Um contêiner tem um volume de 5 L e contém 1 mol de gás. Se o contêiner é expandido de forma que seu novo volume seja de 12 L, quantas moles de gás devem ser injetadas no contêiner para manter uma temperatura e pressão constantes?

Responda:

# 2,4 mol #

Explicação:

Vamos usar a lei de Avogadro:

# v_1 / n_1 = v_2 / n_2 #

O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais.

• Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas:

#color (rosa) ("Conhecidos:" #

# v_1 #= 5 L

# v_2 #= 12 l

# n_1 #= 1 mol

#color (verde) ("Desconhecidos:" #

# n_2 #

• Reorganize a equação para resolver o número final de moles:

# n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 #

• Conecte seus valores dados para obter o número final de moles:

# n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") # = # 2,4 mol #

Um contêiner com um volume de 12 L contém um gás com uma temperatura de 210 K. Se a temperatura do gás mudar para 420 K sem qualquer alteração na pressão, qual deve ser o novo volume do contêiner?

Apenas aplique a lei de Charle para pressão constante e para um gás ideal, Então, nós temos, V / T = k onde, k é uma constante Então, nós colocamos os valores iniciais de V e T, k = 12/210 Now , se o novo volume é V 'devido a temperatura 420K Então, nós temos, (V') / 420 = k = 12/210 Então, V '= (12/210) × 420 = 24L

Um contêiner tem um volume de 21 L e contém 27 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de tal forma que seu novo volume é de 18 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

24,1 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (marrom) ("Conhecidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol cor (azul) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol

Um contêiner tem um volume de 19 L e contém 6 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de forma que seu novo volume seja 5 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?

22,8 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol cor (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol