Responda:
O volume de gás hélio é
Explicação:
Para este tipo de pergunta, usaríamos a equação da lei dos gases ideais
- P representa pressão (deve ter unidades de atm)
- V representa volume (deve ter unidades de litros)
- n representa o número de moles
- R é a constante de proporcionalidade (tem um valor de 0,0821 com unidades de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa a temperatura, que deve estar em Kelvin.
Agora o que você quer fazer é listar suas variáveis conhecidas e desconhecidas. Nosso único desconhecido é o volume de gás hélio. Nossas variáveis conhecidas são P, n, R e T.
A pressão tem as unidades incorretas porque a pressão deve estar em atmosferas ao invés de kPa. Para ir de kPa para atm, usamos o seguinte relacionamento:
Agora tudo o que temos a fazer é reorganizar a equação e resolver para P da seguinte forma:
Quantos átomos de hélio estão em um balão de hélio contendo 494 kg de hélio?
7,44 * 10 ^ 28 átomos Passo 1: calcular como o número de moles usando a massa molar. A massa molar de hélio = 4,00 g / mol. Isto significa que 1 mole de átomos de hélio pesa 4 gramas. Neste caso, você tem 494 kg, o que é 494.000 gramas. Quantos moles é isso? (494.000 cor (vermelho) cancelar (cor (preto) (grama))) / (4,00 cor (vermelho) cancelar (cor (preto) (grama)) / (mol)) = 123,500 mol Etapa 2: calcular o número de átomos usando a constante de Avogadro. A constante de Avogadro afirma que existem 6,02 * 10 ^ 23 átomos em uma mole de qualquer elemento. Quantos át
Um contêiner tem um volume de 21 L e contém 27 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de tal forma que seu novo volume é de 18 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?
24,1 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (marrom) ("Conhecidos:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol cor (azul) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24.1 mol
Um contêiner tem um volume de 19 L e contém 6 moles de gás. Se o recipiente é comprimido de forma que seu novo volume seja 5 L, quantos moles de gás devem ser liberados do recipiente para manter uma temperatura e pressão constantes?
22,8 mol Vamos usar a lei de Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 O número 1 representa as condições iniciais e o número 2 representa as condições finais. • Identifique suas variáveis conhecidas e desconhecidas: cor (rosa) ("Conhecidos:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol cor (verde) ("Desconhecidos:" n_2 • Reorganize a equação para resolver o número final de moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Conecte seus valores dados para obter o número final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol