Química

Essa solução tampão tem um pH de 9,65 Antes de apresentar a equação de Henderson-Hasselbalch, devemos identificar o ácido e a base. A amônia (NH_3) é sempre uma base e o íon amônio (NH_4 ^ (+)) é o ácido conjugado da amônia. Um ácido conjugado tem mais um próton (H ^ +) do que a base com a qual você começou. Agora, podemos usar esta equação: Como você pode ver, recebemos um pKb em vez de um pKa. Mas, não se preocupe, podemos usar a seguinte equação que relaciona as duas constantes entre si: cor (branco) (aaaa Consulte Mais informação »

O material da espuma tem uma densidade de (10,9 "lb") / (ft ^ (3 ") Vamos dividir a resposta em três partes: cor (marrom) (" Primeiro ", vamos converter gramas em libras usando este fator de conversão: cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 libra = 453.592 gramas de cor (roxo) ("Então", vamos converter litros para pés cúbicos usando o relacionamento abaixo: cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28,3168 "Litros" cor (vermelho) ("Finalmente", vamos dividir o valor que obtemos em gramas pelo valor que obtemos em litros para obter a densidade. Cor Consulte Mais informação »

5 Para poder dizer quantos sig figos são usados para a medição "811,40 g", você precisa saber que dígitos diferentes de zero são sempre significativos um zero à direita que segue um ponto decimal e um dígito diferente de zero é sempre significativo No seu caso, a cor de medição (azul) (811) .cor (azul) (4) cor (vermelho) (0) tem quatro dígitos diferentes de zero e um zero significativo. cor (azul) (8, 1, 1, 4) -> dígitos diferentes de zero cor (branco) (8,1,1,) cor (vermelho) (0) -> significativo zero final Portanto, você pode dizer que Consulte Mais informação »

13.6eV para primeira energia de ionização de hidrogênio. A equação de Rydberg para absorção é 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Onde lambda é o comprimento de onda do fóton absorvido, R é a constante de Rydberg, n_i denota o nível de energia que o elétron iniciou e n_f o nível de energia em que acaba. Estamos calculando a energia de ionização de modo que o elétron vá para o infinito em relação ao átomo, ou seja, ele deixa o átomo. Por isso, definimos n_f = oo. Assumindo que nós ionizamos do estado fun Consulte Mais informação »

O cromo tem 28 neutrons Para responder a essa pergunta, temos que usar a fórmula abaixo: Sabemos o número de massa e o número atômico. O número de massa em nosso caso é 52 e o número atômico, que é igual ao número de prótons no núcleo do átomo, é 24. Tudo o que temos que fazer é subtrair 24 de 52 para obter o número de nêutrons assim: 24 = 28 Assim, o átomo contém 28 nêutrons Consulte Mais informação »

22920 anos A meia-vida de uma substância é o tempo necessário para que a quantidade de uma substância presente diminua pela metade. Se 112,5g decaíram, temos 7,5g restantes. Para chegar a 7,5g, precisamos reduzir pela metade 120g quatro vezes. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 O tempo total decorrido neste tempo será quatro vezes a meia-vida, então T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 anos Consulte Mais informação »

1 Como o Potássio está presente no primeiro grupo da tabela periódica moderna Potássio, que também é representado como K, possui apenas UM elétron de valência ... Somente no elétron está presente na camada mais externa O que são elétrons de valência Os elétrons de valência são os elétrons presentes a camada mais externa de um átomo Consulte Mais informação »

Cor (magenta) ("159,7 g / mol") cor (verde) "Vamos usar a fórmula abaixo para responder a pergunta:" peso atômico do elemento xx número de átomos dados por subscrito = massa molar Primeiro, você quer ter um periódico tabela disponível para que você possa determinar o peso atômico de Fe e O: Fe tem um peso atômico de 55,85 g / mol O tem um peso atômico de 16,00 g / mol A partir da fórmula química, temos 2 átomos de ferro. Você tem que multiplicar a massa atômica de Fe por 2 para determinar um peso atômico de 111,7 g / mo Consulte Mais informação »

Por aplicação de energia Quando um sólido é aquecido, ele muda para um líquido. Mais aquecimento converte um líquido em um gás. O processo inverso produz resultados na ordem inversa, isto é, gás-> líquido-> sólido. Consulte Mais informação »

