Responda:
Abaixo.
Explicação:
Um núcleo de urânio-238 decai por emissão alfa para formar um núcleo filho, o tório-234. Este tório, por sua vez, transforma-se em protactínio-234 e depois sofre um decaimento beta-negativo para produzir o urânio-234.
Responda:
Ver abaixo
Explicação:
Coisas grandes como o urânio geralmente sofrem um decaimento de partículas alfa. Uma partícula alfa é um núcleo de hélio com 2 prótons e 2 nêutrons. Então isso significa que o urânio vai perder dois prótons e dois nêutrons.
O U-238 tem 92 protões e (238-92 = 146 neutrões). Se perder 2 prótons e 2 nêutrons, então terá 90 prótons e 144 nêutrons.
O elemento com 90 prótons é Thorium, Th, e terá um número de massa de 144 + 90 = 234. Então, você terá Thorium-234 e uma partícula alfa por aí.
Existem 5 balões rosa e 5 balões azuis. Se dois balões são selecionados aleatoriamente, qual seria a probabilidade de obter um balão rosa e depois um balão azul? Há 5 balões cor-de-rosa e 5 balões azuis. Se dois balões forem selecionados aleatoriamente
1/4 Como há 10 balões no total, 5 rosa e 5 azuis, a chance de obter um balão rosa é de 5/10 = (1/2) e a chance de obter um balão azul é de 5/10 = (1 / 2) Então, para ver a chance de escolher um balão rosa e um balão azul, multiplique as chances de escolher ambos: (1/2) * (1/2) = (1/4)
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo