Pergunta # 23ae1

#2,8^(2+)#

Um átomo de magnésio tem o número atômico 12, então 12 prótons no núcleo e, portanto, 12 elétrons. Estes são organizados 2 na camada mais interna (n = 1), depois 8 na próxima camada (n = 2) e os dois últimos na camada n = 3. Portanto, um átomo de magnésio é 2,8,2

O íon magnésio # Mg ^ (2 +) # é formado quando o átomo de magnésio perde os dois elétrons de sua camada externa! para formar um íon estável com uma configuração de gás nobre. Com os dois elétrons perdidos, a configuração eletrônica se torna #2,8^(2+)#, a carga nos suportes nos lembra que este é um íon e não um átomo, e que o número de elétrons agora NÃO é o mesmo que o número se os prótons no núcleo.

Responda:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Explicação:

Seu ponto de partida para encontrar a configuração eletrônica da magnificação, # "Mg" ^ (2 +) #, será a configuração eletrônica do neutro átomo de magnésio, # "Mg" #.

Você sabe que o magnésio está localizado no período 3, grupo 2 da tabela periódica, e que tem um número atômico igual a #12#.

Isso significa que um neutro átomo de magnésio terá um total de #12# prótons em seu núcleo e #12# elétrons em torno de seu núcleo. Sua configuração eletrônica seria assim

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Agora, quando o cátion de magnésio é formado, dois elétrons, daí o #2+# carga do cátion, são perdidos pelo átomo de magnésio.

Esses elétrons, que são chamados de elétrons de valência, vêm do magnésio nível de energia ultraperiférico. Como você pode ver, o magnésio tem seus elétrons mais externos localizados no terceiro nível de energia, # n = 3 #.

Isto significa que quando o cátion é formado, sua configuração eletrônica ficará assim

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (3s ^ 2))) implica "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Usando a notação abreviada de gás nobre, você obterá

# "Mg:" "Ne" cor (vermelho) (cancelar (cor (preto) (3s ^ 2))) implica em "Mg" ^ (2+): "Ne" #