Química

Encontre massa, depois volume e divida a massa por volume: d = m / V 1º) Encontre o volume V da borracha. Para facilitar o cálculo, pode-se cortá-lo em uma forma cúbica ou em um cubóide retangular. Portanto, você pode estimar o volume multiplicando todos os lados a * b * c. Use cm para distância. 2º) Peso a borracha m em gramas. 3ª) A densidade é igual à divisão do peso no passo 2 pelo volume no passo 1. Fazê-lo com as unidades dadas dá o resultado em g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Outra maneira de fazer isso: 1º) Peso da borra Consulte Mais informação »

Os três principais tipos de radiação são alfa (alfa), beta (beta) e gama (gama) / raios-X. Os efeitos na saúde dependem da energia e do tamanho. Características das partículas alfa: contêm 2 protões e 2 neutrões (núcleo de um átomo de hélio) massa consistente (em termos atómicos) +2 carga Devido ao tamanho destas partículas, elas têm a menor capacidade de penetração e podem ser paradas por um pedaço de papel ou até mesmo pela camada superior da sua pele. Isso não significa que as partículas tenham menos energia, is Consulte Mais informação »

As forças inter-moleculares afetam o ponto de ebulição porque as forças mais fortes o tornam um ponto de ebulição mais alto e as forças mais fracas o tornam um ponto de ebulição mais baixo. Força inter-molecular significa literalmente a força que acontece entre as moléculas. Existem três tipos de forças inter-moleculares; (mais fraca a mais forte) 1. Forças de dispersão 2. Forças de dipolo 3. Forças de ligação de hidrogênio Se você já sabe o que cada um deles é, pule para abaixo dos diagramas. A forç Consulte Mais informação »

Crie uma equação para cada um dos elementos, defina um deles e resolva para os outros. A resposta é: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3 Deixe os quatro fatores de equilíbrio serem abcd da seguinte forma: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Para cada elemento, podemos ter uma equação de equilíbrio: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Você pode notar que, se você definir um desses fatores, ele será encadeado para o próximo fator. Vamos definir a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Agora a equação pode Consulte Mais informação »

Este problema pode ser resolvido usando a equação λ = v / f Onde - λ = Comprimento de onda c = Velocidade da luz f = Frequência Você recebe uma freqüência (f) de 5,10 * 10 ^ (14) Hz, e recebe uma velocidade (v) de 2.998 * 10 ^ 8 m / s Ligue os dados na equação para resolver o comprimento de onda (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Consulte Mais informação »

Você precisará usar a Lei do Gás Ideal para resolver este problema: PV = nRT Para encontrar a pressão (P), derive da Lei dos Gases Ideais: P = (nRT) / V Reúna seus valores conhecidos e conecte-os à equação. . Existem alguns pontos para fazer aqui, a temperatura (T) deve ser convertida para Kelvin. R = Constante de Gás Ideal. Isso pode ter várias formas. O que eu usei abaixo é o que eu estou mais familiarizado. Esteja ciente disso e verifique qual valor você deve usar por seu currículo. n = 91,5 mole V = 69,5 lT = 31,0 � + (273,15 K) = 304,15K Consulte Mais informação »

Por satélites de sensoriamento remoto Você vê que existem vários satélites de sensoriamento remoto no espaço Eles examinam a disponibilidade de um elemento particular ou isótopo em certos locais na Terra por câmeras espectrais, térmicas e outras e enviam os dados para a Terra para que possamos descobrir sua abundância e disponibilidade Por exemplo, se você quiser usá-lo para calcular a massa atômica média, isso ajudará E Consulte Mais informação »

10,5263 moles Flúor tem massa atômica de 18,998403 g / mol arredondamento de nós consideramos 19 g / mol Então, em 19 g flúor é 1 mole assim em 200g flúor 200/19 moles estão lá que é igual a 10,5263 moles Consulte Mais informação »

Use a lei de Dalton. A resposta é: p_ (Xe) = 462.71 mmHg A lei de Dalton afirma que: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) onde p_i é a pressão e n_i são os mols de cada gás individual e Σ é a notação de sua soma (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Σp_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Usando a lei de Dalton em Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * P_i = 1,75 / 5,9 * 1560 cancelar (mole) / cancelar (mole) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Consulte Mais informação »

Para a água, temos que calcular% de oxigênio e% de hidrogênio. É um cálculo longo para fazer isso aqui, mas esse vídeo vai ajudar Consulte Mais informação »

Azedo Uma das propriedades dos ácidos é que vai ter um gosto amargo. Exemplo: O limão é um ácido, portanto, tem sabor azedo. Eu acho que com mais concentração de íons de hidrogênio, você terá condutores elétricos fortes. É por isso que você tem essa sensação de choque que todo mundo gosta de chamar de "azedo". Espero que isso tenha ajudado! Consulte Mais informação »

Eles são 1) Um elétron girando em torno do núcleo de um átomo transmite uma propriedade magnética à estrutura atômica. 2) Elétrons girando lá no eixo. Os spins opostos são designados como sinais + e -. As direções opostas tendem a formar pares e a neutralizar seu caráter magnético. Consulte Mais informação »

Fórmula empírica nos mostra a proporção de elementos constituintes no composto O procedimento é dividido em 6 etapas fáceis que eu mostrarei a você Eu recomendo fazer uma tabela para resolver isso Primeiro (1) Escreva o nome de determinados elementos ou seus símbolos (como C, H, O ) (2) Depois, na coluna ao lado, escreva as porcentagens dos respectivos elementos (como C-48%, O-15) (3) Escreva a massa atômica dos respectivos elementos (C-12) (4) Divida essas porcentagens com massa atômica das respectivas elementos você terá número relativo de moles (C-48/12) ( Consulte Mais informação »

Depende se você está calculando em uma base molar ou em massa. O cloreto de cálcio dá mais depressão do ponto de congelamento por mole do que o cloreto de sódio, mas menos depressão do ponto de congelamento por grama. Vamos ver como a base de massa é diferente. Digamos que você tenha duas soluções, uma delas com 50 gramas de "NaCl" por litro, a outra com 50 gramas de CaCl "_2 por litro. Para a solução" NaCl ": O peso molecular de uma fórmula é de 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol". Divida isso em 50 gramas e lembre-se Consulte Mais informação »

