Responda:
262.8582 g / mol em fosfato de magnésio
Explicação:
Fosfato de magnésio é
Dado isso, podemos descobrir que cada elemento de:
Mg = 24,305 g / mol
P = 30.974 g / mol
O = 15,9994 g / mol
com base na nossa fórmula química para o fosfato de magnésio, temos:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x O = 127.9952
Adicione esses valores e recebemos:
Massa Molar de Fosfato de Magnésio = 262,8582 g / mol.
ou mais simplesmente: 262.9 arredondado.
300g de mg é queimado no fogo para produzir óxido de magnésio. o produto final pesa 4,97. Qual é a fórmula empírica para o óxido de magnésio?
Sobre os dados (adivinhados) nós iríamos engordar para MgO ... A fórmula empírica é a razão de número inteiro mais simples que define os átomos constituintes em uma espécie ... E assim nós interrogamos as moles de magnésio e oxigênio no problema dado. "Moles de magnésio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "moles de oxigénio" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol E assim existem quantidades equimolares de magnésio e oxigênio na massa dada, então nós obtemos ...
Qual é a massa molar e a massa de 5,0 mol de ferro (II) fosfato, Fe_3 (PO_4) _2?
Massa molar: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45g Massa molar: Adicionar as massas molares individuais de cada espécie 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: Massa = molar massa x número de moles 357,49 x 5,0 = 1787,45g
O magnésio sólido tem um calor específico de 1,01 J / g ° C. Quanto calor é emitido por uma amostra de 20,0 gramas de magnésio quando esfria de 70,0 ° C a 50,0 ° C?
Eu tenho -404 J de calor sendo liberado. Vamos começar usando a equação de capacidade de calor específica: Com base no que você me deu, temos a massa da amostra (m), o calor específico (c) e a mudança na temperatura DeltaT. Também devo acrescentar que "m" não se limita apenas à água, pode ser a massa de quase qualquer substância. Além disso, DeltaT é -20 ^ oC porque a mudança na temperatura é sempre a temperatura final - temperatura inicial (50 ^ oC - 70 ^ oC). Todas as variáveis têm boas unidades, portanto, basta multiplic