1.84g / (mL) Para calcular a densidade do objeto, temos que usar a seguinte fórmula: - Densidade terá unidades de g / (mL) ao lidar com um líquido ou unidades de g / (cm ^ 3) ao lidar com um sólido. A massa tem unidades de gramas, g. O volume terá unidades de mL ou cm ^ 3 Temos a massa e o volume, ambos com boas unidades, então tudo o que temos a fazer é conectar os valores dados na equação: Densidade = (65.14g) / ( 35,4 mL) Assim, o objeto tem uma densidade de 1,84 g / mL. Consulte Mais informação »

Esse átomo, que é magnésio, tem um número de massa de 22 Vamos usar o diagrama abaixo: Para determinar o número de massa de um átomo, tudo o que você precisa fazer é somar o número de prótons e o número de nêutrons. Neste caso, o número de massa é 22 porque 10 + 12 = 22 Consulte Mais informação »

Cor (magenta) ("2,70 g / mL") Para calcular a densidade, temos que usar a fórmula abaixo: - Normalmente, a densidade terá unidades de g / (mL) ao lidar com um líquido ou unidades de g / (cm ^ 3) quando se lida com um sólido. A massa tem unidades de gramas, g. O volume terá unidades de mL ou cm ^ 3 Temos a massa e o volume, ambos com boas unidades, então tudo o que temos a fazer é ligar os valores dados na equação: Densidade = (40.5g) / ( 15,0mL) Assim, o bloco de alumínio tem uma densidade de 2,70 g / mL. Consulte Mais informação »

Ao danificar moléculas importantes das bactérias. Oxidação é o processo no qual um elétron é retirado de uma molécula. Tirar os elétrons perturba importantes estruturas celulares das bactérias. A oxidação pode perturbar a parede celular das bactérias: a membrana pára de funcionar, não é possível transportar moléculas. Além disso, a barreira pode quebrar e componentes importantes podem vazar para fora da célula. A oxidação também pode afetar todas as estruturas dentro da célula, como enzimas importantes e Consulte Mais informação »

6,02 "moles" Como estamos em STP, podemos usar a equação da lei dos gases ideais. PxxV = nxxRxxT. P representa pressão (pode ter unidades de atm, dependendo das unidades da constante de gás universal) V representa o volume (deve ter unidades de litros) n representa o número de moles R é a constante de gás universal (tem unidades de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa a temperatura, que deve estar em Kelvins. Em seguida, liste suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (vermelho) ("Variáveis conhecidas:") P V R T cor (azul) ("Variáveis desconhec Consulte Mais informação »

O hidrogênio do ácido é deslocado pelo metal e é liberado. um ácido contém hidrogênio. Quando o metal ativo reage com o ácido, há uma reação de deslocamento. Metal desloca o hidrogênio do ácido e toma seu lugar. O metal e o radical ácido do composto da forma do ácido e do hidrogênio nascente são liberados. 2 átomos de hidrogênio formam moléculas de hidrogênio e o gás hidrogênio é relasado. Consulte Mais informação »

0,50 "dm" ^ 3 ou 0,50 "L". Isto é baseado na reação balanceada: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Assim, uma mole de etino ("C" _2 "H" _2) requer dois moles de hidrogênio. Dada a temperatura e pressão equivalentes para uma reação entre gases (essencialmente ideais), a mesma razão de volume se aplica. Assim 0,25 * dm ^ 3 acetileno claramente requer 0,50 * dm ^ 3 di-hidrogênio gasoso para equivalência estequiométrica. Note que 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L" Consulte Mais informação »

Use o método da balança de prótons fornecido abaixo para obter: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Uma maneira de fazer isso é pensar nisso como uma reação de doação de prótons (ácido) e uma reação de aceitação de prótons (base): Ácido: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn Consulte Mais informação »

Fácil. 2,5 litros de uma solução 0,08 molar de HCI nos dá moles de HCl na solução Molaridade * Volume = moles 0,08 (mol) / cancelar L * 2,5 cancelar L = 0,2 moles HCl Agora você deve converter moles em gramas Massa molar de HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 cancel mol) / 1 * 36 (g) / (cancel mol) = cor (vermelho) (7,2 g) HCl Consulte Mais informação »

À temperatura de 0 ° "C" e pressão de 1 atmosfera, esse volume é de uma mole. Este é o número de moléculas do Avogrado, cor (azul) (6.02xx10 ^ {23}). A temperatura e a pressão escolhidas para esta resposta, 0 ° "C" e 1 atmosfera, foram planejadas para serem temperatura e pressão "padrão", e a questão foi aparentemente formulada com esse padrão em mente. Mas a pressão padrão foi alterada para 100 kPa (uma atmosfera é 101,3 kPa) em 1982 e, confusamente, algumas referências ainda citam o antigo padrão (por e Consulte Mais informação »

Veja explicação Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Quebre os compostos em íons de onde eles vieram e risque os que aparecem em ambos os lados; esses são seus "íons espectadores". 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancelar (Na ^ (+) (aq)) +2 cancelar (NO_3 ^ (-) (aq)) "Sulfato de bário" é insolúvel para não ionizar em solução Escreva equação iônica líquida SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) Consulte Mais informação »

Porque tanto a grafite como o diamante são espécies não moleculares, nas quais cada átomo C constituinte está ligado a outros átomos de carbono por ligações químicas fortes. Tanto o diamante como a grafite são materiais covalentes em rede. Não há moléculas discretas e a vaporização significaria romper as ligações interatômicas (covalentes) fortes. Não tenho certeza das propriedades físicas do buckminsterfullerene, 60 átomos de carbono dispostos em forma de futebol, mas como essa espécie é molecular, seus ponto Consulte Mais informação »

A reação do excesso de oxigênio com CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) A reação do excesso de oxigênio com Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) O produto da mistura sólida em estado sólido é SiO_2 As massas atómicas são Si> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Da equação (2) vemos 60g SiO_2 (s) é obtido a partir de 28g Si (s) Então, 8.4gSiO_2 (s) é obtido de (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3.92g Assim, composição na cor da mistura (vermelho) (Si-> 3.92g &quo Consulte Mais informação »

O tempo em que 50% dos átomos radioativos decaíram. A meia-vida dos nuclidos radioativos é definida como o tempo em que metade do número original de átomos radioativos decaiu. color (Red) "Exemplo:" Imagine que você comece com 100 átomos de nuclídeo X. X decai para nuclide Y com uma meia vida de 10 dias. Após 10 dias restam 50 átomos de X, os outros 50 decaíram para Y. Após 20 dias (2 meias-vidas), apenas 25 átomos de X são deixados, etc. Para a equação, verifique esta resposta em Socratic. Consulte Mais informação »

Abaixo. Um núcleo de urânio-238 decai por emissão alfa para formar um núcleo filho, o tório-234. Este tório, por sua vez, transforma-se em protactínio-234 e depois sofre um decaimento beta-negativo para produzir o urânio-234. Consulte Mais informação »

Cola (pH 3) pH é um valor numérico abreviado que representa a concentração de íons de hidrogênio em solução. A escala 0-14 representa a faixa usual de possíveis concentrações de prótons (H ^ +) em um sistema aquoso. Podemos considerar que H ^ + significa o mesmo que H_3O ^ + (uma molécula de água carrega o H ^ +)."pH" é o log negativo da concentração do íon hidrogênio, significando que: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] e, portanto: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1.0 × 10 ^ (- 3) cor (br Consulte Mais informação »

Densidade é a massa de um objeto por unidade de volume, enquanto a densidade relativa é a razão entre a densidade de um objeto e a densidade de um material de referência (geralmente água). 1. Densidade é a massa de um volume unitário e a densidade relativa é a razão entre a densidade de uma substância e a densidade do material de referência. 2. A densidade tem unidades, mas a densidade relativa não tem. 3. A densidade pode ter diferentes valores numéricos, dependendo de suas unidades, mas a densidade relativa tem um valor constante. Consulte Mais informação »

Como a massa é conhecida, encontre o volume do sólido e calcule a densidade. A resposta é: d_ (sólido) = 1,132g / (ml) Para encontrar a densidade (d), a massa (m) e o volume (V) devem ser conhecidos: d = m / V (1) A massa é conhecida: m = 25,2 g Para encontrar o volume, você sabe que com o tolueno o volume total é de 50 ml. Portanto: V_ (total) = V_ (sólido) + V_ (t oluen e) V_ (sólido) = V_ (total) -V_ (t oluen e) V_ (sólido) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) O volume de tolueno pode ser encontrado através de sua própria densidade e massa. Sua massa: m_ (t otal) = m_ (s&# Consulte Mais informação »