Considerando o ovo do ponto de vista da termodinâmica estatística, ele aumenta. No entanto, ao incluir a contribuição da entropia negativa da expressão gênica necessária para sustentar o crescimento em um filhote, a entropia geral é proposta por Sanchez para diminuir. A definição de entropia pode ser ambígua em termos de conceitualização. A parte "grau de aleatoriedade" é realmente difícil de visualizar sem mais definir o que é "desordem". DESCRIÇÃO GERAL DA ENTROPIA À vista de todos, uma galinha pode parecer Consulte Mais informação »

Não há reação ácido-base. São precisos dois para o tango: uma reação ácido-base precisa tanto de um ácido quanto de uma base. "HCl" é bom para um ácido, mas "NaNO" _3 não é uma base (pelo menos em condições normais). Então, sem reação. Consulte Mais informação »

Resumidamente, a massa de todos os gases envolvidos e a massa dos restos aquosos - combinados - será igual à soma da massa dos dois reagentes. Cor de sódio (azul escuro) ("bicarbonato") Cor "Na" (azul escuro) ("HCO" _3) e ácido clorídrico "HCl" reage para formar cloreto de sódio, água e dióxido de carbono - um gás inodoro - pela equação "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2cor (púrpura) ((g)). A massa do sistema não será con Consulte Mais informação »

Normalmente, quando um metal mostra apenas um estado de oxidação, a designação de numeral romano não é usada. Em geral, os metais alcalinos e alcalino-terrosos mostram apenas um estado de oxidação, pelo menos em compostos com os quais a maioria dos químicos geralmente lida, de modo que não usam algarismos romanos. Metais de transição normalmente podem escolher entre múltiplos estados de oxidação, então eles exigem numerais romanos. Aqui está um pouco mais de ajuda com este conceito. Consulte Mais informação »

1.32 times10 ^ {22} "unidades de fórmula de CaO". Note que "CaO" - não forma moléculas discretas, então falamos em termos de unidades de fórmula. Infelizmente a questão em si engana usando "moléculas". Primeiro você precisa da massa molar. "CaO" tem um átomo de "Ca (massa atômica 40.08)" e um átomo de "O (massa atômica 16.00)". Então nós adicionamos os dois átomos: 40.08 + 16.00 = 56.08 "g / mol" Agora divida a massa pela massa molar e multiplique pelo número de Avogrado: {1. Consulte Mais informação »

Ei Kelly, Resposta é bem direta Primeiramente nós precisamos saber como o átomo de Magnésio (Mg) se parece aqui. Tem 2 elétrons em órbita em primeiro lugar, 8 elétrons em segunda órbita e 2 elétrons em terceira órbita. Por isso, precisa se livrar de 2 elétrons para alcançar a configuração estável mais próxima, que é de 2,8. Claramente, esses dois elétrons não estão indo apenas para aparecer. Deve haver alguma energia para extrair esses elétrons para que você possa formar uma intuição, pode ser considerada Consulte Mais informação »

2.258 xx 10 ^ 24 moléculas Utilizamos o número de 6.022xx10 ^ 23 moléculas de Avogadro por mole para calcular o número de moléculas a partir do número de moles representado por "165 g" de dióxido de carbono. O peso grama-molecular do dióxido de carbono pode ser calculado a partir dos pesos atômicos para carbono e oxigênio (dois deles em "CO" _2) dados em uma Tabela Periódica dos Elementos. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6,022xx10 ^ 23 "moléculas") / "mol" = mathbf (2,258 x 10 ^ 24 "molé Consulte Mais informação »

Adicione dois na frente do HCl e adicione dois na frente do H_2 O para obter 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Ao balancear reações ácido-base, normalmente você equilibra os elementos que são o cátion do sal e primeiro do ânion, aqui o bário e o cloro, o oxigênio em seguida, e o hidrogênio deve agora ser equilibrado. É importante conhecer todas as valências das espécies para ter certeza de que você tem o sal certo, observe o número de hidrogênio e o ácido e o número de hidróxidos na base desses números. Temos, HCl + Ba Consulte Mais informação »

Sangue sólido Gás de harr líquido A mudança de estado lida com a mudança de um (estado de matéria) para outro na forma de gás harr líquido sólido harr. Cada elemento / composto / material tem diferentes temperaturas que afetam o estado da matéria: ponto de fusão / congelamento para ir de [sólido para líquido] / [líquido para sólido] ponto de ebulição para ir entre líquido e gás. Fundir um sólido é fornecer calor ao sistema (isto é, em um processo endotérmico), quebrando as interações iônicas na Consulte Mais informação »

Por favor, veja a imagem na explicação. Os itens destacados em vermelho são os elementos do bloco d. Estes são chamados de metais de transição, que todos têm suas próprias propriedades quando se trata de cargas. alguns elementos, como o cobre, têm duas cargas separadas, +1 e +2. o mesmo vale para muitos deles aqui. Consulte Mais informação »

262.8582 g / mol em Fosfato de Magnésio Fosfato de Magnésio é Mg_3 (PO_4) _2 Dado isso, podemos descobrir que cada elemento de: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15,9994 g / mol com base em nossa fórmula química para Fosfato de Magnésio, temos: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127,9952 Some estes valores e obtemos: Massa Molar de Fosfato de Magnésio = 262.8582 g / mol. ou mais simplesmente: 262.9 arredondado. Consulte Mais informação »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Com problemas como este, eu faria um inventário de átomos para ver quantos átomos de cada elemento estão presentes em ambos os lados da seta de reação. Inicialmente, você tem 1 átomo de Pb no lado dos reagentes e produtos, seguido por 1 átomo de enxofre em ambos os lados e 4 átomos de oxigênio no lado dos reagentes e 5 átomos de oxigênio no lado dos produtos. Coloque um coeficiente de dois na frente do PbSO4 para obter 2 átomos de Pb e S, e 8 átomos de O. Eu comecei com 2 porque eu o baseei do número de átomos de oxig Consulte Mais informação »

