Apenas aplique a lei de Charle para pressão constante e para um gás ideal, Então nós temos,
Então, nós colocando os valores iniciais de
Agora, se o novo volume for
Então, nós conseguimos
Assim,
Responda:
O novo volume é
Explicação:
Como não há mudança na temperatura e no número de moles, usamos a lei de Charles, que afirma que
ou
Resolvendo para
Conectando os valores fornecidos, descobrimos que
Um recipiente com um volume de 14 L contém um gás com uma temperatura de 160 ^ o K. Se a temperatura do gás mudar para 80 ^ o K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do recipiente?
7 text {L} Assumindo que o gás é ideal, isso pode ser calculado de várias maneiras diferentes. A Lei Combinada dos Gases é mais apropriada do que a Lei dos Gases Ideais, e mais geral (portanto, estar familiarizado com isso irá beneficiá-lo em problemas futuros com mais frequência) do que a Lei de Charles, então eu vou usá-la. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Reorganizar para V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Reorganizar para tornar as variáveis proporcionais óbvias V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 A pressão é constante, en
Um recipiente com um volume de 7 L contém um gás com uma temperatura de 420 ^ o K. Se a temperatura do gás mudar para 300 ^ o K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do recipiente?
O novo volume é 5L. Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é "7.0 L", a primeira temperatura é 420K e a segunda temperatura é 300K. Nosso único desconhecido é o segundo volume. Podemos obter a resposta usando a Lei de Charles, que mostra que existe uma relação direta entre volume e temperatura, desde que a pressão e o número de moles permaneçam inalterados. A equação que usamos é V_1 / T_1 = V_2 / T_2, onde os números 1 e 2 representam a primeira e a segunda condi
Um contêiner tem um volume de 5 L e contém 1 mol de gás. Se o contêiner é expandido de forma que seu novo volume seja de 12 L, quantas moles de gás devem ser injetadas no contêiner para manter uma temperatura e pressão constantes?
2,4 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 cor molar (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2,4 mol