Pergunta # 2bedc

Pergunta # 2bedc
Anonim

A pressão de vapor tem uma relação direta com a temperatura - quando a temperatura sobe, a pressão de vapor aumenta e, quando a temperatura cai, a pressão de vapor diminui.

Ao mesmo tempo, a pressão de vapor tem uma relação inversa com a força das forças intermoleculares que um determinado composto possui - o mais forte as forças intermoleculares, o mais baixo a pressão de vapor a uma determinada temperatura.

A conexão entre pressão de vapor e temperatura é feita através de energia cinética, isto é, a energia das moléculas individuais que compõem esse composto.

Uma energia cinética média mais alta para um líquido resultará em mais moléculas sendo capazes de escapar para a fase gasosa. Da mesma forma, uma energia cinética média menor resultará em menos moléculas sendo capazes de entrar em fase gasosa.

Quanto maior o número de moléculas que escapam para a fase gasosa, superior a pressão de vapor será, desde agora mais moléculas estará presente acima do líquido.

Este conceito pode ser visto em uma plotagem de pressão de vapor vs. temperatura para água

A temperatura sobe #-># pressão de vapor sobe.

Veja como isso ficaria do ponto de vista molecular

Baixa temperatura, menos moléculas na fase gasosa acima do líquido, menor pressão de vapor.

Maior temperatura, mais moléculas em fase gasosa acima do líquido, maior pressão de vapor.