Responda:
3,12 Moles de
Explicação:
Ao realizar cálculos de massa para mole, eu uso o seguinte método:
Quantidade procurada = quantidade dada x fator de conversão
- A quantidade procurada é o que estamos tentando encontrar, no nosso caso estamos tentando determinar o número de mols de
# NaNO_3 # - A quantidade dada é o valor que temos no problema, que é 253g de
# Na_2CrO_4 # - O fator de conversão é o que nos permite ir de gramas de
# Na_2CrO_4 # a toupeiras de# Na_2CrO_4 # , que finalmente nos leva ao número de moles de# NaNO_3 # .
Os 161,97g representam a massa molar
Ao configurar esses tipos de problemas, as unidades que você não precisa mais devem ser canceladas, deixando a unidade desejada como resultado final.
Conversões de massa para toupeira
Usando a seguinte reação, se 1,75 moles de gás nitrogênio são reagidos com excesso de gás hidrogênio, quantas moles de NH_3 serão produzidas? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?
3,5 moles Escreva simplesmente a relação molar dos componentes conhecidos e desconhecidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol
Quantos moles de água seriam produzidos quando você combina 4 moles de hidrogênio e 4 moles de oxigênio?
4 moles de água. A formação da água é dada por: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" ou 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Temos os 4 moles de oxigênio, mas apenas 4 moles de hidrogênio, em vez de 8. Assim, as 4 moles de hidrogênio reagem com 2 moles de oxigênio, para dar 4 moles de água.
Quando 2 moles de água são produzidos, a reação seguinte tem uma mudança de reação de entalpia igual a - "184 kJ". Quanta água é produzida quando esta reação libera "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" deve formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produzido a partir da formação de 2 moles de água (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"