Responda:
Lei de Hess nos permite ter uma abordagem teórica para considerar mudanças de entalpia, onde uma empírica é impossível ou impraticável.
Explicação:
Considere a reação para o hidratação do sulfato de cobre anidro (II):
Este é um exemplo de uma reação para a qual a mudança de entalpia não pode ser calculada diretamente. A razão para isto é que a água teria que executar duas funções - como agente hidratante e como medidor de temperatura - ao mesmo tempo e na mesma amostra de água; isso não é factível.
Podemos, no entanto, medir as mudanças de entalpia para a solvatação do sulfato de cobre (II) anidro e do sulfato de cobre hidratado (II) e, graças à Lei de Hess, podemos usar esses dados para calcular a mudança de entalpia de nossos produtos. hidratação original.
Usar dados de duas reações, ao invés de uma, duplica a incerteza, e a calorimetria geralmente carrega ineficiências brutas - especialmente no laboratório da escola; no entanto, esse método é nossa única opção, pois de outra forma não conseguiríamos obter nossos dados desejados.
My Star tem a temperatura de 3000 Kelvins. Como você usa a Lei de Wein para calcular o comprimento de onda para o qual a intensidade da radiação emitida pela sua estrela é a maior?
Lambda_ {max} T = b; qquad b = 2.8977729 times10 ^ {- 3} quad mK lambda_ {max} = b / T = (2.8977720 times10 ^ {- 3} quad mK) / (3000 quad K) qquad qquad = 0,9659 quad mum = 965,9 quad nm
Qual é a importância da lei de Hess para fazer cálculos termodinâmicos?
A Lei de Constante de Calor Constante de Hess (ou apenas Lei de Hess) afirma que, independentemente dos múltiplos estágios ou etapas de uma reação, a mudança total de entalpia para a reação é a soma de todas as mudanças. A Lei de Hess está dizendo que se você converter os reagentes A em produtos B, a mudança global de entalpia será exatamente a mesma, seja em uma ou duas etapas ou em quantas etapas. Eu vou te dar um exemplo simples. Você está no andar térreo de um hotel cinco estrelas e quer ir para o terceiro andar. Você pode fazê-lo
Por que a lei de Hess não é útil para calcular o calor da reação envolvida na conversão de um diamante em grafite?
A diferença de energia livre entre grafite e diamante é bastante pequena; grafite é um pouco mais termodinamicamente estável. A energia de ativação necessária para a conversão seria monstruosamente grande! Eu não sei de imediato a diferença de energia livre entre os alótropos de 2 carbonos; é relativamente pequeno. A energia de ativação necessária para a conversão seria absolutamente enorme; de modo que o erro de calcular ou medir a mudança de energia seja provavelmente maior do que (ou pelo menos comparável a) o valor da diferenç