Depende da pureza. Em substâncias puras, a temperatura é constante durante a fusão. Em misturas, a temperatura aumenta durante a fusão. Uma substância pura (por exemplo, ferro) terá uma temperatura constante durante o processo de fusão, uma vez que o calor fornecido é usado para derreter a substância (calor latente). Entretanto, se o sólido é uma mistura de substâncias, seus pontos de fusão são diferentes. Uma vez atingido o ponto de fusão mais baixo, essa substância começa a derreter, mas as outras substâncias ainda não se funde Consulte Mais informação »

Você nem precisa de quatro dimensões. Os metais de transição podem às vezes formar ligações quádruplas em um espaço tridimensional antigo, usando elétrons de valência sub-d, como o acetato de cromo (II). Na verdade, existe um artigo da Wikipedia sobre esse tipo de interação (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Um exemplo é o acetato de cromo (II), que parece ser "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (mais água de hidratação), mas na verdade existem duas unidades acopladas como um dímero, &quo Consulte Mais informação »

2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Comece identificando o estado de oxidação para cada elemento: stackrel (cor (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (cor (roxo) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 para stackrel (cor (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (cor (roxo) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (cor (roxo) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 cores (branco) (-) cor (cinza) ("NÃO EQUILIBRADO") Somente Consulte Mais informação »

As enzimas são específicas para certas reações. GCSE: As enzimas têm um "local ativo" que é uma forma única e "se encaixa" perfeitamente no substrato. Portanto, só pode catalisar uma certa reação. A-Level: A forma é decidida pela ordem dos aminoácidos, que criam diferentes proteínas com diferentes enzimas. Consulte Mais informação »

0,5 g / (cm ^ 3). Para calcular a densidade, usaremos a fórmula abaixo: "Densidade = (Massa) / (Volume) Normalmente, a densidade terá unidades de g / (mL) ao lidar com um líquido ou unidades de g / (cm ^ 3) Quando se lida com um sólido A massa tem unidades de gramas, g O volume pode ter unidades de mL ou cm ^ 3 Nós temos a massa e o volume, ambos com boas unidades Tudo o que temos a fazer é ligar o dados valores na equação: Densidade = (5g) / (10cm ^ 3) Assim, a substância tem uma densidade de 0,5 g / (cm ^ 3). Consulte Mais informação »

Pelo método padrão para reações redox obtemos: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NÃO" _2 + 2 "H" _2 "O" Use o método padrão para redox reações. Oxidação: O enxofre vai de 0 estado de oxidação no elemento a +6 em ácido sulfúrico, de modo que emite seis (moles de) elétrons por (mole de) átomos: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Redução: O nitrogênio passa de +5 estados de oxidação em ácido nítrico pa Consulte Mais informação »

Cozinhar o ovo é um exemplo de uma mudança química. Uma mudança química significa que algo é permanentemente alterado e não há como recuperá-lo. As proteínas na clara de ovo / gema são submetidas a altas temperaturas, elas se transformam em proteínas variadas. Se fosse a quebra do ovo que seria uma mudança física, como tudo sobre o ovo seria o mesmo (proteínas, gema) Consulte Mais informação »

Alfa - Perde 2 nêutrons e 2 prótons Beta - Relação de prótons / nêutrons muda Gama - Sem mudança nas partículas, mas perde energia O decaimento alfa envolve a ejeção de um núcleo de hélio, que é apenas dois prótons e dois nêutrons. Isso significa que a massa atômica diminui em 4 e o número atômico diminui em dois. Esse decaimento é típico de radioisótopos que possuem núcleos muito grandes. O decaimento beta envolve a ejeção de um elétron ou um pósitron. Isso acontece quando há a proporç Consulte Mais informação »

Cinco prótons e seis nêutrons. Os isótopos são dados pelo nome do elemento e pelo número de massa. Aqui boro-11 significa que o nome do elemento é boro e o número de massa é 11. Nós recebemos que o boro-10 tinha cinco prótons em seu núcleo, e qualquer elemento sempre tem o mesmo número de prótons em seu núcleo (número atômico) . Então o boro-11 tem cinco prótons iguais ao boro-10. Então o número de massa é prótons totais mais nêutrons. Para o boro 11 este total é 11, e cinco das partículas são p Consulte Mais informação »

