Por que o BCl3 é um ácido de Lewis? + Exemplo

Responda:

Tricloreto de boro # "BCl" _3 # é capaz de aceitar pares de elétrons de espécies ricas em elétrons - por exemplo, amônia - devido à sua natureza deficiente de elétrons.

Explicação:

A teoria da base ácida de Lewis define ácidos como espécies que aceitam pares de elétrons.

O átomo de boro central no tricloreto de boro # "BCl" _3 # é deficiente de elétrons, permitindo que a molécula aceite pares adicionais de elétrons e atue como um ácido de Lewis.

Cada átomo de boro forma três ligações simples com átomos de cloro com todos os seus elétrons de valência, de tal forma que existem #2*3=6# elétrons de valência disponíveis para o átomo de boro em um # "BCl" _3 # molécula.

Como um período #2# elemento, o boro exige um total de #8# elétrons em sua camada de valência para alcançar um octeto; portanto, o átomo de boro # "BCl" _3 # as moléculas são deficientes em elétrons e estariam dispostas a aceitar elétrons adicionais para formar um octeto.

A reação entre o tricloreto de boro # "BCl" _3 # e amônia # "NH" _3 #- em que o átomo central de nitrogênio carrega um par solitário de elétrons - é um exemplo em que # "BCl" _3 # age como um ácido Lewis, apesar de não possuir átomos de hidrogênio. 1

Como visto no diagrama, o # "BCl" _3 # molécula aceita um par solitário de elétrons de uma molécula de amônia. Nesta reação, a amônia doa elétrons e é, portanto, uma base de Lewis, enquanto # "BCl" _3 # aceita elétrons e age como um ácido de Lewis.

Referência

1 "tricloreto de boro", a Wikipédia em inglês,