Uma solução contém 225 g de glicose, C_6H_12O_6, dissolvida em água suficiente para produzir 0,825 L de solução. Qual é a molaridade da solução?

Uma solução contém 225 g de glicose, C_6H_12O_6, dissolvida em água suficiente para produzir 0,825 L de solução. Qual é a molaridade da solução?
Anonim

Responda:

# "1.51 M" #

Explicação:

Para encontrar a molaridade de uma solução, usamos a seguinte equação:

O volume da solução dada tem as unidades adequadas, mas a quantidade de soluto não. Nos é dada a massa de glicose, não o número de moles. A fim de encontrar o número de moles de glicose, você dividiria a massa dada pelo peso molecular da glicose, que é # "180.16 g / mol" #.

# "moles de glicose" = (225 cancelar ("g")) / (180.16 cancelar ("g") / "mol") = "1.25 mol" #

Agora tudo o que temos a fazer é dividir esse valor pelo volume para obter a molaridade da seguinte forma:

# "molaridade" = "1,25 mol" / "0,825 L" = "1,51 molar" #

Aqui estão mais alguns exemplos, se você precisar de mais ajuda!