Pergunta # 392db

Pergunta # 392db
Anonim

Ei Kelly

A resposta é bem direta

Em primeiro lugar, precisamos saber como é que o átomo de Magnésio (Mg) parece aqui

Tem 2 elétrons em primeira órbita, 8 elétrons em segunda órbita,

e 2 elétrons em terceira órbita.

Então precisa se livrar de 2 elétrons para alcançar a configuração estável mais próxima que é 2,8.

Claramente, esses dois elétrons não estão apenas indo para fora. É necessário que haja alguma energia para extrair esses elétrons, o que você pode formar uma intuição que pode ser considerada atração de outros elétrons.

átomos carregados como o cloro

Enfim, em resumo, essa energia é chamada Entalpia de ionização

Para qualquer cátion X (cátions são elementos que tendem a perder elétrons)

# X + # Energia # X ^ + + e ^ - #

X é átomo ou átomos de elemento catiônico

Energia entalpia de ionização é necessária

#X ^ + # é cátion

#e ^ - # é perdido elétron

No nosso caso, no lado direito, aplicando alguma energia em Mg, ele perde dois elétrons, então, finalmente, no lado direito, dois elétrons são separados.

#Mg + # Energia # Mg ^ (2 +) + 2e ^ - #

Espero que isso ajude

Se você tiver mais alguma dúvida