Responda:
Esta é uma expansão isobárica. Você pega a equação do trabalho como definida como
Explicação:
Se mantiver a pressão constante, o gás está se expandindo de 0,120 L para 0,610 Litros. Pegue a mudança em Volumes e multiplique-a por pressão para realizar o trabalho.
Neste caso, o pistão está fazendo o trabalho no ambiente de modo que perderia E, e assim sua resposta deve ser um número negativo.
O volume de um gás fechado (a uma pressão constante) varia diretamente como a temperatura absoluta. Se a pressão de uma amostra de 3.46-L de gás de neon a 302 ° K é de 0,926 atm, qual seria o volume a uma temperatura de 338 ° K se a pressão não mudasse?
3.87L Interessante problema prático de química (e muito comum) para um exemplo algébrico! Este não está fornecendo a equação da Lei do Gás Ideal, mas mostrando como uma parte dela (Lei de Charles) é derivada dos dados experimentais. Algebricamente, somos informados de que a taxa (inclinação da linha) é constante em relação à temperatura absoluta (a variável independente, geralmente eixo x) e o volume (variável dependente, ou eixo y). A estipulação de uma pressão constante é necessária para a correção, poi
A uma temperatura de 280 K, o gás num cilindro tem um volume de 20,0 litros. Se o volume do gás for reduzido para 10,0 litros, qual deve ser a temperatura para o gás permanecer a uma pressão constante?
PV = nRT P é Pressão (Pa ou Pascal) V é Volume (m ^ 3 ou metros cúbicos) n é Número de mols de gás (mole ou mols) R é a constante de gás (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 ou Joules por Kelvin por mole) T é Temperatura (K ou Kelvin) Nesse problema, você está multiplicando V por 10.0 / 20.0 ou 1/2. No entanto, você está mantendo todas as outras variáveis da mesma forma, exceto T. Portanto, você precisa multiplicar T por 2, o que lhe dá uma temperatura de 560K.
Uma mistura de dois gases tem uma pressão total de 6,7 atm. Se um gás tem uma pressão parcial de 4,1 atm, qual é a pressão parcial do outro gás?
A pressão parcial do outro gás é colorida (marrom) (2,6 atm. Antes de começarmos, introduza a equação da Lei de Pressões Parciais de Dalton: Onde P_T é a pressão total de todos os gases na mistura e P_1, P_2, etc. pressões parciais de cada gás.Com base no que você me deu, nós sabemos a pressão total, P_T, e uma das pressões parciais (eu só vou dizer P_1). Queremos encontrar P_2, então tudo o que temos a fazer é rearranjar para equação para obter o valor da segunda pressão: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Portant