"1,51 M" Para encontrar a molaridade de uma solução, usamos a seguinte equação: O volume da solução dada tem as unidades adequadas, mas a quantidade de soluto não. Nos é dada a massa de glicose, não o número de moles. Para encontrar o número de moles de glicose, você dividiria a massa dada pelo peso molecular da glicose, que é "180,16 g / mol". "moles de glicose" = (225 cancelar ("g")) / (180.16 cancelar ("g") / "mol") = "1.25 mol" Agora tudo o que temos a fazer é dividir esse valor pe Consulte Mais informação »

POH = 9,30 Você pode encontrar a resposta de duas maneiras. A primeira é usar a constante do produto de íons para a água: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Desde Kw e a concentração de íons de hidrogênio em solução são conhecidos, podemos reorganizar a equação para resolver a concentração de íons de hidróxido. Podemos fazer isso dividindo Kw por [H +] para resolver [OH-] da seguinte forma: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M Consulte Mais informação »

3.12 Moles of NaNO_3 Ao realizar cálculos de massa para mole, eu uso o seguinte método: Quantidade procurada = Quantidade dada x Fator de Conversão A quantidade procurada é o que estamos tentando encontrar, no nosso caso estamos tentando determinar o número de mols de NaNO_3 A quantidade dada é o valor que temos no problema, que é 253g de Na_2CrO_4 O fator de conversão é o que nos permite ir de gramas de Na_2CrO_4 a mols de Na_2CrO_4, o que nos leva ao número de moles de NaNO_3. Os 161,97g representam a massa molar de Na_2CrO_4 e a proporção de 2: 1 de NaNO_3 para Consulte Mais informação »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Você deseja usar o seguinte relacionamento: pOH + pH = 14 Como recebemos o pOH, podemos determinar o pH subtraindo o pOH de 14 da seguinte forma: 14 - pOH = 7,3. 7.3 representa o pH da solução e podemos obter a concentração de íons hidrogênio em solução tomando o antilogênio do pH. O antilog é 10 ^ (-) elevado a algum valor, que é 10 ^ (- 7.3) no nosso caso. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Dicas: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Espero que esta explicação seja compreensível! Ajuda Adicional Consulte Mais informação »

1,50g de NaI Molarity é representado pela seguinte equação: No nosso caso, já temos a molaridade e o volume de solução, ambos com as unidades apropriadas. Agora podemos reorganizar a equação para resolver o número de moles, o que nos permitirá determinar a massa. Podemos fazer isso multiplicando por litro de solução em ambos os lados da equação. Os litros de solução serão cancelados no lado direito, deixando o número de moles igual aos tempos de molaridade do volume assim: Moles de soluto = litros de solução xxMolaridade Mol Consulte Mais informação »

A nova pressão é 2.4xx10 ^ (4) mmHg Vamos começar identificando nossas variáveis conhecidas e desconhecidas. O primeiro volume que temos é 2,4xx10 ^ (5) L, a primeira pressão é 180 mmHg e o segundo volume é 1,8xx10 ^ (3). Nosso único desconhecido é a segunda pressão. Podemos obter a resposta usando a Lei de Boyle, que mostra que existe uma relação inversa entre pressão e volume, desde que a temperatura e o número de moles permaneçam constantes. A equação que usamos é P_1V_1 = P_2V_2, onde os números 1 e 2 representam a prim Consulte Mais informação »

20,4g NaOH A A reação de neutralização ocorre quando um ácido forte reage com uma base forte para produzir água e um sal (composto iônico). No nosso caso, o ácido sulfúrico (ácido forte) reagirá com hidróxido de sódio (base forte) para formar água e sulfato de sódio: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Começamos com as unidades com as quais queremos acabar e definimos que igual ao nosso valor dado, que será multiplicado por um fator de conversão (a razão molar da equação química balanceada). A 98,08g / (mol) rep Consulte Mais informação »

O volume de gás hélio é de 9,76 L. Para este tipo de questão, usamos a equação da lei dos gases ideais PxxV = nxxRxxT. P representa pressão (deve ter unidades de atm) V representa volume (deve ter unidades de litros) n representa o número de moles R é a constante de proporcionalidade (tem um valor de 0,0821 com unidades de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa a temperatura, que deve estar em Kelvin. Agora o que você quer fazer é listar suas variáveis conhecidas e desconhecidas. Nosso único desconhecido é o volume de gás hélio. Nossas variáve Consulte Mais informação »

0,20m A molalidade pode ser encontrada usando a equação abaixo: O que você quer fazer agora é determinar o que o soluto e o solvente são. Um soluto é dissolvido no solvente e o soluto é o "componente menor em uma solução". O solvente é geralmente água ou é a substância que você tem mais. No nosso caso, o soluto é O_2 e o solvente é água. Como podemos ver na equação, o soluto e o solvente têm as unidades erradas. Vamos começar convertendo gramas de O_2 para mols de O_2. Fazemos isso usando a massa molar de O_2 Consulte Mais informação »

Na verdade, existem 7 átomos de oxigênio nessa equação. Eu editei sua pergunta para torná-la mais compreensível. Talvez agora você possa ver que existem de fato 7 átomos de oxigênio? Vamos ver primeiro quanto de cada elemento está em 2CO_2: você deve ler isto como: 2 * (C + O_2) que é similar a: 2 * C + 2 * (O + O) então existem 2 átomos de carbono (C) e 2 * 2 = 4 omos de oxigio (O). Que os elementos na segunda parte 3H_2O: isso você deve ler como: 3 * (H_2 + O) que é semelhante a: 3 * (H + H) + 3 * O então há 6 átomos de hidrog& Consulte Mais informação »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Esqueça o que você escreveu acima e comece de novo. Você cometeu vários erros na segunda linha de sua equação, tornando impossível resolvê-la. Mais importante: as moléculas na equação não devem ser desmontadas como você fez! Então, mantenha-os agrupados como na equação com a qual você começa: ... Fe_2O_3 + ... CO-> ... Fe + ... CO_2 A partir daqui, é uma combinação de bom senso e tentativa e erro: Etapa 1 equilibrar o ferro, deixe o Fe_2O_3 como está, porque você tem espa Consulte Mais informação »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Você está procurando por defeito de massa, Deltam, que é definido como a diferença que existe entre a massa atômica de um núcleo e a massa total de seus núcleons, ou seja, de seus prótons e nêutrons. A idéia aqui é que a energia que é liberada quando o núcleo é formado diminuirá sua massa como descrito pela famosa equação de Albert Einstein, E = m * c ^ 2. Nesse sentido, você pode dizer que a massa real do núcleo sempre será menor do que a massa adicionada de seus núcleons. Se Consulte Mais informação »

