dá 4 H em ambos os lados, mas também nos dá outro O, fazendo o total de 4 O à direita … mas ainda temos apenas 2O à esquerda, não é mesmo?

Coloque um 2 na frente do # O_2 # para fazer 4 O à esquerda.

Agora sua equação de reação é equilibrada e deve ser assim …

# CH_4 # + # 2O_2 # # rarr # # CO_2 # + # 2H_2O #