Hipotônico Um ambiente hipotônico significaria que a concentração de soluto é maior dentro da célula do que externa, ou que a concentração de solvente (geralmente água) é maior fora da célula. Tipicamente em ambientes hipotônicos, a água se moverá para dentro da célula por osmose e a lise celular ocorrerá se o gradiente de concentração for muito alto. Hipertônica: concentração de soluto é maior fora da célula Isotônica: concentração de soluto é igual com a célula Pense nesses termos po Consulte Mais informação »

86,35% Primeiro escreva a fórmula molecular: CF_4 Para encontrar a porcentagem (em massa) de flúor no composto, primeiro encontramos a massa da molécula inteira. Note que não nos são dados números como 1kg ou 5g, e isto é porque devemos usar as massas atômicas relativas (como encontrado em sua tabela periódica) Massa Molecular de CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Em seguida, encontre a massa molecular de F dentro da molécula. Basta fazer isso contando o número de átomos de flúor na molécula (4): Massa Molecular de F = 4 * 19,00 = 76,00 Então, por Consulte Mais informação »

K_2Cr_2O_7 Suponha que você tenha 100g do composto. Massa (K) = 26,57g Massa (Cr) = 35g Massa (O) = 38,07g Para encontrar a fórmula química, precisamos converter massa em mols, e podemos fazer isso usando a massa molar dos elementos, que é apenas a massa atômica do elemento em gramas. Massa molar (K) = 39,10 gmol ^ -1 Massa molar (Cr) = 52 gmol ^ -1 Massa molar (O) = 16 gmol ^ -1 Dividir a massa pela massa molar para obter as mols. moles (K) = (26,57cancelg) / (39,1cancelgmol ^ -1) = 0,68 moles moles (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 moles moles (O) = (38,07cancelg) / (16cancelgmol ^ Consulte Mais informação »

Aqui está o que tenho. Elementos não metálicos em ordem crescente de número atômico. Hélio Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio Fósforo Sulfur Cloro Argônio Selênio Bromo Criptônio Iodo Xenônio Astatina Radônio Ununseptium Ununoctium. Consulte Mais informação »

Elementos que existem em diferentes arranjos atômicos. Alguns elementos podem ter arranjos atômicos diferentes, resultando em propriedades diferentes. O carbono tem muitos arranjos atômicos diferentes, ou alótropos, dois sendo grafite e diamante. A grafite é disposta em um padrão atômico hexagonal, formando folhas que são colocadas em camadas umas sobre as outras, enquanto o diamante é uma forma repetitiva tetraédrica. Ambas as estruturas são compostas unicamente de carbono. O oxigênio pode estar na forma de oxigênio gasoso (O_2) ou ozônio (O_3). Consulte Mais informação »

Precisamos de uma equação estequiometricamente equilibrada. Aproximadamente 62,4 "g" de gás dioxigênico é produzido. Começamos com uma equação estequiometricamente balanceada: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Para funcionar bem, esta reação de decomposição requer uma pequena quantidade de MnO_2 para atuar como um catalisador. A estequiometria é a mesma. "Moles de KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Dada a estequiometria, 3/2 equiv de dioxigénio são libertados por equivocarato de potássi Consulte Mais informação »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Ânodo vai para a esquerda; o cátodo vai para a direita. Para determinar qual é qual, você pode consultar uma tabela de potenciais de redução padrão ou usar seu conhecimento sobre qual metal é mais reativo. O metal mais reativo tende a ser o anodo e é oxidado, à medida que metais mais reativos perdem seus elétrons mais prontamente. Quando se refere à tabela de potenciais de redução padrão, o metal com o maior potencial de redução está sendo reduzido, e é, portanto, o cátodo (ne Consulte Mais informação »

Veja a explicação abaixo. Soluto versus solvente Em suma, um solvente dissolve um soluto para formar uma solução. Por exemplo, sal e água. A água dissolve o sal, então a água é o solvente e o sal é o soluto. A substância que se dissolve é o solvente e a substância que é dissolvida é o soluto. Normalmente, a solução resultante está no mesmo estado que o solvente (a água salgada formada seria líquida). Solução vs suspensão Como mostrado acima, uma solução consiste em um soluto dissolvido em um solvente Consulte Mais informação »

