Responda:
Na STP, 2,895 moles de
Explicação:
Como estamos em STP e recebemos apenas um conjunto de condições, temos que usar a equação da lei dos gases ideais:
Devo mencionar que a pressão nem sempre tem unidades de atm, depende das unidades de pressão dadas na constante de gás.
Liste suas variáveis conhecidas e desconhecidas. Nosso único desconhecido é o volume de
Na STP, a temperatura é de 273K e a pressão é de 1 atm.
Agora temos que reorganizar a equação para resolver por V:
Os raios uv na estratosfera quebram o cfc em átomos de cloro. O cloro reage com o ozônio e se transforma em oxigênio. Como o oxigênio é útil para o homem. Por que é prejudicial?
Veja abaixo A quantidade de oxigênio produzido desta maneira é pequena (comparada aos 22% de nossa atmosfera que é oxigênio). O problema é que precisamos dessa camada de O_3 para lidar com a luz UV que entra. Ela ajuda a absorver um pouco dessa luz e torna os raios solares menos prejudiciais para nós (e plantas). Sem a camada de ozônio, muito UV passa e pode causar câncer elevado e reduzir as colheitas. O problema com os clorofluorcarbonos (CFCs) é que eles produzem radicais que destroem a camada de ozônio.
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás hidrogênio (H2) para formar amônia (NH3). A 200 ° C em um recipiente fechado, 1,05 atm de nitrogênio gasoso é misturado com 2,02 atm de gás hidrogênio. Em equilíbrio, a pressão total é de 2,02 atm. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio no equilíbrio?
A pressão parcial de hidrogênio é de 0,44 atm. > Primeiro, escreva a equação química balanceada para o equilíbrio e configure uma tabela ICE. cor (branco) (XXXXXX) "N" _2 cor (branco) (X) + cor (branco) (X) "3H" _2 cor (branco) (l) cor (branco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": cor (branco) (Xll) 1,05 cor (branco) (XXXl) 2,02 cor (branco) (XXXll) 0" C / atm ": cor (branco) (X) -x cor (branco) (XXX ) -3x cor (branco) (XX) + 2x "E / atm": cor (branco) (l) 1,05- x cor (branco) (X) 2,02-3x cor (branco) (XX) 2x P_ "tot" = P_ &qu
O oxigênio e o hidrogênio reagem explosivamente para formar água. Em uma reação, 6 g de hidrogênio se combinam com o oxigênio para formar 54 g de água. Quanto oxigênio foi usado?
"48g" Eu vou te mostrar duas abordagens para resolver este problema, um muito curto e um relativamente longo. cor (branco) (.) VERSÃO RESUMIDA O problema diz que "6g" de gás hidrogênio, "H" _2, reage com uma massa desconhecida de oxigênio gasoso, "O" _2, para formar "54g" de água. Como você sabe, a lei da conservação de massa diz que em uma reação química a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos. No seu caso, isso pode ser escrito como overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (cor (azul) (&quo