Um recipiente com um volume de 7 L contém um gás com uma temperatura de 420 ^ o K. Se a temperatura do gás mudar para 300 ^ o K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do recipiente?

Responda:

O novo volume é # 5L #.

Explicação:

Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas.

O primeiro volume que temos é # "7,0 L" #, a primeira temperatura é # 420K #, e a segunda temperatura é # 300K #. Nosso único desconhecido é o segundo volume.

Podemos obter a resposta usando a Lei de Charles, que mostra que existe uma relação direta entre volume e temperatura contanto que a pressão e o número de moles permanecer sem mudanças.

A equação que usamos é

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

onde os números #1# e #2# representam a primeira e segunda condições. Devo acrescentar também que o volume deve ter unidades de litros e a temperatura deve ter unidades de Kelvins. No nosso caso, ambos têm boas unidades!

Agora nós apenas reorganizamos a equação e conectamos e chocamos.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300cancel ("K") * "7 L") / (420 cancelar ("K")) #

# V_2 = "5 L" #

P.S. Ao usar a escala Kelvin, você não coloca o símbolo de grau. Você acabou de escrever K.

Um contêiner com um volume de 12 L contém um gás com uma temperatura de 210 K. Se a temperatura do gás mudar para 420 K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do contêiner?

Apenas aplique a lei de Charle para pressão constante e para um gás ideal, Então, nós temos, V / T = k onde, k é uma constante Então, nós colocamos os valores iniciais de V e T, k = 12/210 Now , se o novo volume é V 'devido a temperatura 420K Então, nós temos, (V') / 420 = k = 12/210 Então, V '= (12/210) × 420 = 24L

Um recipiente com um volume de 14 L contém um gás com uma temperatura de 160 ^ o K. Se a temperatura do gás mudar para 80 ^ o K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do recipiente?

7 text {L} Assumindo que o gás é ideal, isso pode ser calculado de várias maneiras diferentes. A Lei Combinada dos Gases é mais apropriada do que a Lei dos Gases Ideais, e mais geral (portanto, estar familiarizado com isso irá beneficiá-lo em problemas futuros com mais frequência) do que a Lei de Charles, então eu vou usá-la. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Reorganizar para V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Reorganizar para tornar as variáveis proporcionais óbvias V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 A pressão é constante, en

Um contêiner tem um volume de 21 L e contém 27 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de tal forma que seu novo volume é de 18 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

24,1 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (marrom) ("Conhecidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol cor (azul) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol