Pergunta # 80ad3

Responda:

# KNO_3 # é nitrato de potássio; # AgCl # é o cloreto de prata; Essa é uma reação de dupla substituição.

Explicação:

Nitrato de potássio # KNO_3 # (solução aquosa); Cloreto De Prata # AgCl # (sólido); Essa é uma reação de dupla substituição.

Responda:

Esses dois compostos são chamados de nitrato de potássio e cloreto de prata.

Explicação:

Você está lidando com dois compostos iônicos, a única diferença entre eles é o fato de que um é solúvel em solução aquosa e o outro é insolúvel.

Mais especificamente, nitrato de potássio, # KNO_3 #é solúvel em solução aquosa e se dissocia em cátions de potássio, #K ^ (+) #e ânions de nitrato # NO_3 ^ (-) #.

#KNO_ (3 (aq)) -> K _ ((aq)) ^ (+) + NO_ (3 (aq)) ^ (-) #

Por outro lado, cloreto de prata, # AgCl #, é insolúvel em solução aquosa. Isso significa que não se dissocia em cátions de prata, #Ag ^ (+) #e ânions cloreto #Cl ^ (-) #.

Cloreto de Silve vai realmente precipitado solução se as concentrações corretas de cátions de prata e ânions cloreto forem somadas.

Na verdade, você pode obter esses dois produtos misturando nitrato de prata, # AgNO_3 #e cloreto de potássio, # KCl #, ambos compostos iônicos solúveis.

#AgNO_ (3 (aq)) + KCl _ ((aq)) -> AgCl _ ((s)) darr + KNO_ (3 (aq)) #

o equação iônica líquida será

#Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) -> AgCl _ ((s)) darr #