Carbono O carbono tem a capacidade de formar uma ampla gama de compostos. Tem quatro elétrons de valência e, portanto, pode formar ligações simples, duplas e triplas. Também tem uma tendência a se ligar, formando longas cadeias ou estruturas cíclicas. Estas capacidades de ligação permitem muitas combinações diferentes, resultando na possibilidade de múltiplos compostos únicos. Por exemplo, um composto de 4 carbonos com hidrogênios ligados perifericamente ainda pode ter 3 alternativas; pode ser um alcano, um alceno ou um alcino, devido ao fato de que o ca Consulte Mais informação »

Como os sistemas reagem a mudanças que afetam o equilíbrio químico. Nas reações reversíveis, a reação não se completa, mas atinge um ponto de estabilidade conhecido como ponto de equilíbrio químico. Neste ponto, a concentração de produtos e reagentes não muda, e ambos os produtos e reagentes estão presentes. Por exemplo. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) colas direitas H_2CO_ (3 (aq)) O princípio de Le Chatelier afirma que, se esta reação, em equilíbrio, for perturbada, ela se reajustará para se opor à mudança. Por exempl Consulte Mais informação »

Não faz. O decaimento gama é a liberação de energia. As emissões de gama são uma forma de um núcleo dissipar energia após o rearranjo de partículas nucleares. Nenhuma mudança real na estrutura ocorre, simplesmente uma perda de energia. Como mostrado nesta imagem, o átomo não muda estruturalmente, apenas libera energia. A decadência gama nunca ocorre sozinha, mas acompanha a decadência alfa ou beta, já que elas realmente modificam a estrutura do núcleo. Consulte Mais informação »

A forma da fosfina é "piramidal"; ou seja, é um análogo da amônia. Existem 5 + 3 elétrons de valência para serem contabilizados; e isso dá 4 pares de elétrons dispostos no átomo de fósforo central. Estes assumem uma geometria tetraédrica, no entanto, um dos braços do tetraedro é um par solitário, e a geometria desce para o piramidal trigonal em relação ao fósforo. O / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, enquanto que para / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Essa diferença nos ângulos de ligação entre os homólog Consulte Mais informação »

10000 vezes mais básico Como o pH é uma escala logarítmica, uma alteração no pH de 1 resulta numa alteração de dez vezes na concentração de H ^ +, o que seria uma alteração de dez vezes na acidez / basicidade. Isso ocorre porque o grau de acidez / base de uma substância pode ser determinado pela concentração de íons de hidrogênio. Quanto mais íons H ^ + presentes, mais ácida a substância é, devido ao fato de que os ácidos doam íons H +. Por outro lado, as bases aceitam íons H +, e assim quanto menor a concentr Consulte Mais informação »

Moléculas polares polares têm extremidades ligeiramente positivas e ligeiramente negativas. Isto surge de ligações polares, que vêm de uma distribuição desigual de elétrons dentro de uma ligação covalente. Os elétrons podem estar distribuídos de maneira desigual dentro do vínculo devido a uma diferença na eletronegatividade. Por exemplo, o flúor F, o elemento mais eletronegativo, é covalentemente ligado a H, que possui uma eletronegatividade consideravelmente menor.Dentro do vínculo, os elétrons tenderão a passar mais tempo em to Consulte Mais informação »

Lustrosa, maleável, dúctil, eletricamente condutiva A estrutura metálica consiste em camadas de cátions de metal sendo unidos por um "mar" de seus elétrons deslocados. Aqui está um diagrama para ilustrar isso: Lustrous - Os elétrons deslocalizados vibram quando atingidos pela luz, produzindo sua própria luz. As placas / íons de metal maleável / dúctil são capazes de rolar umas sobre as outras em novas posições, sem que as ligações metálicas se quebrem. Os elétrons eletricamente conduzidos e deslocados são capazes de se Consulte Mais informação »

Um catalisador é uma substância que altera a taxa de reação e permite a obtenção de equilíbrio. Geralmente, o faz reduzindo a energia de ativação fornecendo um caminho de reação alternativo. A ação do catalisador é mostrada no diagrama. Ele não afeta (e não pode) a termodinâmica da reação (tanto a reação catalisada quanto a não catalisada têm a mesma mudança de energia). No entanto, aqui a energia de ativação da reação foi reduzida pelo catalisador, de modo que mais moléculas reag Consulte Mais informação »