O valor experimental do fator van't Hoff é 1,7. A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é cor (azul) (| bar (ul (cor (branco) (a / a) ΔT_b = iK_bm cor (branco) (a / a) |))) "" Isso pode ser reorganizado para dar i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Devemos agora calcular a molalidade do solução. Calculando a molalidade Assuma que temos 100 g da solução. Então temos 2 g de NaCl e 98 g de água. A fórmula para Consulte Mais informação »

O pH desta solução é de 1,487. Como o HCl é um ácido forte, dissocia-se completamente em seus respectivos íons quando colocado na água. Neste caso, o HCl ioniza para produzir H ^ (+) (aq) e Cl ^ (-) (aq). Assim que sabemos que estamos lidando com um ácido forte, o pH pode ser obtido diretamente da concentração de H ^ (+) usando a seguinte fórmula: Tudo o que temos a fazer é pegar o -log da concentração dada como então: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Consulte Mais informação »

Já está equilibrado! Isso é fácil, porque já está equilibrado. Equilibrado significa que o número de átomos deve ser o mesmo do lado esquerdo (entrada) e o lado direito (saída) da seta. Vamos ver se esse é realmente o caso na reação CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 esquerda e 1 direita O: 2 esquerda e 2 direita H: 2 esquerda e 2 direita Note que o 2 em Ca (OH ) _2 aplica-se a (OH) e não a CA. Você pode ler (OH) _2 como (OH + OH). Se você quiser praticar o balanceamento de reações químicas, basta procurar por "equilíbrio&quo Consulte Mais informação »

Aqui está o que eu tenho. A primeira parte da questão quer que você encontre um conjunto adequado de números quânticos para um elétron localizado em um orbital 4f. Como você sabe, quatro números quânticos são usados para descrever a posição e rotação de um elétron em um átomo. Agora, o número que é adicionado ao nome de um orbital informa o nível de energia no qual o elétron reside, ou seja, o número quântico principal, n. No seu caso, um elétron localizado em uma cor (vermelho) (4) f-orbital terá n = co Consulte Mais informação »

O_2 tem uma massa de 1,78 g. Estamos em STP e isso significa que temos que usar a equação da lei dos gases ideais! PxxV = nxxRxxT. P representa pressão (pode ter unidades de atm, dependendo das unidades da constante de gás universal) V representa o volume (deve ter unidades de litros) n representa o número de moles R é a constante de gás universal (tem unidades de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa a temperatura, que deve estar em Kelvins. Em seguida, liste suas variáveis conhecidas e desconhecidas. Nosso único desconhecido é o número de moles de O_2 (g). Nossas vari&# Consulte Mais informação »

A energia de um fóton dessa luz é 4.85xx10 ^ (- 19) J. Eu acredito que você tem que usar a seguinte equação para responder a esta questão: Eu também devo observar que a constante de Planck tem um valor de 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Nós sabemos a freqüência e a constante de Planck então tudo o que temos a fazer é plugar os valores dados na equação da seguinte forma: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) cancela ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Consulte Mais informação »

Quando o fator de compressibilidade está próximo de um, você pode usar a equação de gás ideal. Sob certas condições de temperatura e pressão, a relação entre os lados esquerdo e direito da equação do gás ideal pode estar próxima da unidade. Pode-se então usar a equação de gás ideal para aproximar o comportamento de um gás ideal. Consulte Mais informação »

Espero que esta seja a resposta que você estava procurando. O ouro-198 (Au-198) é um beta-emissor: um elétron é emitido do núcleo; a equação é a seguinte: Assim Ouro-198 (Au) decai para Mercury-198 (Hg) emitindo uma beta-partícula ("" _ (- 1) ^ 0e) e um antineutrino (bar nu). O radão-222 é um emissor alfa: dois prótons e dois nêutrons são emitidos do núcleo; a equação é a seguinte: Então o Radon-222 (Rn) decai para o Polônio-218 (Po) emitindo uma partícula alfa, às vezes também dado como "" Consulte Mais informação »

O "sp" significa "produto de solubilidade". K_ {sp}, a constante do produto de solubilidade, é a constante de equilíbrio para dissolução e dissociação de um composto iônico. Tome cloreto de prata, "AgCl", como um caso típico. Isso tem uma pequena quantidade de solubilidade na água, e o que dissolve se dissocia em "Ag" ^ + e "Cl" ^ - íons. Então temos a reação de dissolução / dissociação "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" e a const Consulte Mais informação »

O hélio tem uma pressão de 2,56 atm. Como nos é dado o número de moles, temperatura e volume de hélio, temos que usar a equação da lei dos gases ideais para determinar a pressão. P pode ter unidades de atm, dependendo das unidades da constante universal de gás V deve ter unidades de litros n devem ter unidades de moles R tem um valor de 0,0821 com unidades de (Lxxatm) / (molxxK) T tem unidades de Kelvins. Em seguida, liste suas variáveis conhecidas e desconhecidas. Nosso único desconhecido é a pressão do hélio. Nossas variáveis conhecidas são Consulte Mais informação »

Nós usamos a velha lei de Charles. para obter aproximadamente 7 "L". Já que, para uma dada quantidade de gás, VpropT se P é constante, V = kT. Resolvendo para k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 e V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T é relatado em "graus Kelvin", V pode estar em qualquer unidade que você goste, "canecas, sydharbs, brânquias, bushels etc.". Naturalmente, nós ficamos com unidades sensíveis, ou seja, L, "litros". Assim V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Consulte Mais informação »

671 nm O comprimento de onda refere-se à frequência como se segue: lambda = v / f em que f é a frequência, v é a velocidade da luz e lambda é o comprimento de onda. Enchendo isso no exemplo: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6,71 * 10 ^ -7 m de m a nm é * 10 ^ 9 Assim, o comprimento de onda é: 671 nm (luz vermelha). Consulte Mais informação »

Eu tenho -404 J de calor sendo liberado. Vamos começar usando a equação de capacidade de calor específica: Com base no que você me deu, temos a massa da amostra (m), o calor específico (c) e a mudança na temperatura DeltaT. Também devo acrescentar que "m" não se limita apenas à água, pode ser a massa de quase qualquer substância. Além disso, DeltaT é -20 ^ oC porque a mudança na temperatura é sempre a temperatura final - temperatura inicial (50 ^ oC - 70 ^ oC). Todas as variáveis têm boas unidades, portanto, basta multiplic Consulte Mais informação »

16.02 horas Americium-242 ("" ^ (242) "Am") tem uma semi-vida de 16.02 horas. Ela decai para o cúrio-242 emitindo partículas beta e fótons gama. A variante metaestável do Americium-242 ("" ^ (242m) "Am") tem uma meia-vida de 141 anos e emite partículas alfa. Consulte Mais informação »

A concentração de "H" ^ + será "0.121 M". Como "HCl" é um ácido forte e, portanto, um eletrólito forte, dissociará como "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Assim, a concentração de "H" ^ + será "0.121 M" ( o mesmo que "HCl"). Consulte Mais informação »

Em STP, 2,895 moles de O_2 ocupam um volume de 64,9 L. Como estamos em STP e recebemos apenas um conjunto de condições, temos que usar a equação da lei dos gases ideais: devo mencionar que a pressão nem sempre tem unidades de atm, depende das unidades de pressão dadas na constante de gás. Liste suas variáveis conhecidas e desconhecidas. Nosso único desconhecido é o volume de O_2 (g). Nossas variáveis conhecidas são P, n, R e T. No STP, a temperatura é de 273K e a pressão é de 1 atm. Agora temos que reorganizar a equação para resolver par Consulte Mais informação »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He A notação geral de um nuclídeo (X) é: "" _Z ^ AX Em que Z é o número de prótons e A o número de massa (prótons + nêutrons). Em decaimento alfa, o núcleo emite uma partícula que contém 2 prótons e 2 nêutrons, que é semelhante ao núcleo de hélio. Assim, uma notação para o nuclídeo (Y) que é deixado após a emissão de uma partícula alfa ("" _2 ^ 4He) é: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _ Consulte Mais informação »

"875 mL" A idéia aqui é que você precisa determinar quanto soluto você tem na solução concentrada e, em seguida, descobrir qual volume de solução de 2% conterá a mesma quantidade de soluto. Observe que a solução inicial tem uma concentração de 35% e que a solução diluída tem uma concentração de 2%. Isso equivale a dizer que a concentração da solução inicial deve diminuir por um fator de "D.F." = (35 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) (%)))) / (2 cores (vermelho) (cancelar (cor (preto) (%))) Consulte Mais informação »

Interessante pergunta desde "_43 ^ 98 Tc é um beta ^ - emissor. Technetium (Tc) é um nuclídeo que só tem isótopos instáveis. Cada isótopo decai em seu próprio caminho. Você pode usar uma tabela de nuclídeos para encontrar o modo de decaimento de um certo isótopo. "_43 ^ 98 Tc decai para" "_44 ^ 98 Ru (Rutênio) emitindo partículas beta. Após este decaimento beta, ele emite raios gama (745 e 652 keV). Assim, a afirmação de que "_43 ^ 98 Tc sofre decaimento gama na verdade não é verdadeira a menos que signifique Consulte Mais informação »

1.33xx10 ^ (4) Pa Vamos usar os seguintes relacionamentos para resolver este problema: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa A análise dimensional será a melhor para converter de uma unidade de medida para outra. Você nunca pode dar errado se você apenas se certificar de que suas unidades indesejadas se cancelem, deixando as unidades desejadas. Gosto de configurar questões de análise dimensional como esta: Quantidade dada x Fator de conversão = Quantidade procurada Quantidade dada = 100 mmHg Fator de conversão: as relações fornecidas em negrito Quantidade procurada = Pa Vamos Consulte Mais informação »

60 ou 62 nêutrons. Existem dois isótopos estáveis de prata (Ag): Ag-107: 47 prótons e 60 nêutrons -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 prótons e 62 nêutrons ->" _47 ^ 109Ag 52% dos isótopos estáveis Ag é "^ 107Ag, 48% é" ^ 109Ag. Consulte Mais informação »

POH = 5.3 Você pode responder a esta pergunta de duas maneiras: Pegue o anti-log do pH para obter a concentração de íons H ^ + em solução. Depois disso, use a fórmula de auto-ionização de água: Onde K_w tem um valor de 1.0xx10 ^ -14 Então você pode reorganizar a equação para resolver para [OH ^ -]. Pegue o -log desse valor para obter o pOH. Subtraia o pH de 14 para obter o pOH. Mostrarei as duas maneiras usando essas equações: O PROCESSO PARA O MÉTODO 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+) Consulte Mais informação »

Dissacarídeo Monossacarídeos são os blocos de construção de carboidratos. Quando dois monossacarídeos se ligam a uma reação de condensação, são chamados dissacarídeos. Quando as moléculas se tornam ainda maiores, elas são chamadas de polissacarídeos. Às vezes o termo oligossacarídeo é usado para carboidratos consistindo de aproximadamente 3 a 10 monossacarídeos. Consulte Mais informação »

O tricloreto de boro "BCl" _3 é capaz de aceitar pares de elétrons de espécies ricas em elétrons - por exemplo, amônia - devido à sua natureza deficiente em elétrons.A teoria da base ácida de Lewis define ácidos como espécies que aceitam pares de elétrons. O átomo de boro central no tricloreto de boro "BCl" 3 é deficiente de elétrons, permitindo que a molécula aceite pares adicionais de elétrons e atue como um ácido de Lewis. Cada átomo de boro forma três ligações simples com átomos de cloro com Consulte Mais informação »

Eles vão decair para outro nuclídeo. Em primeiro lugar, é importante saber a diferença entre o isótopo e o nuclídeo, pois esses termos são freqüentemente confundidos: isótopo: uma variedade de um elemento com o mesmo número de prótons e, portanto, as mesmas propriedades químicas. Os isótopos diferem no número de nêutrons ou energia no núcleo nuclídeo: um termo mais geral que se refere a variedades de elementos que não são necessariamente isótopos. O decaimento radioativo geralmente altera o número de prótons no n&# Consulte Mais informação »

Sodium Zincate Interessante pergunta. Surpreendentemente, não encontrei nenhuma informação sobre a Encyclopaedia Britannica. No entanto, meu livro de química básica inorgânica mencionou que o zinco se dissolve em bases fortes devido à sua capacidade de formar íons zinco que é comumente escrito como ZnO_2 ^ (2-) A reação é Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Consulte Mais informação »

1,1 * 10 ^ -47 moles Para resolver esta questão, você tem que usar a constante de Avogadro, que afirma que uma mole de qualquer elemento contém 6,022 * 10 ^ 23 átomos. No exemplo dado há 6,3 * 10 ^ -24 átomos, então o número de moles é: (6,3 * 10 ^ -24 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) "átomos"))) / (6,022 * 10 ^ 23 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) "átomos")) / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Consulte Mais informação »

14 nêutrons O número de massa é o número total de prótons e nêutrons em um núcleo. O número atômico é o número de prótons no núcleo. Com esta informação é uma questão fácil: número de massa (p + n) - número atômico (p) = nêutrons (n) -> 27 - 13 = 14 nêutrons! Consulte Mais informação »

Adicione 273 ao número dado em Celsius Adicione 273K ao valor que é dado em Celsius. Confira a equação abaixo: Por exemplo, digamos se um bloco de gelo tiver uma temperatura de -22,6 ^ oC. Para encontrar a temperatura em Kelvins, basta adicionar -22,6 ^ oC a 273 para obter 250,4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Consulte Mais informação »

2,5 mL Primeiro, permite que as unidades sejam as mesmas para a suspensão (em mg) e a quantidade necessária de ampicilina (em g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Para facilitar o cálculo e entender melhor o que você é Ao fazer isso, é melhor calcular quantos mg está em 1 mL: (250 mg) / (5,0 mL) = (50 mg) / (1 mL) Então, 1 mL da solução contém 50 mg de ampicilina. O médico pede 125 mg de ampicilina, que é um volume de: (125 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (mg)))) / (50 (cor (vermelho) cancelcolor (preto) (mg)) / ( mL)) = 2,5 mL Assim, o volume neces Consulte Mais informação »

A massa molar de CuNO_3 é 125,55 g / mol. Baseado na fórmula que você me deu, esse composto seria na verdade nitrato de cobre (II). O nitrato de cobre (I) é CuNO_3 Antes de começarmos, aqui vai uma dica: peso atômico do elemento xx número de átomos dado por subscrito = massa molar Primeiro, você quer ter sua tabela periódica disponível para determinar o peso atômico de Cu, N , O Cu tem um peso atômico de 63,55 g / mol N tem um peso atômico de 14,01 g / mol O tem um peso atômico de 16,00 g / mol. Baseado na fórmula química, temos 1 áto Consulte Mais informação »

Não altera o número atômico. O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. Um átomo pode ser radioativo quando a proporção de nêutrons e prótons não é a ideal. Em seguida, decai emitindo partículas. Também é possível que um átomo esteja em um estado metaestável, significando que o núcleo do átomo contém energia em excesso. Neste caso, a relação neutrão / próton é ok, mas o núcleo precisa perder seu excesso de energia. O excesso de energia é emit Consulte Mais informação »

A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant Consulte Mais informação »

Esta é uma expansão isobárica. Você pega a equação do trabalho como definido como W = PtriangleV. Se mantiver a pressão constante, o gás está se expandindo de 0,120 L para 0,610 Litros. Pegue a mudança em Volumes e multiplique-a por pressão para realizar o trabalho. Neste caso, o pistão está fazendo o trabalho no ambiente de modo que perderia E, e assim sua resposta deve ser um número negativo. Consulte Mais informação »

Veja abaixo Você tem que usar um fator de conversão para resolver esses tipos de problemas. Podemos estabelecer o seguinte: cor (branco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) cor (azul) ["1 atm" / "760 mm Hg" Sabendo qual é o nosso fator de conversão, agora podemos resolver configurando o problema como ("0.800 "cancelar" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancelar" atm ") =" responder ", que é simplesmente conectar nossos conhecidos e obter nossa resposta em" mm Hg ". Consulte Mais informação »

Esta molécula é um sal. Você tem que ver o que acontece depois que o sal se dissocia na água e o que contribui para o pH da solução. O Na + vem do NaOH, o HCO3- vem do ácido carbônico, H2CO3. NaOH é uma base forte que dissocia completamente na água. O produto Na + é inerte e muito estável. O H2CO3 é um ácido fraco e não dissocia completamente. O produto, HCO3-, não é estável e pode reagir novamente com a água para contribuir com o pH. O HCO3- atuará como base retirando o próton do H2O e formando uma solução b& Consulte Mais informação »

Massa equivalente de N = 14 / 3gm A reação dada é N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Aqui o estado de oxidação de N inN_2 é 0. Considerando que, o estado de oxidação de N inNH_3 é -3. Então, três elétrons são aceitos por N. Assim, o fator de Valência ou fator-n (n_f) 0f N é 3. Como sabemos, Massa equivalente de N = Massa Molar de N / n_f Massa Equivalente de N = 14 / 3gm Consulte Mais informação »

A geometria eletrônica dá à água uma forma tetraédrica. A geometria molecular dá à água uma forma curvada. A geometria eletrônica leva em consideração os pares de elétrons que não estão participando da ligação e a densidade da nuvem de elétrons. Aqui as 2 ligações de hidrogênio contam como 2 nuvens de elétrons, e os 2 pares de elétrons contam como outros 2, dando-nos um total de 4. Com 4 regiões eletrônicas, a geometria eletrônica do VSEPR é tetraédrica. A geometria molecular olha apenas pa Consulte Mais informação »

Esta é uma solução de buffer. Para resolver, você usa a equação de Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([conj.base] / [ácido]) O HF é o ácido fraco e sua base conjugada é NaF. Você recebe o Molar e o Volume de cada um. Desde que você está mudando o volume, sua molaridade também muda. Para encontrar as moles da conj base e do ácido, primeiro encontre as toupeiras com o Molar e o Volume dados e divida pelo volume total da solução para encontrar sua nova concentração molar. Conceitualmente falando, você tem 10x mais ácid Consulte Mais informação »

Este é um problema de estequiometria. Você tem que escrever uma equação balanceada primeiro Como você pode ver, você precisa de 2 moles de H2 gasoso e 1 mole de O2 para formar 2 moles de H2O. Você recebe gramas de gás hidrogênio e oxigênio. Você deve encontrar primeiro o reagente limitante. Para fazer isso, pegue a massa do reagente e converta-o em mols. Agora faça a relação mole para molar para descobrir quantos moles de "H" _2 "O" podem ser produzidos a partir de cada reagente. O reagente para formar o mínimo de moles, é o Consulte Mais informação »

O calor que está sendo adicionado a uma substância durante uma mudança de fase não aumenta a temperatura, em vez disso, ela está sendo usada para quebrar as ligações na solução. Então, para responder à pergunta, você deve converter gramas de água em moles. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Agora, multiplique mols pelo calor de vaporização, 40,7 kJ / mol e você deve obter sua resposta. Esta é a quantidade de calor aplicada à água para romper completamente as ligações entre as moléculas de á Consulte Mais informação »

Uma toupeira é apenas um nome dado para descrever quantas 'coisas' existem. Não é tão confuso quanto parece, deixe-me dar um exemplo. Uma dúzia, como você sabe, é um termo comum usado para descrever algo que contém 12 de alguma coisa. É comumente usado para descrever ovos. Uma dúzia de ovos está dizendo que temos 12 ovos. Não precisa nem ser ovos. Pode ser uma dúzia de lápis, uma dúzia de muffins, uma dúzia de carros, etc. Sabe-se que uma dúzia significa 12 'coisas'. Da mesma forma, uma toupeira descreve que existem 6,02 * Consulte Mais informação »

Lei de Dalton de pressão parcial. A lei explica que um gás em uma mistura exerce sua própria pressão independente de qualquer outro gás (se não reagirmos com gases) e a pressão total é a soma das pressões individuais. Aqui, você recebe os gases e as pressões que eles exercem. Para encontrar a pressão total, você soma todas as pressões individuais. Consulte Mais informação »

Não. Uma reação não pode ser espontânea sob essas condições, a menos que a temperatura seja baixa o suficiente. A equação para espontaneidade é DeltaG = DeltaH-TDeltaS Uma reação só pode ocorrer quando o valor de DeltaG é negativo. Se a reação não for espontânea, ela pode ser acoplada a uma reação espontânea para dar um DeltaG geral. Consulte Mais informação »

1,3 mg Deixe-me começar por dizer que a meia-vida do bromo-73 não é de 20 minutos, mas de 3,33 minutos. Mas vamos supor que os números indicados estão corretos. Meia vida significa que metade da amostra com a qual você começou decaiu no período determinado de tempo. Não importa se isso é dado em gramas, número de átomos ou a atividade, o cálculo é o mesmo! A maneira simples O exemplo é bastante fácil porque exatamente 3 vezes o passado (60 min / 20 min = 3). Quanto está activo depois: 1 semi-vida: 10 mg / 2 = 5 mg 2 meias-vidas: 5 mg / 2 = Consulte Mais informação »

E_A = 84color (branco) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) A equação de Arrhenius indica que k = A * e ^ (- (cor (púrpura) (E_A)) / (R * T)) Tomando o logaritmo de ambos os lados, obtém-se lnk = lnA- (cor (púrpura) (E_A)) / (R * T) Onde a constante de taxa dessa reação particular k = 0,055cor (branco) (l) s ^ (-1); O fator de freqüência (uma constante dependente da temperatura) A = 1,2xx10 ^ 13color (branco) (l) "s" ^ (- 1) como dado na pergunta; A constante de gás ideal R = 8,314 cor (branco) (l) cor (verde escuro) ("J") * cor (verde escuro) (& Consulte Mais informação »

O Atom seria Carbono e teria uma carga de +6, assumindo que não há elétrons. Supondo que você tenha uma tabela periódica com você, você sempre pode encontrar o elemento que um átomo é baseado em seu número de prótons. Os prótons são o que determinam um elemento número atômico por causa de sua localização no núcleo e incapacidade de mudar sem alterar quase toda a compostura do átomo. Os prótons também têm uma carga positiva, cada um sendo equivalente a uma carga atômica de +1. Portanto, como este tem seis pr Consulte Mais informação »

1 mole Al_2O_3 É um pouco difícil responder à sua pergunta com precisão. No entanto, vamos olhar para a reação química entre o alumínio e o oxigênio. Como você sabe, o alumínio é um metal e o oxigênio é gasoso. Se escrevermos a reação química equilibrada temos 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Se 1.5 mole de gás oxigênio reage da reação balanceada acima, podemos inferir que 1 mole de óxido de alumínio será produzido em uma reação completa. Consulte Mais informação »

Cloreto De Sódio. Você pode conhecê-lo como sal. Edit: Este é um composto iônico básico, contendo um metal e um não-metal. As convenções de nomenclatura para esse tipo de composto são geralmente simples. Comece com o cátion (íon carregado positivamente), que é escrito primeiro, Na = sódio. Em seguida, pegue o ânion (íon carregado negativamente) e adicione o sufixo -ide. Cl = Cloro + ide = Cloreto. Isso nos deixa com cloreto de sódio. Consulte Mais informação »

Teria 8 prótons. Os elementos são distinguidos pelo número de prótons em seu núcleo. Esse número é chamado de número atômico e, para oxigênio, é 8. Assim, qualquer átomo de oxigênio, seja positivo ou negativo, terá 8 prótons. Se estiver carregada positivamente, isso significa simplesmente que ela tem <8 elétrons de tal forma que a carga líquida é positiva. Consulte Mais informação »

Átomos instáveis com o mesmo número de prótons no núcleo. Os radioisótopos são isótopos radioativos: radioativo significa que o núcleo de um átomo tem uma combinação desfavorável de nêutrons e prótons e, portanto, é instável. Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Um radioisótopo é assim uma variante de um elemento que é instável e decairá emitindo radiação. Todos os elementos estáveis e radioativos podem Consulte Mais informação »

"125 mL" A coisa a lembrar sobre diluições é que você está diminuindo a concentração de uma solução aumentando seu volume enquanto mantém o número de moles de soluto constante. Isto implica que se você aumentar o volume de uma solução por um fator, digamos "DF", a concentração da solução deve diminuir pelo mesmo fator "DF". Aqui "DF" é chamado de fator de diluição e pode ser calculado pela cor (azul) (| bar (ul (cor (branco) (a / a) "DF" = V_ "diluído" / V Consulte Mais informação »

7,44 * 10 ^ 28 átomos Passo 1: calcular como o número de moles usando a massa molar. A massa molar de hélio = 4,00 g / mol. Isto significa que 1 mole de átomos de hélio pesa 4 gramas. Neste caso, você tem 494 kg, o que é 494.000 gramas. Quantos moles é isso? (494.000 cor (vermelho) cancelar (cor (preto) (grama))) / (4,00 cor (vermelho) cancelar (cor (preto) (grama)) / (mol)) = 123,500 mol Etapa 2: calcular o número de átomos usando a constante de Avogadro. A constante de Avogadro afirma que existem 6,02 * 10 ^ 23 átomos em uma mole de qualquer elemento. Quantos át Consulte Mais informação »

Água, papel ... quase tudo o que for feito As partículas alfa são as mais fáceis de proteger em comparação com outros tipos de radiação. As partículas são muito grandes em termos atômicos: 2 nêutrons e 2 prótons e, portanto, uma carga 2+. Por causa dessas propriedades, eles têm muita interação com o material e perdem sua energia em uma distância muito pequena. No ar eles só podem viajar até 5 cm. O poder de parada da maioria dos materiais para partículas alfa é muito alto. Até mesmo um pedaço de papel geralmen Consulte Mais informação »

Isso não é necessariamente verdade! As radiações alfa, beta e gama têm diferentes capacidades de penetração, muitas vezes ligadas a "risco" ou "perigo", mas isso nem sempre é verdade. cor (vermelho) "Capacidade de penetração" Primeiro, vamos dar uma olhada na capacidade de penetração dos diferentes tipos de radiação: Alfa (alfa): partículas grandes (2 nêutrons, 2 prótons); +2 de carga beta (beta): menor (elétron); -1 carga Gama (gama) ou raios-X: uma onda (fóton); sem massa, sem carga Por causa de su Consulte Mais informação »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu pode decair de várias maneiras, quando decaída emitindo um elétron (beta - partícula) o nuclídeo resultante é zinco - 64. A equação para este decodificador beta é: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + "" _-1 ^ 0beta Consulte Mais informação »

Um elemento de transição é um elemento cujo bloco d nunca é totalmente preenchido em seu estado atômico, assim como em seu estado iônico. - Elementos do Grupo 3-11 são todos elementos de transição. Consulte Mais informação »

A solução tem um [OH ^ (-)] de 1.0xx10 ^ (- 8) M A resposta pode ser obtida de duas maneiras: cor (vermelho) ("Usar a constante de auto-ionização da equação da água, Kw:" Todos você teria que fazer é reorganizar a equação para resolver para [OH ^ (-)] dividindo ambos os lados da equação por [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Conecte a concentração conhecida de íons H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6 )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Determine o pH da solução tomando Consulte Mais informação »

Por favor, note isso: célula de combustível --- uma célula produzindo uma corrente elétrica direta de uma reação química. Eletrólise --- eletrólise é uma técnica que usa uma corrente elétrica direta (DC) para conduzir uma reação química de outra maneira não espontânea. As diferenças são: A célula de combustível é um objeto, mas a eletrólise é uma técnica. A célula de combustível usa eletricidade gerada em uma reação química, mas na eletrólise nós fornecemos eletrici Consulte Mais informação »

Oxalato de sódio tem uma massa molar de 134 g / (mol) cor (magenta) "Vamos usar essa equação para responder à pergunta:" peso atômico do elemento xxnúmero de átomos dada por subscript = massa molar Com base na fórmula química, temos 2 átomos de sódio. A massa atômica teria que ser multiplicada por 2 para obter uma massa de 45,98g / mol. Depois, você tem 2 átomos de carbono, então você multiplicaria a massa atômica de C por 2 para obter uma massa de 24,02g / mol. há 4 átomos de oxigênio, a massa atômica de O te Consulte Mais informação »

A OXIDAÇÃO é a PERDA DE ELETRÔNIOS ou um aumento no estado de oxidação por uma molécula, átomo ou íon, enquanto a REDUÇÃO é o GANHO DE ELETRÔNIOS ou uma diminuição no estado de oxidação por uma molécula, átomo ou íon. Por exemplo, na extração de ferro de seu minério: Um agente oxidante libera oxigênio para outra substância. No exemplo acima, o óxido de ferro (III) é o agente oxidante.Um agente redutor remove o oxigênio de outra substância, absorve oxigênio. Na equaçã Consulte Mais informação »

1.2xx10 ^ (24) "moléculas" Para ir da massa de água para moléculas de água, temos que fazer duas coisas: Converter massa de H_2O em mole de H_2O usando a massa molar de H_2O como um fator de conversão Converter mols de H_2O para moléculas de H_2O usando o número de Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) como uma cor de fator de conversão (marrom) ("Etapa 1:" Antes de começarmos, devo observar que a massa molar de H_2O é 18.01 g / (mol). Podemos ir de massa para moles usando análise dimensional.A chave para a análise dimensional é entender que as unida Consulte Mais informação »