Responda:
- Raio atômico diminui
- aumento de eletronegatividade
- aumento de afinidade eletrônica
- aumenta a energia de ionização
Explicação:
O raio atômico é o tamanho de um átomo de um determinado elemento. À medida que você vai da esquerda para a direita através da tabela periódica, os prótons estão sendo adicionados ao núcleo, o que significa que há uma carga positiva mais alta para puxar os elétrons para que os átomos fiquem menores.
A eletronegatividade é a capacidade de um átomo puxar um par de elétrons para ele quando está em uma ligação covalente. Átomos com uma carga positiva maior no núcleo podem atrair mais facilmente um par de elétrons.
Afinidade eletrônica é a probabilidade de um átomo neutro de um elemento obter um elétron. Todos os átomos querem um octeto de elétrons, assim como você se move da esquerda para a direita ao longo de um período, a afinidade eletrônica aumenta com o número de elétrons de valência (até chegar aos gases nobres quando a afinidade do elétron cai porque eles já têm um octeto completo). Os metais do lado esquerdo da mesa têm baixa afinidade eletrônica, porque é mais fácil para eles chegarem a um octeto se perderem elétrons. Os halogênios (grupo 7A) têm uma alta afinidade eletrônica, porque se eles ganham um elétron, eles têm um octeto completo.
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron. Os metais (lado esquerdo) têm uma baixa energia de ionização porque querem perder um elétron para chegar a uma configuração de gás nobre. Os halogênios (e os não-metais, em geral) têm uma energia de ionização mais alta porque já estão próximos de ter um octeto e é mais fácil para eles ganhar um elétron do que perder 7 elétrons.
Nota: As tendências gerais para energia de ionização e afinidade eletrônica têm exceções entre os grupos 2A e 3A e os grupos 5A e 6A devido aos efeitos sub-cheios preenchidos e pela metade
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