Depois de queimar 6,08g de mistura de silício e carbono, foram produzidos 8,4g de produto sólido. O produto gasoso foi deixado através de uma solução de 100 mL de NaOH a 15% (densidade = 1,1 g / cm ^ 3). Qual foi a composição de silício e carbono em gramas?

A reação do excesso de oxigênio com C

#C (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) …. (1) #

A reação do excesso de oxigênio com Si

#Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 (s) … (2) #

O produto de queima sólida da mistura é # SiO_2 #

As massas atômicas são

# Si-> 28g / (mol) #

# O-> 16g / (mol) #

Massa molar de

# SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60 g / (mol) #

Da equação (2) vemos

60g # SiO_2 #(s) é obtido de 28g Si (s)

Então 8,4g# SiO_2 #(s) é obtido de # (28xx8.4) / 60g Si (s) #

# = 3.92g #

Então composição na mistura

#color (vermelho) (Si-> 3.92g "" C -> (6.08-3.92) g = 2.16g ") #

Quando são queimados 3,0 g de carbono em 8,0 g de oxigénio, são produzidos 11,0 g de dióxido de carbono. qual a massa de dióxido de carbono que será formada quando 3,0 g de carbono são queimados em 50,0 g de oxigênio? Qual lei da combinação química irá governar a resposta?

Uma massa de 11,0 * g de dióxido de carbono será novamente produzida. Quando uma massa de carbono de 3,0 * g é queimada numa massa de 8,0 * g de dioxigénio, o carbono e o oxigénio são equivalentes estequiometricamente. Evidentemente, a reação de combustão ocorre de acordo com a seguinte reação: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quando uma massa de carbono 3,0 * g é queimada em uma massa de 50,0 * g de dioxigênio, o oxigênio está presente em excesso estequiométrico. O excesso de 42,0 * g de dioxigénio está ao longo da viagem. A lei de cons

Você precisa de uma solução de álcool a 25%. Na mão, você tem 50 mL de uma mistura de 5% de álcool. Você também tem 35% de mistura de álcool. Quanto da mistura de 35% você precisará adicionar para obter a solução desejada? Eu preciso de ____ mL da solução de 35%

100 ml significa mistura de álcool a 5%, 100 ml de solução contém 5 ml de álcool, então 50 ml de solução conterá (5/100) * 50 = 2,5 ml de álcool. Agora, se misturarmos, x ml de mistura a 35%, podemos dizer, em x ml de mistura, o álcool presente será (35/100) x = 0,35x ml, então, após misturar o volume total da solução será (50 + x) ml e volume total de álcool será (2,5 + 0,35x) ml Agora, dada nova solução deve ter 25% de álcool, o que significa, 25% do volume total da solução será volume de álco

Sharon tem algumas amêndoas. Depois de comprar mais 350 gramas de amêndoas, ela agora tem 1.230 gramas de amêndoas. Quantos gramas de amêndoas a Sharon teve no início? Use uma equação algébrica ou desigualdade algébrica para resolver.

880 amêndoas Se ela adquiriu outro 350 amêndoas e somou isto à quantia original dela e adquiriu 1230, então a quantia original deveria ser 1230-350 ou 880.