Sempre que uma substância não volátil é dissolvida em um solvente, o ponto de ebulição do solvente aumenta. Quanto maior a concentração (molalidade), maior o ponto de ebulição.
Você pode pensar nesse efeito como o soluto dissolvido eliminando moléculas de solvente na superfície, onde ocorre a ebulição. Quanto maior a concentração de soluto, mais difícil é para as moléculas de solvente escaparem para a fase gasosa. No entanto, a taxa de condensação do gás para o líquido é essencialmente inalterada. Portanto, requer uma temperatura mais alta para que moléculas de solvente suficientes para escapar continuem fervendo à pressão atmosférica. Assim, o ponto de ebulição é elevado.
Para uma aproximação justa, a quantidade pela qual o ponto de ebulição é elevado é linearmente dependente da molalidade do soluto. E para uma boa aproximação, não importa o tipo de soluto que você usa; A única coisa que importa é a concentração de moléculas de soluto dissolvido ou íons.
A matéria está em estado líquido quando sua temperatura está entre seu ponto de fusão e seu ponto de ebulição? Suponha que alguma substância tenha um ponto de fusão de 47,42 ° C e um ponto de ebulição de 364,76 ° C.
A substância não estará no estado líquido na faixa de -273.15 C ^ o (zero absoluto) a -47.42C ^ o e a temperatura acima de 364.76C ^ o A substância estará no estado sólido na temperatura abaixo de seu ponto de fusão e será estado gasoso na temperatura acima do seu ponto de ebulição. Portanto, será líquido entre o ponto de fusão e de ebulição.
Como a molalidade afeta o ponto de congelamento? + Exemplo
Maior molalidade significa um ponto de congelamento mais baixo! A depressão do ponto de congelamento é um exemplo de propriedade coligativa. Quanto mais concentrada for uma solução, mais o ponto de congelamento da água ficará deprimido. As partículas de soluto basicamente interferem na capacidade das moléculas de água congelarem, porque atrapalham e dificultam a ligação da água ao hidrogênio. Aqui está um vídeo que ilustra como calcular a depressão do ponto de congelamento da água para soluções 1mol de açúcar e NaCl.
Como a solubilidade afeta o ponto de ebulição?
Quanto maior a solubilidade de um soluto, maior o ponto de ebulição. > O ponto de ebulição é uma propriedade coligativa. Depende apenas do número de partículas na solução, não em suas identidades. A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é ΔT_ "b" = iK_ "b" m Se tivermos dois compostos comparáveis, o composto mais solúvel terá mais partículas em solução. Terá uma maior molalidade. A elevação do ponto de ebulição e, portanto, o ponto de ebulição, ser