Pergunta # 7bb22 + Exemplo

Responda:

As forças inter-moleculares afetam o ponto de ebulição porque as forças mais fortes o tornam um ponto de ebulição mais alto e as forças mais fracas o tornam um ponto de ebulição mais baixo.

Explicação:

Força inter-molecular literalmente significa a força que acontece entre as moléculas. Existem três tipos de forças inter-moleculares;

(mais fraca a mais forte)

1. forças de dispersão

2. forças dipolo

3. Forças de ligação de hidrogênio

Se você já sabe o que cada um deles é, pule para abaixo dos diagramas.

Força de dispersão é a gravidade natural entre as moléculas, fazendo com que elas se unam ligeiramente. A força de dispersão acontece com todas as moléculas existentes porque as moléculas são matéria e a matéria tem massa e todas as massas têm atração gravitacional, mesmo que seja fraca.

Força dipolo é a atração entre átomos levemente opostos nas moléculas. Naturalmente, você raramente obtém uma molécula balanceada perfeitamente equilibrada onde a força magnética de cada molécula é a mesma. Isso faz com que os elétrons compartilhados na molécula permaneçam perto de um tipo de átomo mais do que o outro, resultando em uma variação minúscula em sua carga que não é suficiente para torná-los uma molécula iônica, mas suficiente para atrair átomos. fora da molécula.

Forças de ligação de hidrogênio é a força forte que atrai Hidrogênio átomos em uma molécula para os átomos de nitrogênio, oxigênio e flúor (NOF). Funciona da mesma forma que as forças de Dipolo, exceto N, O e F, que têm uma eletronegatividade tão alta que muitas vezes resulta em puxar fortemente com o Hidrogênio, ambos já em seu próprio composto, que é a razão para eles não se quebrarem completamente. fora.

Um exemplo perfeito para todas essas três forças é o H2O.

Como visto acima, os elétrons são puxados em direção ao oxigênio porque ele tem uma eletronegatividade mais alta, resultando na carga levemente negativa.

Com as linhas pontilhadas representando as ligações de hidrogênio (que também é um tipo de ligação dipolar), você pode ver como as moléculas se orientam para se aproximarem umas das outras no diagrama abaixo. Como as moléculas têm massa, estão sempre sendo afetadas pela dispersão.

Agora, para responder a sua pergunta…

As forças inter-moleculares afetam o ponto de ebulição porque, quando algo ferve, ele se transforma em gás, e parte de ser um gás é ter todas as moléculas separadas. Se as moléculas têm uma força intermolecular mais forte, mantendo-as juntas, mais energia (calor é uma forma de energia, medida pela temperatura) é necessária para quebrar essa força.

Você pode alterar o ponto de ebulição adicionando outro tipo de molécula que interferirá nas ligações que atraem as moléculas juntas, ajudando a espalhar as moléculas e se aproximando do estado gasoso.

Uma maneira pela qual você pode tentar exibir uma molécula externa que afeta um ponto de ebulição de soluções é se você pegar uma panela de água fervente e depois adicionar ALTA de sal nela e mexer para dissolvê-la. Se você adicionou Sal suficiente, a água deve parar de fervura, isto é por uma razão diferente, porém similar, que é muito longa para acrescentar a esta lição, mas basicamente esta experiência mostra como novas moléculas em uma solução podem afetar as ligações e consequentemente o ponto de ebulição.