Responda:
# 2 "FeSO" _4 para "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
Explicação:
Comece identificando o estado de oxidação para cada um dos elementos:
#stackrel (cor (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (cor (roxo) (bb (+6))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 para empilhar (cor (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + stackrel (cor (roxo) (bb (+4))) ("S ") stackrel (-2) (" O ") _ 2 + stackrel (cor (púrpura) (+ 6)) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 3 cores (branco) (-) cor (cinza) ("NÃO EQUILIBRADO") #
Apenas três dos quatro produtos químicos # "FeSO" _4 #, # "Fe" _2 "O" _3 #e # "SO" _2 # estão diretamente envolvidos na reação redox.
O estado de oxidação do ferro # "Fe" # aumentou de
- #color (navy) (+ 2) # em #stackrel (cor (navy) (bb (+2))) (bb ("Fe")) stackrel (cor (roxo) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 4 # para
- #color (navy) (+ 3) # em #stackrel (cor (navy) (bb (+3))) (bb ("Fe") _ 2) stackrel (-2) ("O") _ 3 # por um
e, portanto, # "Fe" # é oxidado.
O estado de oxidação do enxofre # "S" # declinou de
- #color (roxo) (+ 6) # em #stackrel (cor (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (cor (roxo) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # para
- #color (roxo) (+ 4) # em #stackrel (cor (roxo) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 # por dois
e, portanto, alguns dos átomos de enxofre foram reduzidos.
-
Os aumentos totais nos números de oxidação devem ser os mesmos que a soma das diminuições nos números de oxidação em uma reação redox balanceada.
-
O número de oxidação aumenta #1# para cada mol de # "Fe" # átomo oxidado e diminui por #2# para cada mol de # "S" # oxidado.
-
Portanto, para cada mol de # "S" # reduzido, dois moles de # "Fe" # os átomos devem ser oxidados.
Note que o dióxido de enxofre, #stackrel (cor (roxo) (bb (+4))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 2 #é a única espécie que contém átomos de enxofre do estado de oxidação #color (roxo) (+ 4) #. Assim, todos os átomos de enxofre reduzido acabariam em # "SO" _2 #.
O número de moles de átomos de enxofre reduzido será, portanto, igual ao número de # "SO" _2 # moléculas produzidas. Esse número seria um pouco menor que o de #stackrel (cor (navy) (+ 2)) ("Fe") stackrel (cor (roxo) (bb (+6))) (bb ("S")) stackrel (-2) ("O") _ 4 # dado que os átomos de enxofre que não foram reduzidos entrou eventualmente em #stackrel (cor (roxo) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 #.
Adicionar coeficientes #2# e #1# em frente de # "FeSO" _4 # e # "SO" _2 #, respectivamente:
#color (verde) (2) cor (branco) (l) stackrel (cor (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (cor (roxo) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 para stackrel (cor (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) (" O ") _ 3 + cor (verde) (1) cor (branco) (l) stackrel (cor (púrpura) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + stackrel (cor (púrpura) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 cores (branco) (-) cor (cinza) ("AINDA NÃO EQUILIBRADO") #
Deduzir os coeficientes para o resto das espécies com base na conservação de átomos de ferro e enxofre.
#color (darkgreen) (2) cor (branco) (l) stackrel (cor (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (cor (roxo) (bb (+6))) (" S ") stackrel (-2) (" O ") _ 4 para cor (verde) (1) cor (branco) (l) stackrel (cor (navy) (bb (+3))) (" Fe "_2) stackrel (-2) ("O") _ 3 + cor (verde escuro) (1) cor (branco) (l) stackrel (cor (púrpura) (bb (+4))) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 2 + cor (verde) (1) cor (branco) (l) stackrel (cor (roxo) (+ 6)) ("S") stackrel (-2) ("O") _ 3 cores (branco) (-) cor (cinza) ("BALANCEADO") #
Tome coeficientes "#1#"fora da expressão:
# 2color (branco) (l) "FeSO" _4 para "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 #
