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Explicação:
Já que estamos em STP, podemos usar a equação da lei dos gases ideais.
- P representa pressão (pode ter unidades de atm, dependendo das unidades da constante universal de gás)
- V representa volume (deve ter unidades de litros)
- n representa o número de moles
- R é a constante universal de gás (tem unidades de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa a temperatura, que deve estar em Kelvin.
Em seguida, liste suas variáveis conhecidas e desconhecidas:
Na STP, a temperatura é de 273K e a pressão é de 1 atm. A constante de proporcionalidade, R, é igual a 0,0821
Agora temos que reorganizar a equação para resolver n:
Conecte os valores fornecidos:
Quantos moles de oxigênio são produzidos pela decomposição de 6,0 moles de clorato de potássio, KCLO3?
9,0 cor (branco) (l) "mol" Cloreto de potássio "KClO" _3 se decompõe para produzir cloreto de potássio "KCl" e oxigênio "O" _2. Equilibrando a equação "KClO" _3 para "KCl" + "O" _2 (não balanceado) com base no fato de que o número de moles de átomos de oxigênio deve ser o mesmo em ambos os lados da equação dará "KClO" _3 para " KCl "+ 3/2" O "_2 cor (azul) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ cor (verde) (3)" O "_2 Daí a razão do n&
Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?
4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.
Quando 2 moles de hidrogênio são aquecidos com 2 moles de iodo, formam-se 2,96 moles de iodeto de hidrogênio. Qual é a constante de equilíbrio para a formação de iodeto de hidrogênio?
"K" _ "c" = 4 Nesta questão, não nos são dadas as concentrações de equilíbrio dos nossos reagentes e produtos, temos que resolvê-lo usando o método ICE. Primeiro, devemos escrever a equação balanceada. cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 cor (branco) (aa) + cor (branco) (aa) "I" _2 cor (branco) (aa) cor direita colher de cor (branco) (aa) 2 "HI" Inicial pintas: cor (branco) (aaaaaz) 2 cores (branco) (aaaaaaa) 2 cores (branco) (aaaaaaaaa) 0 Mudança em moles: -1,48 cor (branco) (aa) -1,48 cor (branco) (aaa) +2,96 Equil&