Responda:
Precisamos de uma equação estequiometricamente equilibrada. Aproximadamente # 62.4 "g" de gás dioxigênico é produzido.
Explicação:
Começamos com uma equação estequiometricamente balanceada:
Para funcionar bem, esta reação de decomposição requer uma pequena quantidade de
Dada a estequiometria,
E assim massa de
Quantos moles de oxigênio são produzidos pela decomposição de 6,0 moles de clorato de potássio, KCLO3?
9,0 cor (branco) (l) "mol" Cloreto de potássio "KClO" _3 se decompõe para produzir cloreto de potássio "KCl" e oxigênio "O" _2. Equilibrando a equação "KClO" _3 para "KCl" + "O" _2 (não balanceado) com base no fato de que o número de moles de átomos de oxigênio deve ser o mesmo em ambos os lados da equação dará "KClO" _3 para " KCl "+ 3/2" O "_2 cor (azul) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ cor (verde) (3)" O "_2 Daí a razão do n&
O potássio tem uma massa de 39,1 amu. O cloreto tem uma massa de 35,45 amu. Pela lei da conservação de massa, qual é a massa de cloreto de potássio, quando esses dois íons se combinam?
Simples massas atômicas devem ser adicionadas desde que a fórmula é KCl.
O potássio é um metal muito inflamável se entrar em contato com a água. Como ele queima com a água, cria hidróxido de potássio (KOH). Se você separar o potássio de 50 gramas de KOH, quantos gramas de potássio você teria?
Você teria a mesma massa de potássio que começou com !! A massa é conservada. "Moles de hidróxido de potássio" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de potássio metálico" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g