Responda:
Sob calor e pressão extremos, os átomos de carbono se comprimem em uma enorme rede tridimensional de tetraedros interligados, que chamamos de Diamante.
Explicação:
O carbono se transforma em diamante nas profundezas da terra sob alta pressão e temperatura. Este processo pode ter levado milhões de anos. Sob extrema pressão e calor, os átomos de carbono adotam uma estrutura de ligação diferente. Em vez dos anéis convencionais de grafite, os átomos de carbono se comprimem em uma enorme rede tridimensional de tetraedros interligados.
Foi verificado por um cientista francês, Moissan, com um experimento. Ele aqueceu carbono e ferro juntos em um forno elétrico a 3500 graus Celsius. Carbono dissolvido no ferro fundido e a massa foi resfriada repentinamente por imersão em água. Então foi colocado em ácido. O ferro dissolvido e o resíduo foi encontrado para conter alguns diamantes muito pequenos e alguns grafite. Estes resultados foram confirmados por outros também.
Hoje a massa de diamantes é produzida por este método. Os diamantes artificiais têm estrutura, densidade e dureza semelhantes aos dos diamantes naturais, mas são muito pequenos.
O diamante Hope tem uma largura de 2139/50 milímetros. Sua largura é igual ao seu comprimento mais 341/50 milímetros. Quantos milímetros de comprimento é o diamante Hope?
21 39/50 = 3 41/50 = 24 [39 + 41] / 50 = 24 80/50 24 80/50 = 24 8/5 = 24 + 1 3/5 = 25 3/5 mm
Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?
Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons
Um diamante puro de 1,00 quilates tem uma massa de 0,2 gramas. Quantos átomos de carbono existem neste diamante?
1 * 10 ^ 22 átomos Neste exemplo você tem 0,2 gramas de átomos de carbono. O primeiro passo é descobrir quantas moles isso é. A massa molar de carbono é 12,01 g / mol, você tem 0,2 grama assim: 0,2 cor (vermelho) cancelar (cor (preto) (g)) / (12,01 cor (vermelho) cancelar (cor (preto) g) / (mol )) = 0,01665 ... mol O número de átomos pode ser calculado usando a constante de Avogadro, que diz que 1 mole de qualquer elemento contém 6,022 * 10 ^ 23 átomos. Assim, o número de átomos neste exemplo é: 6,022 * 10 ^ 23 "átomos" / cor (vermelho) ca