Pergunta # 79098 + Exemplo

Pergunta # 79098 + Exemplo
Anonim

Responda:

Metais mais reativos perdem elétrons mais facilmente e se tornam íons em solução, enquanto metais menos reativos aceitam elétrons mais facilmente em sua forma iônica, tornando-se sólidos.

Explicação:

Em reações de deslocamento, o metal sólido é oxidado e os íons de metal em solução são reduzido. Se esses dois termos são novos para você, a oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons. A maioria das pessoas lembra disso com a ajuda do pneumonico Oilrig. Oxidação é perda de redução é ganho OILRIG

Por exemplo, colocando # Zn # metal em um # AgNO_3 # solução, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # metal desloca # Ag # íons fora da solução. O que realmente está acontecendo é um transferência de elétrons, Onde # Zn # perde elétron e # Ag # recebe elétrons. # Zn # é assim dito ser oxidado e # Ag # é dito ser reduzido. Isso pode ser representado em duas meias equações.

Meia equação de oxidação: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Meia equação de redução: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((s)) #

Metais mais reativos são oxidados mais facilmente que os metais menos reativos. Desde a # Zn # é mais reativo do que # Ag #, pode perder seus elétrons mais facilmente. Como resultado, quando colocado no # AgNO_3 # solução, ela tende a perder seus elétrons para o # Ag # íons, formando # Zn # íons e sólidos # Ag #.