Responda:
Explicação:
Para poder dizer quantos sig figos são usados para a medição
- dígitos diferentes de zero são sempre significativo
- uma à direita zero que segue um ponto decimal e um dígito diferente de zero é sempre significativo
No seu caso, a medição
#color (azul) (811).color (azul) (4) cor (vermelho) (0) #
tem quatro dígitos diferentes de zero e 1 significativo à direita zero.
#color (azul) (8, 1, 1, 4) -> # dígitos diferentes de zero
#color (branco) (8,1,1,) cor (vermelho) (0) -> # significativo zero à direita
Portanto, você pode dizer que esta medida tem cinco números significativos
#811.40 -># cinco números significativos
Sharon tem algumas amêndoas. Depois de comprar mais 350 gramas de amêndoas, ela agora tem 1.230 gramas de amêndoas. Quantos gramas de amêndoas a Sharon teve no início? Use uma equação algébrica ou desigualdade algébrica para resolver.
880 amêndoas Se ela adquiriu outro 350 amêndoas e somou isto à quantia original dela e adquiriu 1230, então a quantia original deveria ser 1230-350 ou 880.
Um pedaço de giz pesa 20.026 gramas. Um aluno escreve seu nome na calçada dez vezes e depois volta a pesar o giz. A nova massa é de 19.985 gramas. Quantos gramas de giz o aluno usou para escrever seu nome dez vezes?
0,041 gramas. A pergunta é respondida usando subtração, eles começaram com 20.026 gramas e terminaram com 19.985 gramas. Isso significa que eles usaram 20.026-19.985 gramas de giz para escrever seu nome dez vezes. 20,026-19,985 = 0,041
Quantos gramas de água podem ser produzidos a combinação de 8 gramas de oxigênio e 8 gramas de hidrogênio?
Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o