10 elétrons O número de elétrons é igual ao número de prótons. O número de prótons é igual ao número atômico => o número que você vê no canto superior esquerdo. O número atômico de Neon é 10 => tem 10 prótons e 10 elétrons. A única diferença é que os elétrons são carregados negativamente e os prótons são carregados positivamente. Consulte Mais informação »

Metais mais reativos perdem elétrons mais facilmente e se tornam íons em solução, enquanto metais menos reativos aceitam elétrons mais facilmente em sua forma iônica, tornando-se sólidos. Em reações de deslocamento, o metal sólido é oxidado e os íons metálicos em solução são reduzidos. Se esses dois termos são novos para você, a oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. A maioria das pessoas lembra disso com a ajuda do pneumonico Oilrig. Oxidação é perda de Consulte Mais informação »

100 A massa atômica de um elemento pode ser considerada como o número de prótons + o número de nêutrons. O número atômico de um elemento é igual à quantidade de prótons que ele possui. Usando isso, vemos que o número de nêutrons pode ser calculado subtraindo-se o número atômico da massa atômica. Neste caso, obtemos 153-53 = 100. Consulte Mais informação »

"m" significa metastável. Metastável refere-se ao estado de um núcleo, onde os núcleons (partículas subatômicas que compõem o núcleo, ou seja, prótons e nêutrons) são excitados e, portanto, existem em diferentes estados de energia. Isótopos com os mesmos núcleons (e, portanto, o mesmo número de massa), mas diferem em energia (e, portanto, diferem na maneira de decaimento radioativo) são conhecidos como isômeros nucleares. Consulte Mais informação »

Raio atômico diminui a eletronegatividade aumenta a afinidade eletrônica aumenta a energia de ionização aumenta O raio atômico é o tamanho de um átomo de um dado elemento. À medida que você vai da esquerda para a direita através da tabela periódica, os prótons estão sendo adicionados ao núcleo, o que significa que há uma carga positiva mais alta para puxar os elétrons para que os átomos fiquem menores. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo puxar um par de elétrons para ele quando está em uma ligação Consulte Mais informação »

Número atômico é o número de prótons A quantidade atômica subtrai número atômico é o número de nêutrons Número atômico é o número de elétrons em um átomo neutro O número atômico é atribuído com base no número de prótons, então o número atômico é sempre o mesmo que o número de prótons A massa atômica é a soma dos prótons e nêutrons. Prótons e nêutrons têm massas de 1 amu, mas a massa de elétrons é insignificante, então é deixad Consulte Mais informação »

Se você seguir a tendência geral da tabela periódica, verá que a energia de ionização diminui durante um período porque, à medida que elétrons são adicionados a octetos mais altos, a distância média do elétron a partir do núcleo aumenta e a varredura por elétrons internos aumenta. Isso significa que os elétrons são mais fáceis de remover porque o núcleo não os mantém tão fortemente. A energia de ionização também diminui da direita para a esquerda porque os átomos do lado esquerdo da tabela peri& Consulte Mais informação »

33g n = m / M Onde: - n é a quantidade ou número de moles - m é a massa em gramas - M é a massa molar em gramas / molar n = 0.75 Calcule a massa molar adicionando as massas atômicas de todos os átomos no molula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Consulte Mais informação »

80 mmHg A pressão parcial de um gás, de acordo com a lei de Dalton, é igual à pressão total na embarcação vezes a fração da pressão total que o gás compõe. Para esta foto, é útil imaginar que cada ponto representa uma toupeira de gás. Podemos contar as toupeiras para descobrir que temos 12 moles totais de gás e 4 moles de gás laranja. Podemos supor que os gases estão se comportando de maneira ideal, o que significa que cada mole de gás contribuirá com a mesma quantidade de pressão. Isso significa que a fração Consulte Mais informação »

255L (3 s.f.) Para ir de moléculas a volume, precisamos converter em moles. Lembre-se que uma mole de uma substância tem 6,022 * 10 ^ 23 moléculas (número de Avogadro). Moles de amônia gasosa: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... moles Em STP, o volume molar de um gás é 22,71 Lmol ^ -1. Isso significa que por mole de um gás, existem 22,71 litros do gás. Volume de gás de amônia: 11.2089 ... cancel (mol) * (22.71L) / (cancel (mol)) = 254.55L Consulte Mais informação »

