Responda:
A diferença de energia livre entre grafite e diamante é bastante pequena; grafite é um pouco mais termodinamicamente estável. A energia de ativação necessária para a conversão seria monstruosamente grande!
Explicação:
Eu não sei de imediato a diferença de energia livre entre os alótropos de 2 carbonos; é relativamente pequeno. A energia de ativação necessária para a conversão seria absolutamente enorme; de modo que o erro de calcular ou medir a mudança de energia seja provavelmente maior do que (ou pelo menos comparável a) o valor da diferença de energia. Isso resolve sua questão?
Por que a lei de Hess é útil para calcular entalpias?
A Lei de Hess permite-nos adotar uma abordagem teórica para considerar as mudanças de entalpia em que um empírico é impossível ou impraticável. Considere a reação para a hidratação do sulfato de cobre (II) anidro: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Este é um exemplo de uma reação para qual mudança de entalpia não pode ser calculada diretamente. A razão para isto é que a água teria que executar duas funções - como agente hidratante e como medidor
Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"
Por que os pontos de fusão e ebulição da grafite e o diamante são tão altos?
Porque tanto a grafite como o diamante são espécies não moleculares, nas quais cada átomo C constituinte está ligado a outros átomos de carbono por ligações químicas fortes. Tanto o diamante como a grafite são materiais covalentes em rede. Não há moléculas discretas e a vaporização significaria romper as ligações interatômicas (covalentes) fortes. Não tenho certeza das propriedades físicas do buckminsterfullerene, 60 átomos de carbono dispostos em forma de futebol, mas como essa espécie é molecular, seus ponto