Pergunta # bb58b

Pergunta # bb58b
Anonim

Responda:

# 1.32 times10 ^ {22} "unidades de fórmula de CaO" #. Note que # "CaO" - não forma moléculas discretas, então falamos em termos de unidades de fórmulas. Infelizmente a questão em si engana usando "moléculas".

Explicação:

Primeiro você precisa da massa molar. # "CaO" # tem um átomo de # "Ca (massa atômica 40.08)" # e um átomo de # "O (massa atômica 16.00)" #. Então nós adicionamos os dois átomos:

# 40,08 + 16,00 = 56,08 "g / mol" #

Agora divida a massa pela massa molar e multiplique pelo Número de Avogrado:

# {1.23 "g"} / {{56.08 "g"} / "mol"} times {6.022 times10 ^ {23} "unidades de fórmula"} / "mol" #

# = 1.32 times10 ^ {22} "unidades de fórmula" #