0,965 g / L Conhecido: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ° C = 316,15 K Podemos presumir seguramente que, ao trabalhar com gases, estaremos usando a lei dos gases ideais. Neste caso, combinamos a fórmula do gás ideal com a fórmula toupeira e a fórmula da densidade: P * V = n * R * Tn = m / Md = m / Vm = d * Vn = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Calcula a massa molar de N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub os valores que temos para obter densidade: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02g · Mol ^ "- 1") / (8,314 Consulte Mais informação »

1.63 * 10 ^ 24 Uma toupeira é ~ 6.022 * 10 ^ 23 de algo Então, dizer que você tem um átomo de ferro é como dizer que você tem 6.022 * 10 ^ 23 átomos de ferro Isso significa que 2.70 moles de átomos de ferro é 2.70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) átomos de ferro 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Portanto você tem 1,63 * 10 ^ 24 átomos de ferro Consulte Mais informação »

Tais átomos são chamados isótopos um do outro. Átomos que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons no núcleo são conhecidos como isótopos. Por causa da diferença no número de nêutrons, eles terão o mesmo número atômico, mas variando a massa atômica (ou número de massa). Os exemplos são: "" ^ 12C, "" ^ 13C e "" ^ 14C, ambos com 6 prótons, mas 6, 7 ou 8 nêutrons, tornando-os isótopos um do outro. Consulte Mais informação »

Não, as enzimas são reutilizadas. Enzimas podem ser pensadas como catalisadores de reações metabólicas. Os catalisadores não são usados em reações, pois não participam da reação real, mas fornecem um caminho de reação alternativo com uma energia de ativação mais baixa. Aqui está um modelo (modelo de chave e fechadura) que demonstra a atividade de uma enzima: Como você pode ver aqui, a enzima não é usada na reação. Consulte Mais informação »

Adicionar à solução de cloreto de bário seguida por cerca de 2cm ^ 3 de solução de "HCl" diluído O cloreto de bário reagirá com um sulfato de metal ou sulfito metálico para formar um cloreto de metal e sulfato de bário ou sulfito de bário de acordo com uma das seguintes reações: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 ou "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 ou "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 ou Consulte Mais informação »

Para fazer compostos iônicos estáveis. Os átomos sofrem ionização para produzir átomos carregados. Esses átomos carregados podem ser positivos ou negativos. A coisa chave é que os íons carregados opostos se atraem. Isso faz com que um composto estável, como essencialmente dando o composto global de uma casca exterior. O composto iônico também não terá carga, pois quando os íons carregados opostos se atraem, as duas cargas se cancelam em neutro. Consulte Mais informação »

A reação reversível gasosa sob consideração em 1500K é: 2SO_3 (g) direitas_de_trabalho2SO_2 (g) + O_2 (g) Aqui também é dado que SO_3 (g) e SO_2 (g) são introduzidos em um volume constante de 300 torr e 150 torr respectivamente. Já a pressão de um gás é proporcional ao número de mols quando o seu volume e temperatura são constantes. Então, podemos dizer que a razão entre o número de moles de SO_3 (g) e SO_2 (g) introduzidos é 300: 150 = 2: 1. Deixe estes são 2x mol e x mol Agora escreva a cor da tabela ICE (azul) (2SO_3 (g) Consulte Mais informação »

Aviso! Resposta longa. A solução em "B" não é completamente oxidada pela solução em "C". > Passo 1. Calcule as moles de "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" no Copo A "Moles of Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 cor (vermelho) (cancelar (cor) preto) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 cor (vermelho) (cancelar (cor preto) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0.001 48 mol Cr" _2 "O" _7 ^ " Consulte Mais informação »

K_p ~~ 163 K_c e K_p estão ligados pela seguinte reação: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), onde: K_c = constante de equilíbrio em termos de pressão R = constante de gás (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = temperatura absoluta (K) Deltan = "Número de moles de produtos gasosos" - "Número de moles de reagentes gasosos" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162.65163 ~~ 163 Consulte Mais informação »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NÃO" _2 ] ["NÃO" _3]] Suas reações são na forma de "aA" + "bB" rightleftharpoons "cC", onde as letras minúsculas representam o número de mols, enquanto as letras maiúsculas representam os compostos. Como todos os três compostos não são sólidos, podemos incluir todos eles na equação: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ " Consulte Mais informação »