Responda:
Tais átomos são chamados isótopos um do outro.
Explicação:
Átomos que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons no núcleo são conhecidos como isótopos.
Por causa da diferença no número de nêutrons, eles terão o mesmo número atômico, mas variando a massa atômica (ou número de massa).
Exemplos são:
Sally está fazendo um modelo de um átomo de Mg com um número de massa atômica de 24. Ela tem bolas para os prótons, nêutrons e elétrons. Ela adicionou 6 nêutrons ao modelo dela. Quantos mais nêutrons ela precisa adicionar para completar seu átomo neutro de magnésio?
Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "o número atômico" de magnésio é 12. Isso significa que existem 12 partículas nucleares carregadas positivamente. Isso define a partícula como um átomo de magnésio. Para representar o isótopo "24Mg", precisamos de mais 6 nêutrons.
O boro tem dois isótopos, o boro-10 e o boro-11. O boro-10 tem cinco prótons e cinco nêutrons. Quantos prótons e nêutrons o boro-11 possui? Explicar.
Cinco prótons e seis nêutrons. Os isótopos são dados pelo nome do elemento e pelo número de massa. Aqui boro-11 significa que o nome do elemento é boro e o número de massa é 11. Nós recebemos que o boro-10 tinha cinco prótons em seu núcleo, e qualquer elemento sempre tem o mesmo número de prótons em seu núcleo (número atômico) . Então o boro-11 tem cinco prótons iguais ao boro-10. Então o número de massa é prótons totais mais nêutrons. Para o boro 11 este total é 11, e cinco das partículas são p
Como o número atômico e o número de massa podem ser usados para encontrar o número de prótons, elétrons e nêutrons?
Número atômico é o número de prótons A quantidade atômica subtrai número atômico é o número de nêutrons Número atômico é o número de elétrons em um átomo neutro O número atômico é atribuído com base no número de prótons, então o número atômico é sempre o mesmo que o número de prótons A massa atômica é a soma dos prótons e nêutrons. Prótons e nêutrons têm massas de 1 amu, mas a massa de elétrons é insignificante, então é deixad