Responda:
Porque tanto a grafite como o diamante são espécies não moleculares, nas quais cada átomo C constituinte está ligado a outros átomos de carbono por ligações químicas fortes.
Explicação:
Tanto o diamante como a grafite são materiais covalentes em rede. Não há moléculas discretas e a vaporização significaria romper as ligações interatômicas (covalentes) fortes. Não tenho certeza das propriedades físicas do buckminsterfullerene, 60 átomos de carbono dispostos em forma de futebol, mas como essa espécie é molecular, seus pontos de fusão / ebulição seriam substancialmente mais baixos do que seus análogos não-moleculares. Então, porque somos cientistas físicos, este é o seu dever de casa: encontrar os pontos de fusão dos três alótropos de carbono e racionalizá-los com base em sua molecularidade.
Responda:
Ambos têm um motivo semelhante, pois sua estrutura é muito semelhante; A diferença é que a grafite tem camadas "conectadas" por forças inter-moleculares fracas.
Explicação:
Diamante:
Muita energia é necessária para superar as fortes ligações covalentes entre os átomos de carbono. Assim, possui altos pontos de fusão e ebulição.
Grafite:
Embora pouca energia seja necessária para superar as fracas forças intermoleculares entre as camadas, muita energia ainda é necessária para superar as fortes ligações covalentes entre os átomos de carbono.
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Por que os metais costumam ter altos pontos de ebulição?
Muita energia é necessária para superar as fortes forças eletrostáticas de atração entre os íons positivos e os elétrons deslocados.
Por que a lei de Hess não é útil para calcular o calor da reação envolvida na conversão de um diamante em grafite?
A diferença de energia livre entre grafite e diamante é bastante pequena; grafite é um pouco mais termodinamicamente estável. A energia de ativação necessária para a conversão seria monstruosamente grande! Eu não sei de imediato a diferença de energia livre entre os alótropos de 2 carbonos; é relativamente pequeno. A energia de ativação necessária para a conversão seria absolutamente enorme; de modo que o erro de calcular ou medir a mudança de energia seja provavelmente maior do que (ou pelo menos comparável a) o valor da diferenç