Responda:
Não. Uma reação não pode ser espontânea sob essas condições, a menos que a temperatura seja baixa o suficiente.
Explicação:
A equação da espontaneidade é
Uma reação só pode ocorrer quando o valor de
Se a reação não for espontânea, ela pode ser associada a uma reação espontânea para dar uma
Quais são as características das reações espontâneas / não espontâneas?
Bem, para citar um livro-texto ... "... a Energia Livre de Gibbs é o único critério inequívoco para" "a espontaneidade da mudança química." Uma reação pela qual DeltaG ^ @ <0 é ESPONTÂNEA; se DeltaG ^ @> 0, a reação é não espontânea.
Mateus tem dois estoques diferentes. Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Ele tem 17 ações das ações mais valiosas e 42 ações das outras ações. Seu total de ativos em ações é de US $ 1923. Quanto custa o estoque mais caro por ação?
O valor da parte cara é de US $ 39 cada e a ação vale US $ 663. Deixe as ações com menor valor valerem US $ x cada. Dado que: Um vale US $ 9 a mais por ação do que o outro. Então, o valor de outra ação = $ x + 9 ...... será o valor mais alto. Dado que: Ele tem 17 ações do estoque mais valioso e 42 ações do outro estoque. Isso significa que Ele tem 17 ações de valor $ x + 9 e 42 ações de valor $ x. Assim, o estoque de ações de menor valor vale = $ 42 xe o estoque de mais ações de valor vale = 17xx (x + 9) = $ (
Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"